ficha de revisão Inorganica AV2

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Exercícios de Revisão 
Ácidos e Bases 
01. Dadas as espécies químicas a seguir, qual delas pode ser 
classificada como um ácido de Arrhenius? 
 
a) Na2CO3 b) KOH c) Na2O 
d) HCl e) LiH 
 
02. O hidróxido de sódio é um sólido iônico branco, altamente 
higroscópico. Sendo uma base muito forte, possui efeito 
altamente corrosivo sobre a pele. A fórmula química do 
hidróxido de sódio é __________ e, quanto à força podemos 
classifica-la como uma base _________ . Respectivamente, 
podemos completar corretamente a afirmação acima com: 
 
a) HCl ; forte. b) NaOH ; moderada. 
c) NaOH ; fraca. d) NaOH ; forte 
e) HCl ; fraca. 
 
03. Identifique a alternativa que apresenta somente diácidos: 
 
a) H2S, H2SO4, H3PO4, H3PO3. 
b) HCN, H2S, H3PO4, H3PO3. 
c) H2S, H2SO4, H2CO3, H3PO3. 
d) HCl, H2S, H2SO4, H3PO3. 
e) H2SO4, H2SO3, HNO3, H3PO2. 
 
04. A tabela apresenta algumas características e aplicações de 
alguns ácidos: As fórmulas dos ácidos da tabela são, 
respectivamente: 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3. 
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2. 
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO2. 
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3, HNO2. 
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3. 
 
05. Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos 
uma banana verde (não-madura). Que substância a seguir teria 
sabor adstringente? 
 
a) C12H22O11. b) H3PO4. c) CH3COOH. 
d) NaCl. e) Al(OH)3. 
 
06. Após a ionização de um ácido em água, observou-se que o 
número de moléculas ionizadas era o quádruplo do número de 
moléculas não-ionizadas. Com base nessa observação, a 
porcentagem de ionização do referido ácido era: 
 
a)25%. b)40%. c)70%. d)75%. e)80%. 
 
07. Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3 e HMnO4, a 
ordem crescente de força ácida para esses compostos é: 
 
a) H2SO3, HClO3, H3BO3, HMnO4. 
b) HClO3, HMnO4, H2SO3, H3BO3. 
c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4. 
d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4. 
e) HMnO4, HClO3, H3BO3, H2SO3. 
08. Sejam os seguintes ácidos, com seus respectivos graus 
de ionização: 
 
HClO4 ( 97% ) H2SO4 ( 61% ) 
H3BO3 ( 0,025% ) H3PO4 ( 27% ) 
HNO3 ( 92% ) . 
Assinale a alternativa correta: 
 
a) H3PO4 é mais forte que H2SO4. 
b) HNO3 é um ácido moderado. 
c) HClO4 é mais fraco que HNO3. 
d) H3PO4 é um ácido forte. 
e) H3BO3 é um ácido fraco. 
09. Uma base forte deve ter o grupo OH– ligado a um: 
 
a) elemento muito eletropositivo. 
b) elemento muito eletronegativo. 
c) semimetal. 
d) metal que forneça 3 elétrons. 
e) ametal. 
10. Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é 
a soda cáustica, que possui fórmula e nome, 
respectivamente, iguais a: 
 
a) KOH e hidróxido de potássio. 
b) LiOH e hidróxido de lítio. 
c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio. 
d) NaOH e hidróxido de sódio. 
e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico. 
 
11. Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que: 
 
a) é uma base forte e solúvel em água. 
b) não reage com o ácido clorídrico. 
c) tem uma solubilidade grande em água. 
d) a valência do chumbo nesta base é +2. 
e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água. 
 
12. É uma base forte e pouco solúvel em água: 
 
a) hidróxido de níquel III. 
b) hidróxido de alumínio. 
c) hidróxido de potássio. 
d) hidróxido de ouro III. 
e) hidróxido de bário. 
13. Os ácidos de fórmulas H2SO4 e H2SO3 são chamados, 
respectivamente, de: 
 
a) sulfídrico e sulfúrico. 
b) sulfuroso e sulfúrico. 
c) sulfídrico e sulfuroso. 
d) sulfúrico e sulfídrico. 
e) sulfúrico e sulfuroso. 
14. A respeito do ácido fosfórico podemos afirmar que: 
 
a) é um hidrácido. 
b) é um ácido forte. 
c) possui dois hidrogênios ionizáveis. 
d) é mais forte que o ácido nítrico. 
e) é ternário. 
15. O ácido cianídrico é um gás de ação venenosa muito 
rápida e é usado na câmara de gás, em locais que possuem 
pena de morte. A fórmula molecular do ácido cianídrico é: 
 
a) HCN. b) HCOOH. c) H4Fe(CN)6. 
d) HCNO. e) HCNS. 
16. Os oceanos absorvem aproximadamente um terço das 
emissões de CO2 procedentes de atividades humanas, 
como a queima de combustíveis fósseis e as queimadas. O 
CO2 combina-se com as águas dos oceanos, provocando 
uma alteração importante em suas propriedades. Pesquisas 
com vários organismos marinhos revelam que essa 
alteração nos oceanos afeta uma série de processos 
biológicos necessários para o desenvolvimento e a 
sobrevivência de várias espécies da vida marinha. A 
alteração a que se refere o texto diz respeito ao aumento 
 
a) da acidez da águas dos oceanos. 
b) do estoque de pescado nos oceanos. 
c) da temperatura média dos oceanos. 
d) do nível das águas dos oceanos. 
e) da salinização das águas dos oceanos. 
17. Uma dona de casa acidentalmente deixou cair na 
geladeira a água proveniente do degelo de um peixe, o que 
deixou um cheiro forte e desagradável dentro do 
eletrodoméstico. Sabe-se que o odor característico de peixe 
se deve às aminas e que esses compostos se comportam 
como bases. 
Na tabela são listadas as concentrações hidrogeniônicas de 
alguns materiais encontrados na cozinha, que a dona de 
casa pensa em utilizar na limpeza da geladeira. 
 
Dentre os materiais listados, quais são apropriados para 
amenizar esse odor? 
 
A) Álcool ou sabão. 
B) Suco de limão ou álcool. 
C) Suco de limão ou vinagre. 
D) Suco de limão, leite ou sabão. 
E) Sabão ou carbonato de sódio/barrilha. 
 
 
Balanceamento de Equações 
18. faça o balancemento das reações abaixo: 
1. Ag2O → Ag + O2 
2. Al + O2 → Al2O3 
3. Al(OH)3 + H4SiO4 → Al4(SiO4)3 + H2O 
4. BaCl2 + H2SO4 → HCl + BaSO4 
5. BaO + As2O5 → Ba3(AsO4)2 
6. C2H4 + O2 → CO2 + H2O 
7. C3H2 + O2 → CO2 + H2O 
8. Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → CaSiO3 + CO + P4 
9. CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 
10. CH4 + O2 →CO2 + H2O 
11. Cr + O2 → Cr2O3 
12. Cu + O2 → CuO 
13. Cu(OH)2 + H4P2O7 → Cu2P2O7 + H2O 
14. Fe + H2O → Fe3O4 + H2 
15. Fe3O4 + CO → Fe + CO2 
16. FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 
17. H2 + Cl2 → HCl 
18. H3PO3 → H2O + P2O3 
19. HCl + Na3AsO3 →NaCl + H3AsO3 
20. HNO2 → H2O + NO2 + NO 
21. I2 + NaOH → NaI + NaIO3 + H2O 
22. K2Cr2O7 + KOH → K2CrO4 + H2O 
23. KClO2 → KCl + O2 
24. KClO4 → KCl + O2 
25. KNO3 → KNO2 + O2 
26. Mn3O4 + Al → Mn + Al2O3 
27. N2O4 → NO2 
28. N2O5 → NO2 + O2 
29. NH3 + HCl → NH4Cl 
30. NH4NO2 → N2 + H2O 
31. NH4NO3 → N2O + H2O 
32. P + O2 → P2O3 
33. P + O2 → P2O5 
34. P4 + O2 → P2O5 
19. (PUC-RJ) O óxido de alumínio (Aℓ2O3) é utilizado como 
antiácido. A reação que ocorre no estômago é: 
 
xAℓ2O3 + yHCℓ → zAℓCℓ3 + wH2O 
 
Os coeficientes x, y, z e w são, respectivamente: 
 
a) 1, 2, 3 e 6; b) 1, 6, 2 e 3; c) 2, 3, 1 e 6; 
d) 2, 4, 4 e 3; e) 4, 2, 1 e 6. 
 
20. A equação química a seguir 
Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O 
 
não está balanceada. Balanceando-a com os menores números 
possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será: 
 
a) 4; b) 7; c) 10; d) 11; e) 12. 
 
21. Em relação à equação abaixo: 
H2SO4 + Aℓ(OH)3 → Aℓ2(SO4)3 + H2O 
 
Marque a opção que apresenta a soma dos 
coeficientes que satisfazem o balanceamento da equação 
anterior: 
 
a) 6; b) 8; c) 12; d) 15. 
Estequiometria 
22. Em um recipiente fechado há 0,2 mol de gás carbônico 
(CO2). Determine: 
 
a) a massa de gás carbônico no recipiente. 
b) o N° de moléculas de gás carbônico no recipiente. Dados: 
C= 12g/mol; O= 16g/mol. 
c) o N° de átomos de Oxigênio no recipiente. 
 
23. A combustão completa do metanol pode ser representada 
pela equação não-balanceada: 
 
 CH3OH(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O 
 
Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, 
quantos mols de CO2 são produzidos? 
 
a) 1,0. b) 2,5. c) 5,0. d) 7,5. e)10. 
 
24. Em um recipiente contendo água, descobriu-se que a 
massa de água presente era de 180g. Qual o N° de mols 
de água e qual a quantidade de moléculas de água 
contidas no recipiente? 
Dados: H= 1g/mol; O= 16g/mol. 
 
25. O óxido de alumínio com ácido sulfúricoforma o sulfato 
de alumínio, Al2(SO4)3 através da reação não balanceada a seguir. 
Para se obter 6mols desse sulfato, quantos mols do ácido são 
necessários? 
 
 Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O 
 
a) 6. 
b) 9. 
c) 12. 
d) 15. 
e) 18. 
 
26. Dada a equação química não-balanceada: 
 
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 
 
A massa e o número de moléculas de carbonato de sódio 
que reage completamente com 1,3 mol de ácido clorídrico 
respectivamente é: 
Dado: Na2CO3 = 106 g/mol. 
 
a) 68,9g e 3,9x1023 
b) 25,5g 2,0x1023 
c) 17,1g 1,7x1023 
d) 0,37g 3,9x1025 
e) 2,75g 5,5x1023 
 
27. A corrosão de um metal é a sua destruição ou 
deterioração, devida à reação com o meio ambiente. O 
enferrujamento é o nome dado à corrosão do ferro: 
Dados: O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol. 
 
4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s) 
 
A massa de ferrugem (óxido férrico) que se forma quando 
é atacado 5g de ferro é: 
 
a) 1,43g. b) 7,14g. c) 0,35g. d) 2,86g. e) 5,00g. 
 
 
28. Calcário é uma rocha que contém carbonato de cálcio, 
CaCO3. Quantos quilogramas de cal virgem, CaO, podem ser 
preparados por pirólise (decomposição térmica) de uma 
tonelada de calcário contendo 94,6 % de CaCO3? 
 
CaCO3 → CaO + CO2 
 
(Dadas as massas molares em g/mol: CaCO3 = 100; CaO = 56). 
 
29. O metano (CH4), também conhecido por gás dos 
pântanos, é produzido pela decomposição de compostos 
orgânicos, na ausência de oxigênio, por determinadas 
bactérias e consumido na própria atmosfera. Quando 5 
mol de metano reagem com 3 mol de oxigênio, o número 
de mols de gás carbônico (CO2) liberados será igual a: 
 
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O 
 
a) 1,0 mol. b) 1,5 mol. c) 3,0 mol. d) 3,5 mol. e) 5,0 mol. 
 
30. As 20,52 g de Aℓ2(SO4)3 são misturadas com 31,20 g 
de BaCℓ2, ambos em solução aquosa. Ocorre a reação de 
precipitação do BaSO4: 
 
Aℓ2(SO4)3(aq) + 3 BaCℓ2(aq) → 2 AℓCℓ3(aq) + 3 BaSO4(s) 
 
a) Calcule a massa de AlCℓ3 obtida. 
b) Calcule a massa de BaSO4 obtida. 
c) Calcule a massa do reagente em excesso, se for o 
caso. 
(Dados: O = 16; S = 32; Cℓ = 35,5; Al = 27; Ba = 137) 
 
 
31. (PUC-SP) O clorato de potássio (KClO3) pode ser 
decomposto por aquecimento, segundo a equação: 
 
2 KClO3(s) → 2 KCl(s) + 3 O2(g) 
 
A decomposição de 2,45 g de uma amostra contendo 
KClO3 produziu 0,72 g de O2. Considerando que a reação 
foi completa e que somente o KClO3 reagiu sob o 
aquecimento, essa amostra contém: 
Dados (g/mol) 
KClO3(s) = 122,5 KCl(s) = 74,5; O2 = 32 
 
A) 100 % de KClO3. 
B) 90 % de KClO3. 
C) 75 % de KClO3. 
D) 60 % de KClO3. 
E) 30 % de KClO3. 
 
31. O gás acetileno (C2H2) pode ser produzido pela 
reação do carbeto de cálcio (CaC2) com água em 
geradores especiais, obtendo-se também o hidróxido de 
cálcio como subproduto, conforme a equação a seguir 
não balanceada. 
 
CaC2(g) + H2O(ℓ) → Ca(OH)2(aq) + C2H2(g) 
 
O volume de gás acetileno obtido, nas CNTP, a partir da 
reação de 400 g de carbeto de cálcio com 80% de pureza 
e rendimento total, é igual a: Dado: massa molar em 
(g/mol) H = 1, C = 12, O = 16 e Ca = 40. 
 
a) 112,0 L. b) 140,0 L. c) 137,0 L. d) 44,8 L. e) 22,4 L. 
 
Soluções 
32. Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma 
solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. 
Quantos gramas de MgCl2 são obtidos? 
 
33. Uma solução foi preparada adicionando – se 40 g de 
NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de 
solução. Calcule a concentração da solução em g/L. 
 
34. O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de 
sangue com cloreto de sódio (NaCl) dissolvido na 
concentração de 5,8 g/L. Qual é a massa total de cloreto 
de sódio (NaCl) por litro de sangue de uma pessoa adulta? 
 
35. A molaridade de uma solução aquosa contendo 36,5g 
de ácido clorídrico dissolvidos em água até completar 2 
litros de solução é: Dados: H = 1u; Cl = 35,5u. 
 
a) 0,5 M. b) 1,0 M. c) 1,5 M. 
d) 2,0 M. e) 2,5 M. 
 
36. Em um balão volumétrico de 500 mL colocaram-se 
9,6 g de cloreto de magnésio e completou-se o volume 
com água destilada. Sabendo-se que o cloreto de 
magnésio foi totalmente dissolvido, assinale a 
concentração aproximada dos íons magnésio nessa 
solução: Dados: Mg = 24 u.m.a; Cl = 35,5 u.m.a. 
 
a) 0,05 mol/L. b) 0,1 mol/L. c) 0,2 mol/L. 
d) 0,4 mol/L. e) 3,2 mol/L. 
 
37. Foi preparada uma solução de 1000 mL com 148g de 
carbonato de lítio. A molaridade (mol/L) dessa solução é: 
Dados: Li = 7 g/mol; C = 12 g/mol; 16 g/mol. 
 
a) 0,002 mol/L. b) 0,2 mol/L. c) 2 mol/L. 
d) 5 mol/L. e) 20 mol/L. 
 
Coeficiente de solubilidade 
 
38. A solubilidade do K2Cr2O7, a 20ºC, é de 12g/100g de 
água. Sabendo que uma solução foi preparada dissolvendo- 
se 20g do sal em 100g de água a 60ºC e que depois, sem 
manter em repouso, ela foi resfriada a 20ºC, podemos 
afirmar que: 
 
a) todo sal continuou na solução. 
b) todo sal passou a formar um corpo de chão. 
c) 8g de sal foi depositado no fundo do recipiente. 
d) 12g do sal foi depositado no fundo do recipiente. 
e) 31g do sal passou a formar um corpo de chão. 
 
39. Adicionando-se separadamente, 40g de cada um dos 
sais em 100g de água. À temperatura de 40°C, quais sais 
estão totalmente dissolvidos em água? 
 
 
a) KNO3 e NaNO3. b) NaCl e NaNO3. 
c) KCl e KNO3. d) Ce2(SO4)3 e KCl. 
e) NaCl e Ce2(SO4)3. 
 
40. Com base nos dados fornecidos a seguir, onde a 
solubilidade é dada em gramas do soluto/100g de H2O e a 
pressão é de 1atm. 
 
 
 
 Marque coluna I para as proporções verdadeiras, e II para as 
falsas. 
 
(V) – (F): O aumento da temperatura diminui a solubilidade do 
Li2CO3. 
(V) – (F): A diminuição da temperatura aumenta a solubilidade 
do O2 em H2O. 
(V) – (F): A 30ºC, se misturarmos 300g de AgNO3 em 200g 
de H2O, a solução será supersaturada. 
(V) – (F): A 30ºC, se misturarmos 2g de Li2CO3 em 100g de 
H2O, teremos uma solução saturada mais um corpo de fundo. 
(V) – (F): A 10ºC, uma solução saturada de Li2CO3 conduzirá 
melhor a corrente elétrica que uma solução saturada de AgNO3, 
à mesma temperatura. 
 
41. Uma solução saturada de NH4C foi preparada a 80oC 
utilizando-se 200 g de água. Posteriormente, esta solução sofre 
um resfriamento sob agitação até atingir 40oC. Determine a 
massa de sal depositada neste processo. A solubilidade do 
NH4C varia com a temperatura, conforme mostrado no gráfico 
abaixo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
42. A curva de solubilidade de um sal hipotético está 
representada abaixo. 
 
 
 
A quantidade de água necessária para dissolver 30g de sal a 
30°C é: 
 
a) 45g. b) 60g. c) 75g. 
d) 90g. e) 105g.