Calcule o pH e o pOH para as seguintes concentrações de [H+]: [H+]= 5x10-4 mol L-1 e [H+]= 4,5x10-11 mol L-1

Para calcular o pH e o pOH, podemos usar as seguintes fórmulas: pH = -log[H+] pOH = -log[OH-] Para a primeira concentração de [H+], que é 5x10-4 mol L-1, podemos calcular o pH da seguinte forma: pH = -log(5x10-4) pH = -log(5) + log(10-4) pH = -log(5) - 4 pH ≈ 3,3 Agora, para a segunda concentração de [H+], que é 4,5x10-11 mol L-1, podemos calcular o pH da seguinte forma: pH = -log(4,5x10-11) pH = -log(4,5) + log(10-11) pH = -log(4,5) - 11 pH ≈ 10,3 Para calcular o pOH, podemos usar a relação pOH + pH = 14. Portanto, para a primeira concentração: pOH = 14 - pH pOH = 14 - 3,3 pOH ≈ 10,7 E para a segunda concentração: pOH = 14 - pH pOH = 14 - 10,3 pOH ≈ 3,7 Portanto, o pH e o pOH para as concentrações de [H+] fornecidas são: Para [H+] = 5x10-4 mol L-1: pH ≈ 3,3 pOH ≈ 10,7 Para [H+] = 4,5x10-11 mol L-1: pH ≈ 10,3 pOH ≈ 3,7