Leia o trecho a seguir: “A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) é chamada de massa molar. A massa molar (em g/mol) de uma substância é sempre numericamente igual a sua massa molecular (em u). O NaCl, por exemplo, tem massa molar de 58,5 g/mol.” Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 79. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, analise as afirmat
I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N2(g)) é de 14 u.
II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u.
A) I, II e IV.
B) I, III e IV.
C) IV e V.
D) II e V.
E) III e V.