Resumo química inorgânica

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→ CARACTERÍSTICA DOS ÁTOMOS:
1) Número Atômico (Z):
O número que indica a quantidade
de prótons existentes no núcleo de
um átomo. O número de prótons
= número de elétrons.
2) Número de Massa (A):
É a soma do número de prótons(p)
com o número de nêutrons(n) no núcleo do átomo: A = Z + N
OBS: Elétrons massa desprezível.
Ex: 
3) Elemento Químico:
É o conjunto formado por átomos do mesmo número atômico(z). Cada elemento Q. corresponde a um número atômico.
Ex:
 4) Íons:
Espécie química eletricamente carregada, que resulta de um átomo ou molécula que perdeu ou ganhou elétrons. Há dois tipos:
∙ Cátions: positivos
surgem quando um átomo perde elétron, assim tem mais próton do que elétron.
Ex:
∙ Ânions: negativos
surgem quando um átomo ganha elétron, assim tem menos próton do que elétron.
Ex:
→ SEMELHANÇAS ATÔMICAS:
1) Isótopos:
Átomo com o mesmo número de número atômico(z), mas massa(a) diferente. 
2) Isóbaros:
Átomos com o mesmo número de massa(a), mas número atômico(z) diferentes.
3) Isótonos:
Átomos com o mesmo número de nêutrons(n), mas diferentes números atômicos(z) e massa(a).
4) Isoletrônicos:
Átomos e íons com a mesma quantidade de elétrons.
5) Isótopo radioativo:
Emitem determinado tipo de radiação. Podem ser utilizados para tratamentos médicos.
→ MODELOS ATÔMICOS:
1) Elétron (e):
Após Dalton, Thomson realizou o experimento com um tubo de raios catódicos. Concluiu:
∙ Os raios eram partículas < átomo;
∙ Apresentavam carga elétrica negativa que chamou de elétron.
Modelo atômico: pudim de passas
“o átomo é maciço, divisível e constituído por um fluído positivo com cargas negativas dispersas”.
2) Próton (p): 
Eugen Goldstein a partir de um experimento em que usou gás hidrogênio detectou partículas com carga positivas menores que chamou de próton. A massa de um próton é 1836 > que a do elétron.
3) Rutherford:
A partir do experimento com o bombardeio de carga negativa nas lâminas de ouro, descobriu:
∙ Eletrosfera onde ficam os elétrons;
∙ Há no átomo uma pequena região com a massa (núcleo);
∙ O núcleo deve ser positivo.
Modelo atômico: sistema solar.
4) Nêutron (n):
Descoberta por Chadwick, os nêutrons estão no núcleo e tem massa semelhante ao dos prótons, mas não tem carga negativa.
5) Bohr:
Descobriu que o elétron descreve em órbitas ao redor do núcleo;
Cada órbita tem níveis energéticos, quanto mais afastado da órbita, mais energia o elétron tem;
Quando absorve energia (elétron) ele salta para uma camada mais energética e quando volta libera uma luz.
∙ Níveis de energia: K, L, M, N, O, P e Q (camadas).
6) Subníveis:
Os níveis de energia estão divididos em subníveis. Que são:
∙ s < p < d < f
Tais subníveis comportam um limite de carga, respectivamente: 2, 6, 10 e 14.
→ LINUS PAULING: 
É a representação gráfica para visualizar e contas os subníveis
→ TABELA PERIÓDICA:
∙Elementos estão dispostos em ordem crescente de número atômico(z) 
∙ Colunas verticais: Grupos/famílias
∙ Linhas Horizontais: Períodos
 1) Grupos ou Famílias:
Há 18 famílias. Como identificar:
∙ Indicar cada família por um algarismo romano, seguido da letra A e B. Indicam a posição do elétron mais energético.
∙ Indicadas por algarismo arábicos de 1 a 18.
Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétron na camada de valência.
Nas famílias B, são denominados de elementos de transição
 2) Períodos:
O número do período corresponde à quantidade de níveis (camadas) eletrônicos.
→ CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS:
∙ Hidrogênio: combina com tudo e é inflamável.
∙ Gases Nobres: tem grande estabilidade.