Cálculo de soluções

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE 
ESCOLA DE QUÍMICA E ALIMENTOS 
02349 - QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA 
Prof. Dr. Manoel Leonardo Martins 
 
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UNIDADES DE MEDIDAS EM QUÍMICA ANALÍTICA 
 
CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES 
 
1) DEFINIÇÕES: Soluções são misturas homogêneas ou heterogêneas de duas 
ou mais substâncias. Nas soluções, o disperso recebe o nome de soluto e o 
dispersante de solvente. Assim, por exemplo, quando dissolvemos sal comum (NaCl) 
em água, o sal é o soluto e a água é o solvente. 
 Chama-se concentração, toda e qualquer maneira de expressar a proporção 
existente entre as quantidades de soluto e de solvente (ou solução). As soluções 
empregadas em química analítica podem apresentar concentrações aproximadas ou 
com alto grau de precisão, dependendo da finalidade destas. 
Pode-se expressar concentração de diferentes formas: 
a) relação massa/massa 
b) relação massa/volume 
c) relação volume/volume 
 
1.1) Expressões físicas: 
 Massa/massa  g soluto/ g solução ou g soluto/ g solvente 
 Massa/volume  g soluto/ L solução ou g soluto/ L solvente 
 Volume/volume  mL soluto/ L solução ou mL soluto/ L solvente 
 
1.2) Expressões químicas: 
1.2.1) Molaridade (M): é o quociente entre o número de mols do soluto e o volume da 
solução em litros (L). 
M= n1/V onde n1= m1/MM1 então M= m1/MM1.V(L) 
Onde: n: nº de mols 
 m: massa do soluto 
 MM: mol do soluto (ou massa molar do soluto) 
 
Uma solução 1 molar é aquela que contém 1 mol de determinada substância 
em 1 litro de uma solução. M1 (massa molar) é a soma das massas atômicas dos 
componentes de uma substância expresso em gramas. 
 A molaridade é expressa em mol L-1 ou mmol mL-1. 
Ex.: Ca Cl2 onde Ca= 40 g e Cl= 35,5 x 2 = 71 g 
 
M1 (massa molar) = 40 g + 71 g = 111 g 
 
Então, uma solução 1 M contém 111 g de CaCl2/L 
0,1 M contém 11,1 g de CaCl2/L 
0,01 M contém 1,11 g de CaCl2/L 
 
COMO PREPARAR SOLUÇÕES A PARTIR DE 
ÁCIDOS OU BASES CONCENTRADAS (LÍQUIDAS): 
 
 As concentrações de ácidos ou bases comerciais são fornecidas em 
percentagem por peso (relação m/v). Exemplo: HCl 37%; HNO3 63%; H2SO4 98% 
(m/v) 
 
 
 
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02349 - QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA 
Prof. Dr. Manoel Leonardo Martins 
 
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Cálculo usando densidade: 
 Ácidos concentrados correspondem ao máximo de solubilidade do gás na 
água. 
Ex.: HCl: 37 g de HCl puro por 100 g de solução concentrada. 
 Como a solução concentrada é líquida, usamos a densidade (d) para fazer a 
relação massa / volume (d= m/v), expressa em g mL-1. 
Ex.: HCl: d= 1,19 (1,19 g de HCl por mL de solução concentrada deste ácido). 
Exemplo: 
Quantos mL de HCl devemos medir para preparar 1 L de uma solução 1 
M? (d= 1,19 g mL-1; C= 37%) 
EXERCÍCIOS 
Dados (massa atômica): Na= 23; O= 16; H= 1; C= 12; K= 39; Cl= 35,5; 
N= 14; S= 32; Ca= 40; Ba= 137; Zn= 65,5; Al = 
1) Calcule a quantidade em gramas necessárias para preparar as seguintes soluções: 
a) 1000 mL NaOH 1,3 M? 
b) 500 mL NaOH 1,5 M? 
c) 100 mL NaOH 2 M? 
d) 1000 mL Na2CO3 2,5 M? 
e) 500 mL Na2CO3 3 M? 
f) 100 mL Na2CO3 0,5 M? 
2) Calcule a quantidade em gramas necessárias para preparar as seguintes soluções em 
% (m/v): 
a) 100 mL NaOH 5 % (m/v) 
b) 800 mL NaOH 15 % (m/v) 
c) 100 mL NaOH 25 % (m/v) 
d) 50 mL Na2CO3 5 % (m/v) 
e) 50 mL Na2CO3 15 % (m/v) 
f) 60 mL Na2CO3 25 % (m/v) 
3) Transforme a concentração das soluções preparadas no exercício 2 em Molaridade: 
Quantos gramas de NaOH são necessários para preparar 1000 mL de uma solução 0,5 
M? 
4) Quantos gramas de Na2CO3 são necessários para preparar 3000 mL de uma solução 
0,2 M? 
5) Determine e a molaridade de uma solução de NaOH que apresenta 18 g em cada 500 
mL. 
6) Quantos gramas de KOH precisamos pesar para preparar 500 mL de uma solução a 
2,5% (m/v)? 
7) Quantos gramas de KOH são necessárias para preparar 1000 mL de uma solução que 
contenha 1 mg de K+ por mL? 
8) Qual é a massa (em g) de Ca(OH)2 contida em 350 mL de uma solução 0,1 M? 
9) Uma solução de Ca(NO3)2 apresenta 4,1% (m/v). Determine a molaridade. 
10) De uma solução de NaCl a 25% (m/v) tomamos 10 mL e diluímos a 100 mL. Desta 
solução pipetamos 5 mL. Qual é a massa de NaCl contida nos 5 mL? 
11) Quantos gramas de NaCl deveremos pesar para preparar 1000 mL de uma solução 
que contenha 2,5% (m/v) de Cl-? 
12) Uma solução de KCl é a 1,5% (m/v). Determine quantos mg de KCl por mL estão 
presentes. 
13) Determine quantos mg de Al3+ estão contidos em 1000 mL de solução de Al2(SO4)3 0,1 
M.