Relatório Ponto Isoelétrico

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Estudantes: Aline Marcelino
 Mikaely Campos
 Stephany de Souza
Curso: Biomedicina
Professor: Ricardo Andrez Machado de Ávila
DETERMINAÇÃO DO PONTO ISOELÉTRICO
Parte I - Glicina
	volume de NaOH
(mL)
	1,00
	2,00
	3,00
	4,00
	5,00
	6,00
	7,00
	8,00
	9,00
	10,00
	11,00
	12,00
	13,00
	14,00
	
pH
	1,6
	1,8
	1,9
	2,1
	2,3
	2,6
	7,4
	9,6
	10,5
	11
	11,5
	11,7
	11,8
	12
Parte II – Solução Desconhecida
	volume de NaOH
(mL)
	1,00
	2,00
	3,00
	4,00
	5,00
	6,00
	7,00
	8,00
	9,00
	10,00
	11,00
	12,00
	13,00
	14,00
	
pH
	1,9
	1,9
	2,2
	2,5
	5,1
	8,8
	10,1
	11,1
	11,4
	11,5
	
	
	
	
1. Explique o que é pI, pKa e como calculá-los.
pI: Ponto isoelétrico é o valor de pH quando a carga elétrica da molécula é zero.
pKa: é usado para quantificar a acidez ou basicidade de um aminoácido.
Para calcular o pI é necessário fazer a média do pKa 1 e pKa 2. 
1. Identifique o pI cada solução (parte I, II) nos gráficos. 
O pI, ponto isoelétrico, da glicina é 6.
O pI, ponto isoelétrico, da solução desconhecida é 6,95.
1. Compare com os valores obtidos com os valores tabelados.
Glicina: Resultado obtido = 6,0
 Tabelado = 5,97
Solução desconhecida: Resultado obtido = 6,95
 Tabelado: 6,48
1. Sugira um aminoácido para a solução desconhecida da parte II.
De acordo com os resultados obtidos, o aminoácido com o valor de pI tabelado mais próximo é a Proalina.