Considere as seguintes soluções aquosas de: I) Hidróxido de sódio a 0,1 mol/L - 0,1 Litro. II) Carbonato de sódio a 0,05 mol/L - 2,0 Litros. III) S...

Para responder a essa pergunta, precisamos calcular a concentração de íons Na+ em cada solução: I) Hidróxido de sódio a 0,1 mol/L - 0,1 Litro: - 0,1 mol/L x 1 mol NaOH/1 mol Na+ = 0,1 mol Na+/L II) Carbonato de sódio a 0,05 mol/L - 2,0 Litros: - 0,05 mol/L x 2,0 L x 2 mol Na+/1 mol Na2CO3 = 0,2 mol Na+/L III) Sulfato de sódio a 0,1 mol/L - 0,5 Litro: - 0,1 mol/L x 2 mol Na+/1 mol Na2SO4 = 0,2 mol Na+/L IV) Fosfato de sódio a 0,05 mol/L - 0,1 Litro: - 0,05 mol/L x 3 mol Na+/1 mol Na3PO4 = 0,15 mol Na+/L Portanto, a solução que apresenta a maior concentração de íons Na+ é a II) Carbonato de sódio a 0,05 mol/L - 2,0 Litros, com 0,2 mol Na+/L. A alternativa correta é a letra D).