Relatorio Ka Acido Acetico para entregar

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO SUL
INSTITUTO DE QUÍMICA/DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA
QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITTATIVA II – QUI 01110
NOME: Karen Luana Ferreira Brasil TURMA: D
RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL
PRÁTICA 4: TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA DE NEUTRALIZAÇÃO 
PARA DETERMINAÇÃO DO Ka DE UM ÁCIDO FRACO
Objetivo:
Acompanhar as variações de potencial da solução problema de ácido acético e a 
adição de NaOH utilizando eletrodo combinado de membrana de vidro como 
indicador e de referência Ag/AgCl. E calcular e representar gráficamente, 
determinar a concentração de hidrônio, a fim de chegar ao resultado correto da 
constante de dissociação do ácido acético, bem como o valor de pH no ponto de 
equivalência.
Resultados experimentais:
Tabela 1. Dados de titulação potenciométrica de neutralização.
E (mV) ∆E/∆V
0 237
-16,4
5 155 9,2
-7,2
10 119 -1,8
-9
11 110 -6
-15
12 95 4
-11
13 84 -26
-37
14 47 -233
-270
15 -223 243
-27
16 -250 15
-12
17 -262 5
-7
18 -269 1
-6
19 -275 2
-4
20 -279
Volume (mL) ∆2E/∆V2
1) Com os dados da Tabela 1:
a) Construa o gráfico E (mV) (eixo Y) versus volume do titulante (mL) (eixo 
X).
b) Construa o gráfico da primeira derivada, (∆E/∆V) (eixo Y) versus volume 
do titulante (mV) (eixo X).
0 5 10 15 20 25
-400
-300
-200
-100
0
100
200
300
Volume titulante
E
 (
m
V
)
0 5 10 15 20 25
-300
-250
-200
-150
-100
-50
0
Volume titulante
1
 d
e
ri
va
d
a
c) Construa o gráfico da segunda derivada, ∆2E/∆V (eixo Y) versus volume 
do titulante (mV) (eixo X).
d) Construa o gráfico de semelhança de triângulos, e faça o cálculo do 
volume no ponto de equivalência.
0 5 10 15 20 25
-300
-200
-100
0
100
200
300
Volume titulante
2
 d
e
ri
va
d
a
14 -233
15 243
13,8 14 14,2 14,4 14,6 14,8 15 15,2
-300
-200
-100
0
100
200
300
Volume titulante
2
 d
e
ri
va
d
a
243-(-233) = 476
 x/1 = 243/476
476x = 243.1
 x = 243/476
 x=0,51mL
15,0 - 0,51 = 14,49mL
e) Determine a concentração de ácido acético na amostra. A concentração do 
NaOH é 0,0981 mol L-1.
C V = C V₁ ₁ ₂ ₂
C₁ . 25 = 0,0981 . 14,49
C = 0,05₁ 685 mol/L de Ácido Acético
f) Determine o Ka do ácido acético, sabendo que o pH da solução do ácido 
acético é de 3,05.
 [H O ] = 10 ³₃ ⁺ ⁻ º⁵
 [H O ] = ₃ ⁺ 8,91.10 ⁻⁴ = [CH COO₃ ⁻]
Ka = [H O ]²(mol/L)/[CH COOH] (mol/L)₃ ⁺ ₃
Ka = (8,91.10 )⁻⁴ ² / 0,05685
Ka = 1,39.10⁻⁵
g) Determine o pH no ponto de equivalência.
CH COO (aq) + H O (l) ⇄ CH COOH (aq) + OH₃ ⁻ ₂ ₃ ⁻
[H O ] = √Kw.Ka/[CH COO₃ ⁺ ₃ ⁻]
[H O ] ₃ ⁺ = √ 10 ¹ . 1,39.10 ⁻ ⁴ ⁻⁵ 
 (0,05685.25)/(25+14,49) 
[H O ] = ₃ ⁺ 1,96.10⁻⁹
Assim:
pH = -log [H O ]₃ ⁺
pH = 8,70
h) Determinar o % de erro obtido, em relação ao valor encontrado na 
literatura (Ka = 1,75x10-5).
1,75.10 ---- 100%⁻⁵
1,39.10 ---- X⁻⁵
X = 79,43%
Erro = 100% - 79,43% = 20,57%
2) Responda
a) Por que o pH no ponto de equivalência da titulação de um ácido fraco com 
uma base forte é superior a 7,00? Justifique.
Quando um ácido fraco é titulado com uma base forte forma um sal que se dissocia em 
dois íons e um deles reage com a água, liberando e aumentando a concentração 
hidroxila (OH-) no meio e aumenta o pH.
b) Por que na prática de determinação do Ka do ácido acético foi utilizado o 
eletrodo de membrana de vidro como eletrodo indicador?
Porque o eletrodo de membrana de vidro consegue identificar a variação da 
concentração de íons H+ que estarão presente no meio.