Realizar os cálculos para que seja possível preparar uma solução (achar a massa necessária) de HCl 0,100 mol/L a partir do reagente concentrado de ...

Para calcular a massa necessária para preparar uma solução de HCl 0,100 mol/L a partir do reagente concentrado de título 37% (m/m) e densidade de 1,18 kg/L, podemos seguir os seguintes passos: Passo 1: Calcular a massa do HCl concentrado necessário para preparar a solução desejada. Primeiro, vamos calcular a massa do HCl concentrado necessário para preparar 1 litro da solução desejada. A concentração do HCl concentrado é de 37% (m/m), o que significa que a cada 100 g de solução, temos 37 g de HCl puro. Assumindo que queremos preparar 1 litro de solução, que tem uma densidade de 1,18 kg/L, podemos calcular a massa necessária usando a fórmula: massa = volume x densidade massa = 1 L x 1,18 kg/L massa = 1,18 kg Portanto, para preparar 1 litro da solução desejada, precisamos de 1,18 kg de HCl concentrado. Passo 2: Calcular a massa necessária para preparar a solução desejada. Agora, vamos calcular a massa necessária para preparar a solução de HCl 0,100 mol/L. A concentração desejada é de 0,100 mol/L, o que significa que em 1 litro de solução, temos 0,100 mol de HCl. A massa molar do HCl é de aproximadamente 36,5 g/mol. Portanto, a massa necessária pode ser calculada usando a fórmula: massa = quantidade de matéria x massa molar massa = 0,100 mol/L x 36,5 g/mol massa = 3,65 g Portanto, para preparar 1 litro da solução de HCl 0,100 mol/L, precisamos de 3,65 g de HCl concentrado. Lembrando que esses cálculos são baseados nas informações fornecidas e podem variar dependendo das condições experimentais.