Grátis: O entendimento sobre a acidez/basicidade das substâncias é de grande importância, tanto em trabalhos científicos, quanto no cotidiano. Em piscinas,... – Questões Respondidas

Química

Colégio Objetivo

O entendimento sobre a acidez/basicidade das substâncias é de grande importância, tanto em trabalhos científicos, quanto no cotidiano. Em piscinas, a medição do pH da água é muito comum e, muitas vezes, é fundamental a correção com a adição de produtos químicos adequados. Sobre o experimento realizado, a substância que apresentou a menor concentração de H+ foi:
A) álcool etílico; Explicação: O álcool etílico apresentou um pH igual a 7, portanto, [H+]=[OH-].
B) a soda cáustica (NaOH); Explicação: A soda cáustica apresentou um pH igual a 14, portanto, [H+]<[OH-].
C) ácido de bateria. Explicação: O ácido apresentou um pH igual a 1, portanto, [H+]>[OH-].

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Determinação do Caráter Ácido-Básico de Amostras (Laboratório Virtual)

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ESTÁCIO

Respostas

Ed

há 3 meses

Para determinar qual substância apresentou a menor concentração de íons H+, precisamos analisar os pH de cada uma das opções: A) Álcool etílico - pH igual a 7, que é neutro. Isso significa que [H+] = [OH-]. B) Soda cáustica (NaOH) - pH igual a 14, que é altamente básico. Isso indica que [H+] < [OH-], ou seja, a concentração de H+ é muito baixa. C) Ácido de bateria - pH igual a 1, que é altamente ácido. Isso significa que [H+] > [OH-], ou seja, a concentração de H+ é alta. Dessa forma, a substância que apresentou a menor concentração de H+ é a soda cáustica (NaOH), pois seu pH é 14, indicando uma concentração de íons H+ muito baixa. Portanto, a resposta correta é: B) a soda cáustica (NaOH).

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Ed

ano passado

A substância que apresentou a menor concentração de H+ foi a soda cáustica (NaOH). Isso ocorre porque a soda cáustica apresentou um pH igual a 14, o que indica que a concentração de OH- é maior do que a concentração de H+.

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Nosso estômago é capaz de produzir ácido clorídrico. O valor do pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso e a concentração de H+ em quantidade de matéria, nesse meio, será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico, em concentração 0,01 mol L-1 terá pH igual a:
A) 2; Explicação: pH = - log [H+] = - log [0,01] = 2.
B) 3; Explicação: Esse não é um valor de pH possível para uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol L-1.
C) 1. Explicação: Não é possível uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol L-1 ter um pH igual a 1.

Várias substâncias consumidas pelas pessoas apresentam variados valores de pH. Sendo que, as substâncias ácidas estão associadas ao sabor azedo e as básicas a um sabor adstringente. Neste sentido, considere uma certa quantidade de água misturada com suco de limão e contida em um copo. Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema:
I. O sistema é ácido;
II. O pH do sistema é maior que 7;
III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH-.
Sobre as afirmacoes acima, é CORRETO afirmar que:
A) apenas as afirmativas I e II estão corretas; Explicação: O pH do sistema é menor que 7.
B) apenas as afirmativas I e III estão corretas; Explicação: O sistema é ácido e [H+] > [OH-].
C) as três afirmativas estão corretas. Explicação: O pH do sistema é menor que 7, pois o suco de laranja tem um pH ácido.

É importante a determinação do pH de soluções aquosas para entender suas características. O valor do pH de uma solução pode variar em função das substâncias presentes no meio, e a sua determinação é realizada utilizando a função logarítmica dada por: pH = − log [H+]. Tendo em vista essas informações, se uma solução apresentou pH igual a 5, podemos dizer que a concentração hidrogeniônica vale:
A) 10-3 mol/L; Explicação: Essa não é uma alternativa possível, pois uma concentração hidrogeniônica igual a 10-3 mol/L, terá um pH igual a 3, visto que pH = − log [10-3] = 3.
B) 10-2 mol/L; Explicação: Essa não é uma alternativa possível, pois uma concentração hidrogeniônica igual a 10-2 mol/L, terá um pH igual a 2, visto que pH = − log [10-2] = 2.
C) 10-5 mol/L. Explicação: pH = − log [10-5] = 5.

O pH é uma medida do equilíbrio entre as hidroxilas (OH-) com os íons de hidrogênio (H+). As quantidades dos íons H+ e OH- no meio são baseadas no equilíbrio iônico da água. A água pura se ioniza conforme a seguinte equação: Baseado no texto e na equação acima, marque a alternativa correta.
A) Quando [H+] > [OH-], o pH será maior que 7; Explicação: Quando a concentração do íon H+ for maior do que a concentração do íon OH-, o pH será menor que 7.
B) Quando [H+] < [OH-], o pH será maior que 7; Explicação: Quando a concentração de H+ for menor do que a concentração de OH-, o pH será maior que 7, indicando que o meio básico.
C) Quando [H+] = [OH-], o pH será menor que 7. Explicação: Quando [H+] = [OH-], o pH será igual a 7, indicando uma solução neutra.

O papel de tornassol é utilizado para determinar o pH de soluções aquosas. O uso desse papel torna o processo simples, rápido e de baixo custo. Sobre o papel de tornassol, marque a opção verdadeira.
A) O papel de tornassol altera a cor da solução; Explicação: A alteração de coloração ocorre no papel de tornassol.
B) A cor do papel de tornassol sofre alteração; Explicação: A cor do papel de tornassol sofre alteração em função do pH da solução.
C) As cores da solução e do papel de tornassol sofrem alterações. Explicação: Somente o papel de tornassol sofre alteração na sua coloração.

A acidez do solo é a concentração de íons H+ presente na solução do solo. Avaliar a acidez é extremamente importante para determinar a sua fertilidade. A faixa de pH ideal dos solos para a agricultura é entre 5,5 e 6,5. Se o agricultor deseja alcalinizar o solo, quais substâncias testadas no laboratório virtual poderiam ser utilizadas para tal finalidade?
A) Ácido de bateria, álcool etílico e soda cáustica; Explicação: Somente a soda cáustica teria a capacidade de alcalinizar o solo.
B) Soda cáustica e detergente amoníaco; Explicação: Essas substâncias podem aumentar o pH, alcalinizando o solo.
C) Água com gás, soda cáustica e detergente amoníaco. Explicação: A água com gás iria acidificar o solo.

O hidróxido de sódio, também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. No laboratório virtual, foi determinado valor de pH do hidróxido de sódio, sendo assim, qual é o seu valor de pOH?
A) 0; Explicação: A soma do pOH + pH = 14, portanto, o pOH é igual a zero.
B) 14; Explicação: 14 é o seu valor de pH.
C) 7. Explicação: Esse não é o valor do pOH do hidróxido de sódio.

O vinagre, que contém em torno de 7% de ácido acético em solução aquosa, é um contaminante indesejável na fabricação de vinhos. É, entretanto, um composto bastante utilizado no preparo de alimentos, principalmente no preparo de saladas e maioneses. Com base no texto acima e no experimento realizado, marque a opção que indica corretamente as concentrações dos íons H+ e OH- no vinagre.
A) [H+] = 1.10-2 mol/L e [OH-] = 1.10-12 mol/L; Explicação: Como o vinagre é um ácido, a concentração de íons H+ será maior do que a concentração de íons OH-. Além disso, [H+].[OH-] = 1.10-14 mol/L, portanto, 1.10-2 mol/L.1.10-12 mol/L = 1.10-14 mol/L.
B) [H+] = [OH-] = 1.10-7 mol/L; Explicação: Essa não é uma alternativa possível, pois o vinagre não é neutro, logo, as concentrações de íons H+ e íons OH- não são iguais.
C) [H+] = 1.10-12 mol/L e [OH-] = 1.10-2 mol/L. Explicação: A concentração de íons H+ precisa ser maior do que a concentração de íons OH-, visto que o vinagre é um ácido.

Analisando a equação química acima e de acordo com o experimento realizado no laboratório, o pH da água com gás é igual a:

A) 3; Explicação: A água se torna ácida em função da adição do CO2, mas com pH igual a 5.
B) 5; Explicação: O pH da água passa a ser 5 após a adição do CO2.
C) 8. Explicação: A água se torna ácida com um pH igual a 5. O pH igual a 8 caracteriza uma solução básica.