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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO SUL INSTITUTO DE QUÍMICA/DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITTATIVA II – QUI 01-110 NOME: Aline Monteiro Machado TURMA: A RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL Prática 3: Titulação Condutimetrica 1. Objetivo Determinação da concentração de HCl pela técnica de titulação condutimétrica. 2. Apresente e discuta três parâmetros que podem afetar eficiência de uma titulação condutimetrica. Os fatores que afetam a medida de condutividade são temperatura (a condutividade eletrolítica aumenta com a temperatura. Esse efeito é devido ao fato de que a mobilidade individual dos íons aumenta com a temperatura), viscosidade (o aumento da viscosidade gera uma menor condutividade) e concentração dos íons (a condutância aumenta com a concentração devido ao aumento do número de cargas – íons – em solução). 3. Resultados Tabela 1- Dados da titulação condutimetrica para 25 mL da amostra usando como titulante NaOH 0,1094 mol/L. Vol. titulante (mL) Condutividade (mS/cm) 0 5420 0,5 4810 1,0 4020 1,5 3320 2,0 2650 2,5 2020 3,0 1450 3,5 1706 4,0 2100 4,5 2420 5,0 2780 5,5 3130 6,0 3470 3.1. A partir dos dados da tabela construa o gráfico da titulação realizada. Fig. 1: Gráfico da titulação condutimétrica. 3.2. A partir do tratamento apropriado dos dados da curva de titulação determine a concentração da amostra analisada (ácido clorídrico). OBS: deixar de forma clara cada etapa/método utilizada para se chegar ao valor da concentração. y = -1347,1x + 5405 ; y2 = 701,14x – 729,43 y1 = y2 -1347,1x + 5405 = 701,14x – 729,43 -1347,1x -701,14x = -729,43 -5405 - 2048,24x = - 6134,43 x = - 6134,43 /- 2048,24 x = 2,994 mL [ácido] x V ácido = [base] x V base [ácido] x 25 mL = [0,1094 mol/L] x 2,994 mL [ácido] x 25 mL = 0,3275436 [ácido] = 0,0131 mol/L 4. Questões finais 4.1. Porque na titulação condutimetrica é necessário corrigir o efeito da diluição e na titulação potenciometrica não? Por que no experimento realizado não se precisou calcular o efeito da diluição? Na titulação condutimétrica, a condutância específica é diretamente proporcional à concentração de eletrólitos. Logo, a condutância sofre alteração pelo aumento do volume da solução a cada adição do titulante. Se a condutância não for corrigida e se não forem tomadas medidas para diminuir os efeitos da diluição, o erro na determinação do ponto final pode assumir valores bastantes significativos. Neste experimento, podemos optar em não calcular o efeito da diluição, e ao invés disso, poderíamos apenas usar um titulante de 20 a 100 vezes mais concentrado do que o titulado e usar um grande volume inicial. Dessa forma, haverá uma adição muito pequena de titulante na amostra. Ou seja, teremos uma diluição muito pequena, e consequentemente, o valor de condutividade não será muito alterado. Na titulação potenciométrica o ponto final é determinado pela variação brusca do potencial da célula. Condutividade x Vol. titulante 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 5 5.5 6 5420 4810 4020 3320 2650 2020 1450 1706 2100 2420 2780 3130 3470 decrescente 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 5420 4810 4020 3320 2650 2020 1450 crescente 3.5 4 4.5 5 5.5 6 1706 2100 2420 2780 3130 3470 Vol. titulante NaOH (mL) Condutividade (mS/cm)
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