3 Simulado e Revisão 3

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2022 ENEM2022 ENEM2022
EXAME NACIONAL DO ENSINO MÉDIO
LEIA ATENTAMENTE AS INSTRUÇÕES SEGUINTES:
 PROVA DE QUÍMICA
É impossível impedir a chegada de alguém que não para
1) Este caderno contém 15 questões de química numeradas de 1 a 15 e uma folha de
rascunho.
2) Confira se a quantidade e a ordem das questões no seu caderno de questões estão
de acordo com as instruções do item (1). Caso o caderno esteja incorreto, tenha
defeito ou apresente qualquer divergência, comunique ao aplicador da sala para que
ele tome as providências cabíveis.
3) Para cada uma das questões objetivas, são apresentadas 5 opções. Apenas uma
responde corretamente à questão.
4) Seu tempo de prova é de 45 minutos
5) Reserve tempo suficiente para preencher o CARTÃO RESPOSTA.
6) Os rascunhos e as marcações assinaladas no CADERNO DE QUESTÕES e na FOLHA
DE RASCUNHO não serão considerados na avaliação.
7) Quando terminar a prova, acene para chamar o aplicador e entregue esse caderno
de questões, o cartão-resposta e a folha de rascunho
MM atemáticaastigada
2º DIA
CADERNO
3
VERDE
2023
Cozinhando com o forno de
micro-ondas 
Os fornos de micro-ondas são aparelhos
eletrônicos que aquecem o alimento utilizando um
tipo de radiação eletromagnética: as micro-ondas.
Dentro dele existe um dispositivo que usa a
energia elétrica para gerar micro-ondas, que são
emitidas para a parte interna. Após ricochetear nas
paredes de metal, elas são absorvidas pelo
alimento, aquecendo-o. 
O princípio em que se baseia o aquecimento é o
seguinte: como as moléculas de água são polares,
as micro-ondas emitidas em uma frequência
adequada são capazes de interagir com o dipolo
da água. Dessa maneira, energia é transferida para
a água (que existe em todos os alimentos)
aquecendo-a e, por consequência, aquecendo o
alimento. Se as moléculas de água fossem
apolares, elas não seriam aquecidas nesse
processo. 
Vasilhas de vidro ou cerâmica não absorvem as
micro-ondas, que conseguem atravessá-las e
chegar ao alimento. Embalagens de metal não são
indicadas para o uso nesse tipo de forno, pois
refletem as micro-ondas, impedindo-as de
alcançar o alimento.
Moléculas polares são responsáveis pela
absorção de energia de micro-ondas. Identifique
abaixo a substância que mais provavelmente
absorverá nesta região. 
a) BeCℓ₂
b) H₂O
c) CCℓ₄
d) CO₂ 
e) BF₃
2023 MM atemáticaastigada
Questão 1
Questão 2
Questão 3
2 Terceiro Simulado
(Fuvest) A figura mostra modelos de algumas
moléculas com ligações covalentes entre seus
átomos.
diferença de eletronegatividade entre os
átomos que estão diretamente ligados. (Nas
moléculas apresentadas, átomos de
elementos diferentes têm eletronegatividades
diferentes.) 
forma geométrica das moléculas. 
Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são
polares apenas: 
a) A e B. 
b) A e C.
c) A, C e D. 
d) B, C e D. 
e) C e D. 
(UEL) Para explicar a associação de átomos,
moléculas etc., em vez de pontas e ganchos,
como propunham os gregos, fala-se hoje em
interações de natureza elétrica. Considere as
figuras a seguir.
Sobre as ideias atualmente utilizadas para explicar
as ligações entre as partículas, qual das
afirmações é incorreta?
a) Átomos podem se ligar compartilhando
elétrons, como na covalência (figura II).
b) Partículas dotadas de dipolo elétrico podem se
atrair através dos poios elétricos de sinais
contrários (figura III).
c) Cátions são atraídos por ânions, como ocorre na
ligação iônica (figura I).
d) Na ligação metálica, ânions estão imersos num
"mar" de elétrons móveis ("deslocalizados") que os
mantêm unidos devido às cargas elétricas de
sinais contrários (figura V).
e) As ligações dipolo-dipolo podem ser
especialmente fortes quando envolvem átomos
de hidrogênio e átomos de eletronegatividade
elevada figura (IV).
Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo
que tal propriedade depende da:
Assinale a alternativa que apresenta corretamente
as propriedades correspondentes aos numerais I,
II, III e IV do quadro acima.
a)
b)
c)
d)
e)
MM atemáticaastigada
3Terceiro Simulado
2023
(UFJF - adaptada) As substâncias químicas
constituem parte fundamental da nossa vida. A
respiração, a alimentação, a ingestão de água ou
outros líquidos e o tratamento com medicamentos
são alguns exemplos de atividades essenciais que
envolvem compostos químicos formados por
átomos ou íons que se unem uns aos outros. 
Assinale a resposta INCORRETA: 
a) No sal (NaCℓ) que costumamos adicionar aos
nossos alimentos, a ligação química é iônica. 
b) A molécula de gás oxigênio que inspiramos é
composta de dois átomos que se unem através de
ligação covalente polar. 
c) A molécula de gás carbônico que expiramos
apresenta duas ligações duplas. 
d) As moléculas de água se unem umas às outras
através de ligação de hidrogênio.
Questão 4
(UEL) Em abril deste ano, a imprensa noticiou que
um enorme bloco de gelo se desprendeu da
península Antártica, provavelmente em conse-
quência do aquecimento global da Terra. No gelo
desprendido, as moléculas estão unidas entre si
por I ao passo que, no gelo-seco, as moléculas
prendem-se por II.
Completa-se corretamente o texto pela
substituição de I e II, respectivamente, por:
a) forças de Van der Waals— ligações iônicas.
b) ligações de hidrogênio — ligações metálicas.
c) ligações covalentes polares — ligações de
hidrogênio.
d) ligações metálicas — ligações iônicas.
e) ligações de hidrogênio — forças de Van der
Waals
Questão 5
(UCS) O cloreto de sódio é utilizado como sal de
cozinha, mas também nas indústrias de vidro,
alimentos, corantes e plásticos. A sacarose é
extraída da cana-de-açúcar ou da beterraba e é
utilizada como açúcar de mesa. A dissolução de
ambos em água, em proporções definidas, produz
o soro caseiro, um poderoso aliado no combate à
desidratação infantil. A tabela abaixo relaciona
algumas propriedades do cloreto de sódio e da
sacarose, a 25°C e 1 atm.
Questão 6
(Vunesp) No gráfico, encontra-se representada a
curva de solubilidade do nitrato de potássio (em
gramas de soluto por 1000 g de água).
Questão 7
Para a obtenção de solução saturada contendo
200 g de nitrato de potássio em 500 g de água, a
solução deve estar a uma temperatura,
aproximadamente, igual a:
a) 12°C
b) 17°C
c) 22°C
d) 27°C
e) 32°C
(FATEC) Leia atentamente a seguinte noticia
publicada em jornal:
Alunos tomam soda cáustica durante aula e
passam mal.
Dezesseis alunos de uma escola particular de
Sorocaba, interior de São Paulo, foram internados
após tomar soda cáustica durante uma aula de
química. Os alunos participavam de um exercício
chamado "teste do sabor": já haviam provado
limão, vinagre e leite de magnésia e insistiram em
provar a soda cáustica, produto utilizado na
limpeza doméstica. Em pouco tempo, os alunos já
começaram a sentir os primeiros sintomas,
ardência na língua e no estômago, e foram
encaminhados ao Hospital Modelo da cidade.
Diário do Grande ABC Online. 19/09/2005. Adaptado.
Sobre essa notícia, foram feitas as seguintes
afirmações:
I. Os produtos ingeridos pelos alunos (limão,
vinagre, leite de magnésia e soda cáustica) são
todos ácidos e, por isso, corrosivos.
II. Tanto o leite de magnésia como a soda cáustica
são compostos alcalinos.
III. A soda cáustica (NaOH) é uma base forte; o leite
de magnésia (suspensão de Mg(OH)₂) é uma base
fraca. Isto ajuda a entender por que o leite de
magnésia pode ser ingerido, mas a soda cáustica
não.
Dessas afirmações:
a) apenas I é correta.
b) apenas II é correta.
c) apenas III é correta.
d) II e III são corretas.
e) I e III são corretas.
MM atemáticaastigada
Questão 8
4 Terceiro Simulado
2023
radioatividade. Marie Curie, assim, tornou-se a
primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel.
Como outra homenagem, desta vez post mortem,
os restos mortais de Marie Curie foram
transladados em 1995 para o Panteão de Paris,
local onde estão as maiores personalidades da
França,em todos os tempos. Além disso, o
elemento de número atômico 96 recebeu o nome
cúrio (Cm), em homenagem ao casal Curie, Marie e
seu marido Pierre.
Sabendo que o rádio é um elemento denominado
de alcalino-terrosos, tal como o cálcio e o bário,
supõe-se que quimicamente:
a) é extremamente eletronegativo, reagindo com
hidrogênio e formando um ácido.
b) não forma compostos com os halogênios, por
efeito estérico.
c) produz hidróxido pouco solúvel, através da
reação com água.
d) é propenso a formar compostos com ânions
monovalentes na proporção de 1 : 1.
e) é uma fonte de emissão etérea, que possui
massa negativa.
Questão 9
(UEPB) A Organização das Nações Unidas (ONU)
instituiu 2011 como o Ano InterNacional da
Química, para conscientizar o público sobre as
contribuições dessa ciência ao bem-estar da
humanidade, coincidindo com o centenário do
recebimento do Prêmio Nobel de Química por
Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora
polaca teve como finalidade homenageá-la pela
descoberta dos elementos químicos polônio (Po) e
rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio
Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em
1903, pelas descobertas no campo da
Questão 10
(UEPB) Sabe-se que toda bebida gaseificada
contém ácido carbônico (1), que, a partir do
momento em que a garrafa que o contém é
aberta, passa a se decompor em água e gás
carbônico, manifestado pelas bolhas observadas
na massa líquida; ácido muriático é o nome
comercial do ácido clorídrico (2) impuro; baterias
de automóvel contêm ácido sulfúrico (3);
refrigerantes do tipo “cola” apresentam ácido
fosfórico (4) além do ácido carbônico, na sua
composição. Os ácidos 1, 2, 3 e 4, citados acima,
possuem, respectivamente, fórmulas:
a) H₂CO₃ HCℓ H₂SO₄ H₃PO₄ 
b) CO₂ HCℓO H₂S H₂PO₄ 
c) CO₂ HCℓ H₂SO₄ H₃PO₄ 
d) CO HCℓO H₂S H₂PO₃ 
e) CO₂ NaHCℓO H₂SO₃ HPO₂
(UERJ) O vinagre é uma solução aquosa diluída que
contém o ácido acético ionizado. As fórmulas
molecular e estrutural desse ácido estão abaixo
representadas: 
fórmula molecular: H₄C₂O₂
fórmula estrutural: 
O segundo membro da equação química que
representa corretamente a ionização do ácido
acético aparece na seguinte alternativa: 
a) H⁺ + H₃C₂O₂
b) 2 H⁺ + H₂C₂O₂
c) 3 H⁺ + HC₂O₂
d) 4 H⁺ + C₂O₂
3-
4-
2-
-
MM atemáticaastigada
5Terceiro Simulado
2023
Questão 11
(UFPA) Considerando a figura, a alternativa que
apresenta a substância que, quando adicionada à
água pura, formará uma solução que permitirá a
passagem de corrente elétrica acendendo a
lâmpada, é:
Questão 12
a) Br₂ 
b) Aℓ⁰ 
c) O₃ 
d) CH₄ 
e) NaOH 
(UERJ) Um caminhão transportando ácido sulfúrico
capotou, derramando o ácido na estrada. O ácido
foi totalmente neutralizado por uma solução
aquosa de hidróxido de sódio. Essa neutralização
pode ser corretamente representada pelas
equações abaixo. 
H₂SO₄ + 2 NaOH → X + 2 H₂O 
H₂SO₄ + NaOH → Y + H₂O 
As substâncias X e Y são, respectivamente: 
a) Na₂SO₄/NaHSO₄. 
b) NaHSO₄/Na₂SO₄.
c) Na₂SO₃/Na₂SO₄.
d) Na₂SO₄/NaHSO₃. 
e) NaHSO₃/Na₂SO₄. 
Questão 13
(UFMG) Certo produto desumidificador, que
geralmente é encontrado à venda em super-
mercados, é utilizado para se evitar a formação de
mofo em armários e outros ambientes domésticos.
A embalagem desse produto é dividida,
internamente, em dois compartimentos — um
superior e um inferior. Na parte superior, há um
sólido branco iônico — o cloreto de cálcio, CaCℓ₂.
Algum tempo depois de a embalagem ser aberta e
colocada, por exemplo, em um armário em que há
umidade, esse sólido branco desaparece e, ao
mesmo tempo, forma-se um líquido incolor no
compartimento inferior. As duas situações
descritas estão representadas nestas figuras:
Questão 14
Considerando-se essas informações e outros
conhecimentos sobre os materiais e os processos
envolvidos, é CORRETO afirmar que: 
a) o CaCℓ₂ passa por um processo de sublimação. 
b) o CaCℓ₂ tem seu retículo cristalino quebrado. 
c) o líquido obtido tem massa igual à do CaCℓ₂. 
d) o líquido obtido resulta da fusão do CaCℓ₂.
Questão 15
MM atemáticaastigada2023
6 Terceiro Simulado
(VUNESP) A água potável é um recurso natural considerado escasso em diversas regiões do nosso
planeta. Mesmo em locais onde a água é relativamente abundante, às vezes é necessário submetê-la a
algum tipo de tratamento antes de distribuí-la para consumo humano. O tratamento pode, além de outros
processos, envolver as seguintes etapas:
I. manter a água em repouso por um tempo adequado, para a deposição, no fundo do recipiente, do
material em suspensão mecânica; 
II. remoção das partículas menores, em suspensão, não separáveis pelo processo descrito na etapa I; 
III. evaporação e condensação da água, para diminuição da concentração de sais (no caso de água salobra
ou do mar). Nesse caso, pode ser necessária a adição de quantidade conveniente de sais minerais após o
processo.
Às etapas I, II e III correspondem, respectivamente, os processos de separação denominados: 
a) filtração, decantação e dissolução. 
b) destilação, filtração e decantação. 
c) decantação, filtração e dissolução. 
d) decantação, filtração e destilação. 
e) filtração, destilação e dissolução.
MM atemáticaastigada
7Terceiro Simulado
2023
GABARITO
A B C D E1
2
3
4
5
A B C D E6
A B C D E7
8
9
10
11
12
A B C D E13
14
A B C D E15
A B C D E
A B C D E
A B C D E
A B C D E
A B C D E
A B C D E
A B C D E
A B C D E
A B C D E
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