Atividade de fixação analitica

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
Nome: Emilly Cristine Santos França Turma: 405 Curso: Química
Data: 22/03/21
ATIVIDADE FIXAÇÃO PRECIPITAÇÃO
01) Uma amostra de 0,8165g contendo brometo é analisada pelo método de Volhard. A amostra é dissolvida em água e 50,0 mL de solução de AgNO3 0,1214 mol/L são adicionados para precipitação de AgBr. O excesso de Ag+ é então titulado com solução padrão de SCN 0,1019 mol/L, gastando-se 11,76 mL. Calcule a porcentagem de brometo na amostra. 
RESPOSTA
AgNO3reagiuSCN = V.0,0001214 = 11,76.0,0001019
AgNO3reagiuSCN = V=9,871
AgNO3reagiuBr = 50-9,871 = 40,129 ml
40,129.0,0001214=4,8716.10-3 mols
4,8716.10-3.80 = 0,3897g
0,8165 → 100%
0,3897 → x
x=47,7%
02) Para a determinação de cloreto pelo método de Mohr, pesou-se 0,5050 g de um sal marinho seco em estufa que foi dissolvido em água. A solução da amostra foi titulada com 42,28 mL de AgNO3 0,1000 mol/L. Calcule a porcentagem de cloreto na amostra original. PA Cl=35,45 
RESPOSTA
Cl- + AgNO3 → AgCl + (NO3)-
nAgNO3 = MAgNO3 x VAgNO3 
nAgNO3 = = 0,1 x 0,04228
nAgNO3 = = 0,004228 mol
nCl = 0,004228 mol
1 mol → 35,5 g
0,004228 mol → mCl
mCl = 0,004228 x 35,5
mCl = 0,1501 g
0,505 g → 100%
0,1501 g → %Cl
%Cl = 0,1501 x 100 / 0,505
%Cl = 29,72% 
03) Cloreto em uma amostra de 0,3212 g de NaCl impuro foi titulado com solução de AgNO3 0,1070 mol L-1, gastando-se 35,52 mL. Expresse o resultado da análise em % de NaCl. 
NaCl + AgNO3 → AgCl + Na(NO3)-
nAgNO3 = MAgNO3 x VAgNO3 
nAgNO3 = 0,1070 x 0,03552
nAgNO3 = 0,0038 mol
nNaCl = 0,0038mol
1 mol → 58,44 g
0,0038 mol → mNaCl
mNaCl = 0,0038 x 58,44
mNaCl = 0,222 g
0,3212 g → 100%
0,222 g → %NaCl
%NaCl = 0,0222 x 100 / 0,3212
%NaCl = 69,1% 
04) Uma moeda de prata pesando 0,5000g é dissolvida com ácido nítrico e a prata é titulada com 38,22 mL de uma solução de KSCN que contem 0,046mol/L de solução. Calcular a % de prata na moeda analisada. 
RESPOSTA
Nº de mmols de Ag+= Nº de mmols de SCN-(aq)
V(ml) x [SCN-] = 38,22 x 0,046mol/L
Nº de mmols de Ag+=1,758 mmols
1,0 mmol de Ag+ → 0,108 
1,758 → y 
y = 0,1869 g (Ag+)
0,5000g → 100%
0,1869g → z
z= 38% de prata 
05) Na titulação, pelo método de Fajans, de uma amostra de 0,7908 g gastaram-se 45,32 mL de nitrato de prata 0,1046 M. Expresse os resultados como percentagem de Cl
RESPOSTA
nCl- = nAg+ = nAgNO3 = [AgNO3] x VAgNO3 = 0,1046 M x45,32 mL = 4,740 mmol
mCl- = 4,740 mmol x MM(Cl-) 
mCl- = 4,740 mmol x 35,453 
mCl- = 0,1681 g
%Cl-
0,7908 → 100%
0,1681→ x
X = 0,1681 / 0,7908
X = 21,25%