Uma das aplicações de logaritmo é o cálculo do ph de soluções. O ph (potencial hidrogeniônico) de uma solução pode ser definido como o logaritmo de...

Vamos analisar cada afirmação: I. Em uma substância que apresenta concentração de [H+] igual a 4,8x10^-8 mol/l, o valor do pH será aproximadamente 7,2. Para calcular o pH a partir da concentração de íons de hidrogênio, utilizamos a fórmula pH = -log[H+]. Substituindo o valor dado, obtemos pH = -log(4,8x10^-8) ≈ 7,32. Portanto, a afirmação I está incorreta. II. Uma substância que possui pH igual a 5,3 apresenta uma concentração de [H+] igual a 5x10^-6 mol/l. Usando a mesma fórmula, pH = -log[H+], podemos calcular a concentração de íons de hidrogênio. Assim, -log(5x10^-6) ≈ 5,3. Portanto, a afirmação II está correta. III. O café apresenta uma concentração média de íons de hidrogênio igual a 1x10^-5, portanto, é uma bebida que possui uma solução considerada neutra. O pH neutro é 7, e uma concentração de íons de hidrogênio de 1x10^-5 mol/l resultaria em um pH de 5. Portanto, a afirmação III está incorreta. Com base nisso, a opção correta é: II, apenas.