EXPERIMENTO_1

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EXPERIMENTO 1: TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE 
 
Neste experimento prepararemos 250,00 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração 
aproximadamente 0,1 mol/L a partir do regente concentrado e faremos a padronização da solução 
preparada utilizando uma solução de tetraborato de sódio (bórax) como padrão primário. 
*Todo material a ser utilizado no experimento deverá ser previamente lavado com água e detergente e 
rinsado com água destilada. 
1) Preparo da solução de ácido clorídrico (HCl) com concentração aproximadamente 0,1 mol/L a 
partir do reagente concentrado (Especificações contidas no rótulo: 36 g HCl/100 g solução HCl e 
1,19 g solução HCl/mL solução HCl) 
 
1.1) Cálculo do volume do reagente concentrado a ser utilizado: 
 
0,1 mol HCl --- 1.000 mL 
 x --- 250 mL » x = 0,0250 mol HCl 
 
1 mol HCl --- 36,50 g HCl 
0,0250 mol --- y » y = 0,9125 g HCl 
 
36 g HCl --- 100 g solução HCl 
0,9125 g HCl --- z » z = 2,535 g solução HCl 
 
1,19 g solução HCl ---- 1 mL solução HCl 
2,535 g solução HCl ---- w » w = 2,13 mL solução HCl 
 
1.2) Procedimento para o preparo da solução: 
Coloca-se água destilada até que cerca de 1/3 do volume do balão volumétrico esteja 
preenchido. Na capela, com o auxílio de uma pipeta volumétrica, deixa-se subir por 
capilaridade, 2,13 mL do reagente concentrado. Transfere-se o ácido concentrado para o 
balão volumétrico e completa-se o volume deste com água destilada até a marca de 
aferição. Homogeniza-se a solução. 
 
2) Padronização da solução de ácido clorídrico com concentração aproximadamente 0,1 mol/L 
Pipeta-se, com o auxílio de uma pipeta volumétrica previamente rinsada, 25,00 mL da solução de 
bórax com concentração 0,0500 mol/L e transfere-se este volume para o erlenmeyer. Adiciona-se 4 
gotas de vermelho de metila (amarelo em meio básico e vermelho alaranjado em meio ácido). 
Titula-se com solução de hidróxido de ácido clorídrico com concentração aproximadamente 0,1 
mol/L até o aparecimento da coloração vermelho alaranjado. A bureta deve ser previamente rinsada 
com a solução de ácido clorídrico e a titulação, feita em duplicata. 
 
Reação: 
1Na2B4O7.10 H2O+ 2HCl → 4H3BO3 + 2NaCl + 5H2O (estequiometria 1:2) 
Cálculo da concentração exata de HCl: 
Nesta titulação obteve-se os volumes 26,20 e 26,40 mL (volume médio = 26,30 mL) 
(MV)HCk = 2(MV)bórax » M exata HCl = 2(25,00 mL x 0,0500 mol/L)/26,30 mL» M exata HCl = 0,09506 mol/L 
 
Conclusão: 
Tendo em vista que o valor encontrado para a concentração da solução de ácido clorídrico foi 
0,09506 mol/L, podemos concluir que o preparo da solução foi realizado com sucesso já que a 
concentração encontrada foi bem próxima a esperada.