Partindo-se de 224g de CaO, obtiveram-se 102g de NHƒ. O rendimento percentual da reação foi de: a) 100 b) 90 c) 80 d) 75 e) 70

Para calcular o rendimento percentual da reação, precisamos saber a quantidade teórica de NH₃ que poderia ser obtida a partir de 224 g de CaO. Primeiro, vamos considerar a reação que ocorre entre CaO e NH₄Cl (ou outra fonte de amônio) para produzir NH₃. A equação balanceada é: \[ \text{CaO} + 2 \text{NH}_4\text{Cl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + 2 \text{NH}_3 \] Agora, precisamos calcular a quantidade de NH₃ que poderia ser produzida a partir de 224 g de CaO. 1. Massa molar do CaO: - Ca: 40 g/mol - O: 16 g/mol - Total: 40 + 16 = 56 g/mol 2. Moles de CaO: \[ \text{Moles de CaO} = \frac{224 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 4 \text{ mol} \] 3. Moles de NH₃ produzidos: De acordo com a equação, 1 mol de CaO produz 2 mol de NH₃. Portanto, 4 mol de CaO produzirão: \[ 4 \text{ mol CaO} \times 2 \text{ mol NH}_3/\text{mol CaO} = 8 \text{ mol NH}_3 \] 4. Massa de NH₃: - Massa molar do NH₃: N (14 g/mol) + 3H (3 g/mol) = 17 g/mol \[ \text{Massa de NH}_3 = 8 \text{ mol} \times 17 \text{ g/mol} = 136 \text{ g} \] 5. Cálculo do rendimento percentual: O rendimento percentual é dado pela fórmula: \[ \text{Rendimento percentual} = \left( \frac{\text{massa obtida}}{\text{massa teórica}} \right) \times 100 \] \[ \text{Rendimento percentual} = \left( \frac{102 \text{ g}}{136 \text{ g}} \right) \times 100 \approx 75\% \] Portanto, o rendimento percentual da reação foi de d) 75.