Reações de Oxirredução

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Questão 1/10 - Química Geral
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A reação de oxirredução, também conhecida como reação redox, é na verdade uma interação entre duas reações concomitantes e dependentes uma da outra, que são a reação de oxidação e a reação de redução. A reação de oxidação é aquela na qual um elemento perde elétrons, adquirindo carga positiva se transformando em um cátion. A reação de redução é aquela na qual um elemento recebe elétrons, adquirindo carga negativa e se transformando em um ânion. Um elemento só oxida por que há outro elemento reduzindo e só reduz porque há outro elemento oxidando. Portanto, na reação de oxirredução envolvendo a produção de ferrugem abaixo:
Nota: 10.0
	
	A
	
	O Ferro reduz e é agente oxidante do Oxigênio.
	
	B
	
	O Ferro oxida e é agente redutor do Oxigênio.
Você assinalou essa alternativa (B)
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ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1)
	
	C
	
	O Ferro reduz e é agente redutor do Oxigênio.
	
	D
	
	O Ferro oxida e é agente oxidante do Oxigênio.
Questão 2/10 - Química Geral
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(ENADE 2011)  Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg(CO3)2 ou CaCO3.MgCO3), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico.
A calcite (CaCO3) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue:
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio.
Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental.
O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir.
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados:
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1) e C (A = 12)
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa produção?
Nota: 10.0
	
	A
	
	10000
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
	
	B
	
	7000
	
	C
	
	1000
	
	D
	
	560
	
	E
	
	56
Questão 3/10 - Química Geral
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Os materiais representam mais um desafio para a indústria aeronáutica, face a necessidade de aumentar a autonomia dos voos, diminuindo o consumo de combustível. Os tradicionalmente utilizados na construção de aeronaves reúnem geralmente propriedades que podem ser generalizadas como apresentando baixo peso, resistência específica elevada e resistências ao calor, à fadiga, a rachaduras e à corrosão. O alumínio lidera a lista e é o próprio símbolo da construção aeroespacial, com sua baixa densidade (2,7g/cm3), elevada resistência, boa condutividade tanto térmica quanto elétrica e alta resistência à corrosão. É, ainda hoje, o material mais utilizado na construção de aeronaves, exceto em componentes sujeitos ao calor, condição na qual perde sua resistência. Podemos dizer que as propriedades citadas, em especial a boa condutividade térmica e elétrica se devem:
Nota: 10.0
	
	A
	
	Ao alumínio ser formado por ligação covalente, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade.
	
	B
	
	Ao alumínio ser formado por ligação iônica, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade.
	
	C
	
	Ao alumínio ser formado por ligação molecular, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade.
	
	D
	
	Ao alumínio ser formado por ligação metálica, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade.
Você assinalou essa alternativa (D)
Você acertou!
Conforme Aula sobre Ligações Químicas. 
Questão 4/10 - Química Geral
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O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que se possa identificar facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que oxida ou a quantidade de elétrons recebidos pelo elemento que reduz em uma reação de oxirredução. Pode ser definido como a carga que um elemento adquire em uma reação de oxirredução, podendo ser uma carga real quando o elemento participante da reação for monoatômico, ou hipotética quando este elemento estiver presente em uma molécula de substância ou material. Assim, Para a molécula de Sulfato de Cálcio, qual será o NOX do Enxofre (S)?
Nota: 10.0
	
	A
	
	0
	
	B
	
	+2
	
	C
	
	+4
	
	D
	
	+6
Você assinalou essa alternativa (D)
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ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.2)
Questão 5/10 - Química Geral
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(ENADE 2011 - modificado) "Os modelos atômicos tentam explicar como a matéria é construída e organizada para que possamos entender melhor como ocorrem os fenômenos da natureza. Quando falamos de átomo, logo nos vêm à mente os diferentes modelos atômicos propostos ao longo da história da ciência. Os filósofos gregos primeiramente propuseram a ideia de que a matéria era formada de partículas bem pequenas e que essas partículas eram indivisíveis. Essas partículas foram denominadas de átomos. Embora tenha ficado por muito tempo no esquecimento, a ideia de átomo, ou melhor, a ideia da existência de uma partícula que fosse indivisível, reapareceu nos estudos realizados sobre as reações químicas no século XIX. Com a finalidade de explicar alguns fatos experimentais observados nas reações químicas, no ano de 1808, o cientista John Dalton introduziu a ideia de que todo e qualquer tipo de matéria seria formado por partículas indivisíveis, denominadas de átomos. Com o passar do tempo, os estudos ficaram cada vez mais profundos na busca de uma explicação concreta, um modelo atômico útil, pois um modelo só é útil enquanto explica de forma correta determinado fenômeno ou experimento sem entrar em conflito com experimentos anteriormente realizados. Na busca por um modelo plausível, ou seja, um modelo que melhor explicasse um fenômeno, vários modelos foram elaborados,mas somente três deles ganharam destaque. São os Modelos de Thomson, Rutherford e Bohr."
(retirado de https://brasilescola.uol.com.br/fisica/modelos-atomicos.htm)
Com base no texto acima descrito e nos conhecimento adquiridos, analise as afirmações abaixo acerca do modelo atômico de Bohr. 
I. Valendo-se dos experimentos de Geiger e Marsden, Bohr modificou o modelo de Rutherford, por meio de postulados. 
II. Bohr postulou que o elétron poderia mover-se em certas órbitas (estados estacionários) e que a emissão de radiação só ocorreria quando o elétron mudasse de um estado estacionário para outro. 
III. O modelo de Bohr só fornecia uma descrição qualitativa, e não quantitativa, do átomo de hidrogênio. 
É correto o que se afirma em
Nota: 10.0
	
	A
	
	I, apenas.
	
	B
	
	III, apenas
	
	C
	
	I e II, apenas.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Aula 1
	
	D
	
	II e III, apenas.
	
	E
	
	I, II e III.
Questão 6/10 - Química Geral
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Na pilha eletroquímica sempre ocorre:
Nota: 10.0
	
	A
	
	oxidação do catodo;
	
	B
	
	reação com diminuição de calor;
	
	C
	
	passagem de elétrons, no circuito externo, do anôdo para o catôdo;
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
	
	D
	
	reação de neutralização.
Questão 7/10 - Química Geral
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Em uma pilha ocorre uma reação de oxirredução, que ocorre de maneira espontânea e com variação de NOX. Sobre as reações de oxirredução e a variação de NOX dos elementos químicos, estáINCORRETA a alternativa:
Nota: 10.0
	
	A
	
	O NOX está associado ao número de elétrons recebidos ou perdidos por um átomo.
	
	B
	
	A reação 2NH3 → 3H2 + N2 é uma reação de oxirredução na qual o NH3 é o agente oxidante e redutor ao mesmo tempo.
	
	C
	
	Em uma pilha, na reação de oxirredução, o oxidante fornece elétrons ao redutor.
Você assinalou essa alternativa (C)
Você acertou!
Aula 5
	
	D
	
	Mn2+(aq) + 2e- → Mn(s) representa uma semirreação de redução.
Questão 8/10 - Química Geral
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As pilhas, em seu formato atual, são sucessoras da célula de Leclanché, que apresenta como princípio de funcionamento ter como anodo um cilindro externo de zinco metálico, separado dos demais componentes e soluções da pilha por um meio poroso. O catodo é o eletrodo central de grafite, coberto por uma camada de dióxido de manganês, carvão em pó e uma pasta úmida contendo cloreto de amônio e cloreto de zinco. Considerando que o potencial padrão de redução do grafite é de +0,65V e o do Zinco é de -0,76V, qual o potencial padrão que esta pilha vai gerar?
Nota: 10.0
	
	A
	
	E° = +1,41 V
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.2)
	
	B
	
	E° = -0,11 V
	
	C
	
	E° = +0,65 V
	
	D
	
	E° = -0,76 V
Questão 9/10 - Química Geral
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Um dos problemas enfrentados hoje é o aquecimento global provocado pelo excesso de emissão de gases como o CH4. Analisando estequiometricamente, uma vez que a massa molar de 1 mol do gás metano (CH4) é de 16g/mol, qual será a massa de 60 mol deste gás?
Nota: 10.0
	
	A
	
	0,27 g
	
	B
	
	960 g
Você assinalou essa alternativa (B)
Você acertou!
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1)
m = M.n = 16 . 60 = 960 g
	
	C
	
	76 g
	
	D
	
	76 g
Questão 10/10 - Química Geral
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A pilha alcalina apresenta vantagens sobre uma pilha de Leclanché (zinco-carvão). Considerando que uma pilha alcalina seja constituída por uma barra de manganês puro, outra de zinco poroso e uma pasta contendo KOH, a ddp inicial da pilha e a equação global da reação que nela ocorre, são:
Dados: Mn+2 + 2e  Mn0               E0 = -1,18 V
              Zn+2 + 2eZn0                  E0 = -0,76V
Nota: 10.0
	
	A
	
	0,42 V. Mn0 + Zn+2 → Mn +2 + Zn0
Você assinalou essa alternativa (A)
Você acertou!
	
	B
	
	1,60V.  Mn +2 + Zn¡ → Mn0 + Zn+2
	
	C
	
	0,76 V . Mn +2 + Zn¡  → Mn0 + Zn+2
	
	D
	
	1,18 V . Mn0+ Zn+2 → Mn +2 + Zn0
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