Considere as seguintes soluções aquosas de: I) Hidróxido de sódio a 0,1 mol/L - 0,1 Litro. II) Carbonato de sódio a 0,05 mol/L - 2,0 Litros. III) S...

Para responder a essa pergunta, precisamos calcular a concentração de íons Na+ em cada solução: I) Hidróxido de sódio a 0,1 mol/L - 0,1 Litro: - NaOH → Na+ + OH- - [Na+] = 0,1 mol/L II) Carbonato de sódio a 0,05 mol/L - 2,0 Litros: - Na2CO3 → 2Na+ + CO32- - [Na+] = 2 x 0,05 mol/L = 0,1 mol/L III) Sulfato de sódio a 0,1 mol/L - 0,5 Litro: - Na2SO4 → 2Na+ + SO42- - [Na+] = 2 x 0,1 mol/L = 0,2 mol/L IV) Fosfato de sódio a 0,05 mol/L - 0,1 Litro: - Na3PO4 → 3Na+ + PO43- - [Na+] = 3 x 0,05 mol/L = 0,15 mol/L Portanto, a solução que apresenta a maior concentração de íons Na+ é a III, com [Na+] = 0,2 mol/L. A alternativa correta é a letra B.