Considere as seguintes soluções aquosas de: I) Hidróxido de sódio a 0,1 mol/L - 0,1 Litro. II) Carbonato de sódio a 0,05 mol/L - 2,0 Litros. III) S...

Considere as seguintes soluções aquosas de: I) Hidróxido de sódio a 0,1 mol/L - 0,1 Litro. II) Carbonato de sódio a 0,05 mol/L - 2,0 Litros. III) Sulfato de sódio a 0,1 mol/L - 0,5 Litro. IV) Fosfato de sódio a 0,05 mol/L - 0,1 Litro. A solução que apresenta uma maior concentração de íons Na+, em mol/L, é: A) IV. B) III. C) I. D) II.

Química Analítica I

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Estudo Através de Questões

12/03/2024

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fisico quimica concentracao comum molaridade titulo exercicios gabarito

Química • Ifes Campus CariacicaIfes Campus Cariacica

Gabriel Oliveira

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12.03.2024

Para responder a essa pergunta, precisamos calcular a concentração de íons Na+ em cada solução. I) Hidróxido de sódio a 0,1 mol/L - 0,1 Litro: - O hidróxido de sódio (NaOH) se dissocia em Na+ e OH-. Portanto, a concentração de Na+ é igual a 0,1 mol/L. II) Carbonato de sódio a 0,05 mol/L - 2,0 Litros: - O carbonato de sódio (Na2CO3) se dissocia em 2 Na+ e 1 CO32-. Portanto, a concentração de Na+ é igual a 0,1 mol/L (0,05 mol/L x 2). III) Sulfato de sódio a 0,1 mol/L - 0,5 Litro: - O sulfato de sódio (Na2SO4) se dissocia em 2 Na+ e 1 SO42-. Portanto, a concentração de Na+ é igual a 0,2 mol/L (0,1 mol/L x 2). IV) Fosfato de sódio a 0,05 mol/L - 0,1 Litro: - O fosfato de sódio (Na3PO4) se dissocia em 3 Na+ e 1 PO43-. Portanto, a concentração de Na+ é igual a 0,15 mol/L (0,05 mol/L x 3). Portanto, a solução que apresenta a maior concentração de íons Na+ é a III) Sulfato de sódio a 0,1 mol/L - 0,5 Litro, com concentração de 0,2 mol/L. A alternativa correta é a letra B.

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