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ESTADO DE GOIÁS
	SECRETARIA DE EDUCAÇÃO, CULTURA E ESPORTE
	COLÉGIO ESTADUAL DA POLÍCIA MILITAR DE GOIÁS DR. CESAR TOLEDO
	Título da Atividade: Polaridade da ligação covalente, Geometria Molecular, polaridade da molécula, Interações intermoleculares.
	Professor: Karlo Adriano Pedatella
	Disciplina: Química
	Série: 2 ª
	ENSINO MÉDIO
	Turmas: B, C, D, E, F, G, H, I
	Nome: 
	Número: Data: 
1.Polaridade da ligação covalente
Quando dois átomos compartilham elétrons em uma ligação covalente, essa ligação pode ser apolar ou polar,
conforme a diferença de eletronegatividade entre os átomos, como mostra a tabela a seguir:
Também é possível que uma molécula apresente ligações polares e ligações apolares. É o que ocorre, por exemplo, no peróxido de hidrogênio, H2O2
2.Geometria molecular
O fato de uma molécula apresentar ligações covalentes polares não significa que ela será polar, pois essa característica depende também da geometria dessa molécula, ou seja, da forma que seus átomos se organizam no espaço.
Veremos a seguir a dedução da geometria de moléculas que possuem um átomo central (que se encontra ligado a todos os demais átomos da molécula) pelo modelo da repulsão de pares de elétrons na camada de valência (RPECV). 
Esse modelo foi aperfeiçoado, em 1957, por dois químicos: o francês R. J. Gillespie e o inglês R. S. Nyholm, com base na teoria de Sidgwick-Powell, desenvolvida em 1940 sobre a geometria das moléculas. O modelo RPECV tem como base: 
• o número de átomos das moléculas;
 • as ligações do átomo central, ou seja, o átomo que está ligado a todos os outros átomos da molécula e 
• se o átomo central possui ou não pares de elétrons disponíveis, isto é, que não estão envolvidos em nenhuma ligação química. A tabela a seguir traz um resumo dos principais casos de geometria molecular.
3. Polaridade da Molécula
Há duas características que podem definir se uma molécula é ou não polar: a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados e a sua geometria. 
• Se não houver diferença de eletronegatividade entre os átomos (ligações 100% covalentes), a molécula provavelmente será apolar, qualquer que seja a sua geometria. Exemplos: H2 , N2 , P4 , S8 .
• Se houver diferença de eletronegatividade entre os átomos, a molécula poderá ou não ser polar, dependendo de sua geometria. Exemplos:
 CO2 — molécula linear — apolar 
H2O — molécula angular — polar
Vetor momento dipolar
O produto dessa carga elétrica parcial, em módulo, pela distância existente entre os núcleos dos átomos ligados, d, fornece o dipolo ou o momento dipolar, , da ligação covalente em questão: 
Ao momento dipolar pode ser atribuí do um vetor , chamado vetor momento dipolar. Todo vetor possui módulo, direção e sentido.
O vetor momento dipolar , por convenção, sempre aponta em direção ao átomo do elemento mais eletronegativo. Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre os átomos que estabelecem a ligação covalente, maior o valor do momento dipolar .
4. Interações Intermoleculares
a) Interações dipolo permanente - dipolo permanente
b) Ligação de Hidrogênio
c) Interações dipolo instantâneo- -dipolo induzido
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