Leia o trecho a seguir: “Quando um dado volume de uma solução é diluído, a molaridade multiplicada pelo volume antes da diluição é igual a molarid...

Vamos analisar cada afirmativa: I. ( ) A molaridade de uma solução pode ser relacionada à massa de soluto presente nela. Verdadeiro. A molaridade de uma solução pode ser relacionada à massa de soluto presente nela, através da fórmula: M = n/Vm, onde M é a molaridade, n é o número de mols de soluto e Vm é o volume molar. II. ( ) A molaridade de uma solução indica a razão entre o número de mols de soluto e o volume de soluto presente. Verdadeiro. A molaridade de uma solução indica a razão entre o número de mols de soluto e o volume de soluto presente, sendo expressa em mol/L. III. ( ) Quando uma solução é diluída, sua concentração molar aumenta. Falso. Quando uma solução é diluída, sua concentração molar diminui, pois o volume aumenta e a quantidade de soluto permanece a mesma. IV. ( ) A massa necessária de sulfato de cobre (II) penta-hidratado (CuSO4.5H2O) necessária para preparar 250 mL de uma solução 0,038 M de CuSO4 é 2,37 g. Para calcular a massa necessária, utilizamos a fórmula: massa = molaridade x volume x massa molar. Portanto, essa afirmativa precisa ser calculada. V. ( ) A massa de HCl em 250 mL de uma solução 0,125 M é de 1,25 g. Para calcular a massa de HCl, utilizamos a fórmula: massa = molaridade x volume x massa molar. Portanto, essa afirmativa também precisa ser calculada. Agora, vamos calcular as afirmativas IV e V para verificar a sequência correta.