Termodinâmica e Reações Químicas

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Prova - (37) - Termodinâmica e Reações Químicas
Introdução:
Esta prova aborda os princípios da termodinâmica e a aplicação desses conceitos nas 
reações químicas. Estudaremos os conceitos de entalpia, entropia, energia livre e a 
previsão do comportamento das reações.
1. O que é entalpia?
○ a) A energia total de uma substância
○ b) A quantidade de calor absorvida ou liberada em uma reação a pressão 
constante
○ c) A quantidade de trabalho realizado em uma reação
○ d) A mudança de energia em uma reação endotérmica
○ e) A energia de ativação de uma reação
2. Quando uma reação libera calor, ela é classificada como:
○ a) Endotérmica
○ b) Exotérmica
○ c) Reversível
○ d) Não espontânea
○ e) Não reacional
3. A equação para a variação de entalpia de uma reação é:
○ a) ΔH = Hprodutos - Hreagentes
○ b) ΔH = Hprodutos + Hreagentes
○ c) ΔH = Hreagentes - Hprodutos
○ d) ΔH = Hprodutos
○ e) ΔH = Hreagentes
4. O que caracteriza uma reação não espontânea?
○ a) A entalpia de produtos é menor que a dos reagentes
○ b) A entalpia de produtos é maior que a dos reagentes
○ c) A variação de entalpia é negativa
○ d) A variação de energia livre de Gibbs é positiva
○ e) A reação ocorre sem a necessidade de energia externa
5. A energia livre de Gibbs é dada por:
○ a) ΔG = ΔH - TΔS
○ b) ΔG = TΔH + ΔS
○ c) ΔG = ΔH + ΔS
○ d) ΔG = ΔH - TΔS
○ e) ΔG = ΔS - TΔH
6. O que acontece com a entalpia em uma reação endotérmica?
○ a) Ela diminui
○ b) Ela aumenta
○ c) Ela se mantém constante
○ d) Ela se torna negativa
○ e) Não há variação de entalpia
7. Em uma reação exotérmica, a variação de entalpia (ΔH) é:
○ a) Positiva
○ b) Zero
○ c) Negativa
○ d) Constante
○ e) Irrelevante
8. Qual é a unidade da entalpia?
○ a) Joule
○ b) Mol
○ c) Kelvin
○ d) Joule/mol
○ e) Caloria
9. A entropia de uma reação química pode ser descrita como:
○ a) A ordem do sistema
○ b) A energia de ativação
○ c) A quantidade de calor absorvida
○ d) A quantidade de energia liberada
○ e) A desordem do sistema
10. A equação de Arrhenius relaciona:
● a) Temperatura com a constante de equilíbrio
● b) Temperatura com a energia de ativação
● c) A energia livre com a constante de equilíbrio
● d) Entropia com a variação de entalpia
● e) Energia de ativação com a taxa de reação
Gabarito e Justificativas:
1. b) A quantidade de calor absorvida ou liberada em uma reação a pressão 
constante
A entalpia (H) é a quantidade de calor absorvida ou liberada a pressão constante em
uma reação química.
2. b) Exotérmica
Reações exotérmicas liberam calor, ou seja, há uma diminuição da entalpia.
3. a) ΔH = Hprodutos - Hreagentes
A variação de entalpia (ΔH) é calculada subtraindo a entalpia dos reagentes pela 
dos produtos.
4. d) A variação de energia livre de Gibbs é positiva
Reações não espontâneas têm ΔG positivo, indicando que não ocorrem sem 
fornecimento de energia externa.
5. a) ΔG = ΔH - TΔS
A equação para a energia livre de Gibbs é ΔG = ΔH - TΔS, onde T é a temperatura 
em Kelvin e ΔS é a variação de entropia.
6. b) Ela aumenta
Em uma reação endotérmica, a entalpia aumenta porque há absorção de calor.
7. c) Negativa
Em reações exotérmicas, a entalpia diminui, resultando em uma ΔH negativa.
8. d) Joule/mol
A unidade da entalpia é Joule/mol, que representa a quantidade de energia 
transferida por mol de substância.
9. e) A desordem do sistema
A entropia (S) é uma medida da desordem ou aleatoriedade de um sistema.
10. b) Temperatura com a energia de ativação
A equação de Arrhenius relaciona a temperatura (T) com a constante de taxa de 
reação e a energia de ativação (Ea).
Essas provas proporcionam uma compreensão aprofundada dos conceitos de reações 
ácido-base, equilíbrio químico, termodinâmica e reações químicas.