RELATÓRIO AULA PRÁTICA - ESTRUTURAS MOLECULARES E ATÔMICAS

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CENTRO UNIVERSITÁRIO JORGE AMADO 
CURSO DE BACHARELADO EM NUTRIÇÃO 
 
 
 
HELLEN OLIVEIRA RODRIGUES 
 
 
Relatório de aula prática 03 
ESTRUTURAS MOLECULARES E ATÔMICAS 
 
 
 
 
 
 
Salvador – Bahia 
2016 
HELLEN OLIVEIRA RODRIGUES 
 
 
 
 
Relatório de aula prática 03 
ESTRUTURAS MOLECULARES E ATÔMICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Salvador – Bahia 
2016 
Relatório de aula prática apresentado 
ao Curso de graduação em Nutrição 
do Centro Universitário Jorge Amado 
(UNIJORGE) como requisito parcial 
de avaliação da disciplina Bioquímica 
Aplicada à Nutrição. 
Docente: Marcus Vinícius Peralva 
Santos 
LISTA DE FIGURAS 
Figura 01- Representação do modelo atômico de Dalton. (Extraído do livro 
Química, 2016). 
Figura 02- Representação do modelo de Thomson. (Extraído do livro Química, 
2016). 
Figura 03- Representação do modelo de Rutherford. (Extraído do livro 
Química, 2016). 
Figura 04- Modelo atômico de Rutherford-Bohr. (Extraído do livro Química 
Aplicada, 2014). 
Figura 05- Tabela periódica dos elementos apresentada pela União 
Internacional de Química Pura e Aplicada (Iupac). (Extraído do livro Química, 
2016). 
Figura 06- Modelos Atômicos. Modelo de Rutherford (Extraído do site Globo 
Educação, 2015). 
Figura 07- Modelos Atômicos. Modelo de Bohr (Extraído do site Globo 
Educação, 2015). 
Figura 08- Átomos e Moléculas. (Extraído do blog Aulas de Física e Química, 
2015). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SUMÁRIO 
 
1. INTRODUÇÃO .................................................................................................................... 1 
2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA ....................................................................................... 3 
3. MATERIAIS E MÉTODOS ................................................................................................ 8 
4. RESULTADOS ................................................................................................................... 9 
5. DISCUSSÃO ..................................................................................................................... 11 
6. CONSIDERAÇÕES FINAIS ........................................................................................... 12 
7. REFERÊNCIAS ................................................................................................................ 13 
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1. INTRODUÇÃO 
 
A química é a ciência que estuda as transformações que envolvem a matéria. 
Essas transformações estão ocorrendo a todo o momento, algumas são 
naturais (não há interferência humana), outras não (há a interferência humana). 
Matéria é tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço, ela pode 
apresentar-se na natureza nas formas: líquidas, sólidas e gasosas. 
Toda matéria é composta de partículas extremamente pequenas, denominadas 
átomos. Anteriormente acreditava-se que o átomo era indivisível e maciço, mas 
no começo do século XX provou-se que ele era descontínuo e divisível, sendo 
formado então por partículas menores. As partículas que formam o átomo são: 
prótons, elétrons e nêutrons; e ele está organizado em duas regiões: núcleo e 
eletrosfera. 
Cada átomo consiste em um núcleo denso positivamente carregado, ao redor 
do qual um ou mais elétrons carregados negativamente se movem. O núcleo 
contém um ou mais prótons e pode conter um ou mais nêutrons. Os átomos e 
suas partículas componentes têm volume e massa, propriedades de toda a 
matéria (PURVES, 2009). 
O conjunto de átomos com mesmo número atômico (quantidade de prótons no 
núcleo) e mesmas propriedades químicas é chamado de elemento químico 
(substancia simples , caracterizado por 
seu número atômico, por nome e por um símbolo). 
Os elementos químicos encontrados no universo foram no final do século XVIII 
organizados de acordo com suas características pelo cientista russo 
Mendeleiev, na chamada Tabela Periódica dos elementos (Manual Global do 
Estudante, 1999). A tabela periódica agrupa os elementos de acordo com suas 
propriedades físicas e químicas. Os elementos de 1 a 92 são encontrados na 
natureza; e os elementos com números atômicos acima de 92 foram criados 
em laboratórios. 
Os elementos químicos da tabela periódica estão divididos em quatro grupos 
simples: metais (tem brilho, condução de corrente elétrica e de calor e 
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maleável), não metais (geralmente tem propriedades opostas a dos metais), 
semimetais (possuem propriedades intermediarias entre os metais e os não 
metais) e gases nobres (não possuem afinidade com outros elementos, formam 
dificilmente outros compostos, tem grande estabilidade química e são 
encontrados em estado livre na atmosfera). 
Quando os átomos metais, não metais e ametais ligam-se (entre si ou com 
outro) formam moléculas (orgânicas ou inorgânicas) e posteriormente a 
matéria. Essas uniões são feitas através das ligações químicas, sendo elas: 
covalente, não covalente, iônica e metálica. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 
ÁTOMO 
 
unidade básica de um elemento que pode participar de uma combinação 
química. Dalton imaginou um átomo que era simultaneamente indivisível e 
extremamente pequeno. Contudo, uma série de investigações que iniciaram 
 demonstrou claramente que 
os átomos possuem na realidade uma estru les são 
constituídos por partículas ainda menores, chamadas de partículas 
subatômicas. Essa investigação três dessas partículas, 
os elétrons, os prótons e os nêutrons (CHANG, 2010). 
Os modelos atômicos estudados no decorrer desses anos são: 
Modelo de Dalton: o átomo é uma esfera maciça, sem carga elétrica, 
indivisível e indestrutível. Para Dalton os átomos de diferentes elementos só 
diferem entre si pelo tamanho da esfera. 
 
 
 
 
Modelo de Thomson: o átomo é uma esfera de carga positiva que apresenta 
partículas de carga negativa, chamadas elétrons. Conhecido também como 
modelo do pudim de passas, para Thomson o pudim seria o átomo e as passas 
os elétrons. 
Figura 01- Representação do 
modelo atômico de Dalton. 
(Extraído do livro Química, 
2016). 
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Modelo de Rutherford: o átomo está dividido em duas regiões: o núcleo e a 
eletrosfera. Conhecido também como modelo planetário, nele o núcleo está no 
meio do átomo e contém partículas positivas, chamadas prótons, e a porção 
denominada eletrosfera é onde estão os elétrons. 
 
 
 
As experiências de Niels Bohr, no inicio do século XX, comprovaram que os 
elétrons ao redor do núcleo de um átomo não apresentam todos a mesma 
energia. De acordo com Bohr, os elétrons se apresentam em diferentes níveis 
de energia ou camadas eletrônicas (NERY, 2004). Devido a isso o modelo 
atômico atualmente mais utilizado e aceito é o modelo Rutherford-Bohr. 
 
Figura 02- Representação do modelo de 
Thomson. (Extraído do livro Química, 2016). 
Figura 03- Representação do modelo de 
Rutherford. (Extraído do livro Química, 2016). 
Figura 04- Modelo atômico de Rutherford-Bohr. 
(Extraído do livro Química Aplicada, 2014). 
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MOLÉCULAS 
 ligados em um 
arranjo definido por forcas químicas (também chamadas de ligações químicas). 
Uma molécula pode conter átomos do mesmo elemento ou átomos de dois ou 
mais elementos unidos em uma razão fixa, de acordo com a lei das 
proporções. Assim, uma moléc 
 
átomos, as moléculas são eletricamente neutras (CHANG, 2010). As moléculas 
podem ser classificadas da seguinte maneira: 
- Orgânicas: todas as moléculas de grande massa molecular que contém em 
sua composição o átomo de carbono, formadapor ligações covalentes 
(carbono com carbono ou carbono com hidrogênio). E são sintetizadas por 
organismos vivos. 
- Inorgânicas: moléculas que são formadas por elementos diferentes, mas o 
componente principal não é sempre o carbono. Exemplos de compostos 
inorgânicos: 
- Água (H2O) é de dois átomos de hidrogénio e um átomo de oxigénio. 
MATÉRIA 
Matéria é tudo que tem massa e ocupa lugar no ambiente em que se encontra, 
a matéria é formada por átomos. A forma pela qual a matéria se apresenta 
depende de como os átomos estão ligados entre si, formando as moléculas, 
que, por sua vez, compõem a matéria. Um exemplo clássico: a molécula de 
água é composta por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio; o 
grau de agitação dessas moléculas determina o seu estado físico (SILVA, 
2014). 
A matéria pode se apresentar em três estados físicos: 
- Líquido: as moléculas estão mais afastadas umas das outras, pois não há 
muita força de atração entre elas, fazendo com que elas apresentem uma 
forma variável. 
- Gasoso: as moléculas estão agitadas e distantes umas das outras. 
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- Sólido: as moléculas estão próximas umas das outras, pois há muita força de 
atração e baixo grau de movimentação entre elas, fazendo com que a matéria 
tenha forma e volume definidos. 
ELEMENTOS QUÍMICOS E TABELA PERIÓDICA 
O conjunto de átomos com o mesmo número atômico, e, portanto, com 
mesmas propriedades químicas, é chamado elemento químico. Um elemento 
químico é caracterizado por seu número atômico, por nome e por um símbolo. 
Os elementos químicos encontrados no universo foram no final do século XVIII 
organizados de acordo com suas características pelo cientista russo 
Mendeleiev, na chamada Tabela Periódica dos elementos (Manual Global do 
Estudante, 1999). 
No século XIX, os químicos observaram uma repetição sucessiva e regular nas 
propriedades físicas e químicas dos elementos. A tabela periódica concebida 
por Mendeleiev, em particular, agrupava os elementos com exatidão e 
possibilitava predizer as propriedades de vários elementos que nem tinham 
sido descobertos. Os elementos estão agrupados de acordo com as 
configurações eletrônicas de suas camadas mais externas, que são 
responsáveis pelas semelhanças em seus comportamentos químicos. A esses 
vários grupos são dados nomes especiais (CHANG, 2010). 
 
 Figura 05- Tabela periódica dos elementos apresentada pela União 
Internacional de Química Pura e Aplicada (Iupac). (Extraído do livro 
Química, 2016). 
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As filas horizontais são os períodos; neles os elementos químicos estão 
dispostos, conforme o número atômico, em ordem crescente. A tabela 
periódica apresenta sete períodos. As colunas verticais são as famílias ou 
grupos, onde os elementos estão reunidos conforme suas propriedades 
químicas; os grupos de 1A a 17A são os elementos representativos, os grupos 
de 1B A 8B são os elementos de transição e o grupo O é os gases nobres 
(Manual Global do Estudante, 1999). 
TEORIA DO OCTETO E LIGAÇÕES QUÍMICAS 
Quando se faz a distribuição dos gases nobres, percebe-se que eles 
apresentam a última camada de valência completa, por isso diz-se que os 
gases nobres têm configurações estável. Os outros átomos não se apresentam 
estáveis; então, para aumentar a estabilidade desses átomos, formam-se as 
ligações químicas (Manual Global do Estudante, 1999). 
A Teoria do Octeto diz que um átomo estará estável quando sua última camada 
possuir 8 elétrons (ou dois caso se trate da camada K). Os átomos não 
estáveis se unem uns aos outros a fim de adquirir essa configuração de 
estabilidade. A união desses átomos é chamada ligação química (Manual 
Global do Estudante, 1999). Os tipos de ligação são: 
- Ligação Covalente: os átomos compartilham par de elétrons. 
 
 
 
- Ligação Iônica: ocorre uma transferência de elétrons do metal para o ametal 
ou do metal para o hidrogênio (hidrogênio comporta-se como ametal nessa 
ligação). 
- Ligação Metálica: é a ligação que estabelece entre os átomos dos metais. 
Todos os átomos perdem elétrons da camada mais externa, que formam uma 
novem eletrônica comum a todos. Isso faz com que os elétrons se desloquem 
livremente pelo metal, o que dá aos metais a capacidade de conduzir corrente 
elétrica e calor (Manual Global do Estudante, 1999). 
Ametal + Ametal 
Ametal + Hidrogênio 
Hidrogênio + Hidrogênio 
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3. MATERIAIS E MÉTODOS 
 
O presente relatório foi estruturado com base em pesquisas bibliográficas, 
constituída principalmente por periódicos do Acervo da Biblioteca da 
Universidade Jorge Amado, da Biblioteca Virtual e publicações acadêmicas das 
bases virtuais do Google acadêmico, sendo então possível construir os textos 
do mesmo. Após organização do assunto, foi possível subdividi-lo em 
subtemas nos quais são apresentados no relatório de forma sucinta. 
Além disto, o mesmo foi baseado na aula prática ministrada pelo Docente 
Marcus Peralva no dia 24 de agosto de 2016. Na qual foram montados 
protótipos de átomos e de moléculas para o melhor entendimento dos alunos 
em relação ao assunto. Após a montagem dos átomos e moléculas, foi 
explorado por Docente e alunos a estrutura atômica, bem como, os tipos de 
ligações e as características dos átomos presentes nas moléculas. 
Para a realização da aula foram necessários os seguintes materiais: 
- EPI individual; 
- Bolas de isopor; 
- Palitos de dente; 
- Tabela periódica; 
- Caderno de aula prática. 
 
 
 
 
 
 
 
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4. RESULTADOS 
 
ÁTOMO 
De acordo com Dicionário Online de Português Dicio; átomo é a menor 
partícula que compõe um elemento químico, composta pelo núcleo cujo interior 
está repleto de prótons e neutros, e por elétrons que estão ao redor deste 
mesmo núcleo. Esta afirmação é baseada no Modelo Atômico de Rutherford 
(modelo planetário: elétrons orbitam em torno de um núcleo - 1911), que é o 
modelo mais utilizado atualmente por ser visualmente simples de se entender; 
entretanto há outros modelos mais complexos recentes aceitos. O modelo de 
Rutherford mostra que o átomo está dividido em duas regiões: o núcleo e a 
eletrosfera; o núcleo está no centro do átomo e é repleto de partículas 
positivas, denominadas prótons; a eletrosfera é uma grande região onde estão 
situadas as moléculas de elétrons. 
No ano de 1913 Niels Bohr provou através de diversas experiências que há 
níveis de energia no átomo, pois os elétrons ao redor do núcleo não 
apresentam todos a mesma energia, cada um possui uma camada eletrônica 
diferente. 
Em 1932, James Chadwick, físico britânico, descobriu que, no núcleo do 
átomo, além das partículas de carga positiva, também havia partículas de 
massa semelhante aos prótons, porém sem carga elétrica. O cientista então as 
chamou de nêutrons (FARIA, 2016). 
 
 
 
 
Figura 06- Modelos Atômicos. 
Modelo de Rutherford (Extraído 
do site Globo Educação, 2015). 
Figura 07- Modelos Atômicos. 
Modelo de Bohr (Extraído do 
site Globo Educação, 2015). 
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ÁTOMO MOLÉCULA MATÉRIA 
Átomo é a unidade básica e fundamental de qualquer matéria, sendo ele a 
menor partícula de um elemento. Para se formar uma matéria são necessários 
muitos átomos que se ligam através de ligações químicas (força atrativa que 
une átomos para se formar uma molécula) entre si formando as moléculas 
(átomos combinados, sejam eles iguais ou diferentes), essas moléculas ligam-
se entre si formando então a matéria. 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
As ligações químicas são uniões entre átomos iguais ou diferentes para que se 
forme uma molécula, estas moléculas unem-se e constituem as diversas 
substâncias que estão presentes na natureza; sem essas ligações nada 
existiria. Como exemplo simples tem-se o oxigênio. A molécula de oxigênio 
 ) é a junção de dois átomos de oxigênio. 
Tipos de ligações químicas: 
- Ligação Covalente: considerada o tipo mais forte; é umaligação que, de 
acordo a teoria do octeto, forma moléculas estáveis a partir do 
compartilhamento de pares de elétrons dos átomos (sendo eles hidrogênio, 
ametais ou semimetais), sem perda nem ganho dos mesmos. Exemplo: gás 
hidrogênio. 
H* + *H H ** H 
Em uma ligação covalente entre dois átomos de hidrogênio (H), cada um vai 
precisar receber um elétron, devido a isso eles compartilham entre si um par de 
elétrons; ficando assim, ambos, com dois elétrons e estáveis. 
- Ligação Não Covalente: ao contrário da covalente, é uma ligação fraca e pode 
ser facilmente formada ou rompida, essa facilidade permite a flexibilidade 
necessária para manter os processos dinâmicos da vida. Ela ocorre entre o 
núcleo positivo de um átomo e a nuvem eletrônica de outro átomo que está 
próximo, e na maioria das vezes é eletrostática. 
 
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5. DISCUSSÃO 
 
Conforme as informações apresentadas anteriormente neste relatório e os 
conhecimentos discutidos em sala (aula prática e teórica) pode-se constatar 
que todas as coisas são oriundas de átomos que se ligam entre si formando os 
diversos tipos de moléculas que se unem formando todas as matérias 
presentes na humanidade, inclusive o próprio ser humano. A partir disso é 
possível fundamentar que um átomo é a menor partícula que constitui a 
matéria. Sendo que o átomo é formado por um núcleo, onde se situa micro 
partículas de prótons e neutros; e a eletrosfera, região onde se agrupam os 
elétrons, cada um em seu nível energético. A água é um exemplo simples 
dessa ligação. 
 
 
 
 
A água é uma substância molecular. Um átomo de Oxigénio liga-se a dois 
átomos de Hidrogénio para dar origem a uma molécula de Água (MACHADO, 
2015). 
 
 
 
 
 
Figura 08- Átomos e Moléculas. 
(Extraído do blog Aulas de Física 
e Química, 2015). 
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6. CONSIDERAÇÕES FINAIS 
 
A partir do que foi apresentado neste relatório, de forma sucinta e minuciosa, é 
possível concluir que os átomos são as unidades estruturais da matéria e da 
molécula, e estão presentes em tudo que existe na natureza, logo seu estudo é 
de extrema importância. Bem como o estudo de moléculas que são as 
combinações desses átomos, essa formação é dada por átomos do mesmo ou 
de diferentes elementos. 
As pesquisas feitas por diversos cientistas no inicio do século XX e antes dele 
permitiu a descoberta do átomo e de sua estrutura, com isso eles perceberam 
que o átomo é constituído de três partículas sendo elas: o próton, o nêutron e o 
elétron. 
 
 
de Rutherford-Bohr. Modelo que mostra que o próton possui carga positiva, o 
elétron tem carga negativa e o nêutron não possui carga. Os prótons e os 
nêutrons estão localizados em uma pequena região no centro do átomo, 
denominada núcleo, e os elétrons estão distribuídos ao redor do núcleo, na 
área conhecida como eletrosfera. Elétrons esses que ficam cada um em seu 
nível de energia. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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7. REFERÊNCIAS 
 
Átomo. Dicionário Online de Português. Disponível em: 
http://www.dicio.com.br/atomo/. Acesso em 06 set 2016. 
FARIA, Daniel da Silva. Química. Educação de Jovens e Adultos. Editora 
Intersaberes. São Paulo, 2016. 
Modelos Atômicos. Química. Globo Educação. Disponível em: 
http://educacao.globo.com/quimica/assunto/estrutura-atomica/modelos-
atomicos.html. Acesso em 06 set 2016. 
MACHADO, Nuno. Átomos e Moléculas. Aulas de Física e Química. 
Disponível em: http://www.aulas-fisica-quimica.com/8q_10.html. Acesso em 07 
set 2016. 
PURVES, William K.; SADAVA, David; ORIANS, Gordon; HELLER, H. Craig; 
HILLIS, David M. Vida. A Ciência da Biologia. Volume 1: Célula e 
Hereditariedade. 8ª edição. Porto Alegre, 2009. 
Manual Global do Estudante. Projeto Cultural 2000. Difusão Cultural do Livro. 
São Paulo, 1999. 
NERY, Ana Luiza P.; FERNANDEZ, Carmem. Fluorescência e estrutura 
atômica: experimentos simples para abordar o tema. Química Nova na 
Escola. São Paulo, 2004. 
SILVA, Elaine Lima. Química Aplicada. Estrutura dos átomos e funções 
inorgânicas e orgânicas. 2º edição. Érica. São Paulo, 2014.