Reações Químicas e Propriedades dos Ácidos e Bases

Prévia do material em texto

Prova - (56) - Reações Químicas e Propriedades dos Ácidos e Bases
Introdução:
Esta prova visa avaliar o entendimento dos alunos sobre as reações químicas, as 
características das soluções ácidas e básicas, e as leis que regem essas transformações.
1. O que caracteriza uma reação de síntese?
○ a) A decomposição de um composto em dois ou mais produtos
○ b) A combinação de dois ou mais reagentes para formar um único produto
○ c) A troca de íons entre dois compostos
○ d) A substituição de um átomo em um composto
○ e) A formação de um gás e água
2. A reação entre um ácido forte e uma base forte resulta em:
○ a) A formação de um gás
○ b) A formação de um precipitado
○ c) A formação de água e sal
○ d) A liberação de calor
○ e) A mudança de cor da solução
3. Qual é a principal característica de um ácido fraco?
○ a) Não se dissocia em solução aquosa
○ b) Se dissocia completamente em solução aquosa
○ c) Se dissocia parcialmente em solução aquosa
○ d) Libera grandes quantidades de energia
○ e) Apresenta pH maior que 7
4. Qual é o tipo de reação representado por: 2H₂ + O₂ → 2H₂O?
○ a) Reação de combustão
○ b) Reação de síntese
○ c) Reação de decomposição
○ d) Reação de dupla troca
○ e) Reação de neutralização
5. A reação de neutralização entre um ácido e uma base sempre resulta em:
○ a) Um composto orgânico
○ b) Sal e água
○ c) Gás e água
○ d) Um metal e um não-metal
○ e) Precipitado de hidróxido
6. Em qual das situações a Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das Massas) 
não é observada?
○ a) Durante uma reação de combustão em um recipiente fechado
○ b) Durante uma reação de síntese
○ c) Durante uma reação de precipitação
○ d) Durante uma reação em solução aquosa
○ e) Nenhuma das alternativas
7. Em uma solução de NaOH, qual é o íon predominante?
○ a) H⁺
○ b) Na⁺
○ c) OH⁻
○ d) Cl⁻
○ e) H O₂
8. Quando a concentração de um ácido em uma solução é aumentada, o que 
acontece com o pH dessa solução?
○ a) O pH aumenta
○ b) O pH diminui
○ c) O pH permanece o mesmo
○ d) O pH fica igual a 7
○ e) O pH se torna neutro
9. Qual é o pH de uma solução de NaOH 0,1 M?
○ a) 1
○ b) 3
○ c) 7
○ d) 13
○ e) 14
10. Em uma reação de precipitação, o que ocorre quando o produto formado é 
insolúvel em água?
● a) O produto se dissolve completamente
● b) O produto precipita, formando um sólido
● c) O produto fica em suspensão
● d) O produto se transforma em gás
● e) O produto se evapora rapidamente
Gabarito e Justificativas:
1. b) A combinação de dois ou mais reagentes para formar um único produto
A reação de síntese ocorre quando dois ou mais reagentes se combinam para 
formar um único produto.
2. c) A formação de água e sal
Reações entre um ácido forte e uma base forte geralmente resultam em água e sal, 
com liberação de calor.
3. c) Se dissocia parcialmente em solução aquosa
Ácidos fracos se dissociam parcialmente em solução aquosa, diferentemente dos 
ácidos fortes, que se dissociam completamente.
4. b) Reação de síntese
A reação 2H₂ + O₂ → 2H₂O é uma reação de síntese, pois resulta na formação de 
um único produto, a água.
5. b) Sal e água
Em uma reação de neutralização, um ácido e uma base reagem para formar sal e 
água.
6. e) Nenhuma das alternativas
A Lei de Lavoisier, que afirma que a massa total é conservada em uma reação 
química, é sempre observada, independentemente do tipo de reação.
7. c) OH⁻
A solução de NaOH contém predominantemente íons OH (hidróxido), que são ⁻
responsáveis por sua característica básica.
8. b) O pH diminui
Quando a concentração de ácido aumenta, o número de íons H na solução também⁺
aumenta, fazendo com que o pH diminua.
9. d) 13
A solução de NaOH 0,1 M é básica, e seu pH estará em torno de 13, que é alto, 
devido à presença de íons OH .⁻
10. b) O produto precipita, formando um sólido
Em uma reação de precipitação, o produto formado é insolúvel e precipita, se 
tornando um sólido.