3º Relatório Analexp II - Vinagre

Prévia do material em texto

Universidade Federal do Rio de Janeiro
Química Analítica Farmacêutica Experimental II 
Professor(a): Mônica Padilha
Aluna: Thamires Neiva Magalhães
Prática III – Dosagem de Ácido Acético Em Vinagre
Rio de Janeiro, 19 de setembro de 2013
Introdução
De um modo geral análise química pode ser definida como um processo que fornece informações químicas ou físicas sobre uma amostra ou sobre a amostra. Existem diversas técnicas para tanto, normalmente referindo-se a técnicas em via úmida e instrumental. Análise química então é o conjunto de técnicas de laboratório utilizadas na identificação das espécies químicas envolvidas em uma reação, como também a quantidade dessas espécies, podendo ser realizadas de três diferentes formas: 
Análise imediata: consiste em isolar as espécies que constituem o material, esse isolamento pode ser feito manualmente. Por exemplo, se queremos analisar uma amostra sólida e esta estiver inserida em um meio líquido, é preciso retirar este sólido do meio aquoso;
Análise qualitativa: essa etapa identifica a composição do material, é preciso instrumentos apropriados para executar este procedimento. O resultado neste caso pode ser obtido pela mistura de outro componente à mistura;
Análise quantitativa: é a análise mais criteriosa, além de saber do que se trata o material ainda é preciso saber a quantidade do componente em questão dentro da amostra.
No experimento que realizamos foi utilizada a “titulação ácido-base” ou de neutralização de um ácido fraco com uma base forte. Através dela é possível determinar a quantidade de uma substância ácida ou básica presente em uma amostra. O objetivo da titulação de uma solução ácida com uma solução básica é a determinação da quantidade exata de base que é quimicamente equivalente à quantidade de ácido presente. O ponto em que isso ocorre é o ponto de equivalência. A solução resultante contém o sal correspondente. 
O ácido acético (CH3COOH) é um ácido fraco (Ka = 1,753 x 10-5), monoprótico, ele é amplamente usado em química industrial na forma de ácido acético glacial 99,8% (m/m) (densidade de 1,051gcm-3) ou em soluções de diferentes concentrações, cuja concentração pode ser determinada facilmente por titulação com uma solução de base forte, usando fenolftaleína como indicador, pois sua viragem acontece em um intervalo de pH: 8,0 a 10. Utilizando hidróxido de sódio como a base forte, a reação que se processa na titulação é:
CH3COOH (aq) + NaOH (aq)  CH3COONa (aq) + H2O (l)
A acidez do vinagre comercial corresponde ao teor de ácido acético, que é seu componente mais importante da oxidação do álcool no processo de acetificação. O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% (m/v) de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para o vinagre comercial.
O “vinagre de álcool” distribuído comercialmente em sua essência é basicamente uma solução de ácido acético diluído (com menores quantidades de outros componentes) e, é produzido pela oxidação bacteriana aeróbica (do gênero Acetobacter) do álcool etílico a ácido acético diluído.
Objetivo
 O Objetivo principal é a determinação do teor de ácido acético contido no vinagre e a análise se esse teor encontra-se dentro dos padrões determinados pelo Ministério da Agricultura (esse teor esta contido na faixa de 4% p/v - 6% p/v). Essa determinação é realizada através de uma titulação de neutralização entre o ácido acético (ácido fraco) e o hdróxido de sódio (base forte) que teve sua concentração calculada anteriormente. Usamos o ácido como titulado e o hidróxido como titulante, utilizamos também fenolftaleína como indicador da reação.
Metodologia
Preparação da amostra de ácido acético:
A partir da porcentagem p/v indicada no rótulo, calcular a concentração molar aproximada do ácido acético no viagre;
Calcular a aliquota a ser medida para preparar 100mL de solução – 0,1 mol∙ L-1 (voume a ser medido com pipeta ou bureta);
Trasferir quantitativamente para balão volumétrico, ajustar o volume e homegeneizar a solução.
Titulação do ácido acético com hidróxido de sódio:
Titular aliquotas de 10 mL da solução preparada no item 3, usando uma gota de fenoçftaleína coo indicador. O titulante será a solução padronizada de NaOH;
Calcular a porcentagem p/v de ácido acético no vinagre.
Resultados e Discussão
Preparação de 100 mL de solução 0,1 mol∙ L-1 de ácido acético:
 Para realizar essa preparação é necessário calcular a concentração do ácido acético no vinagre sem que este seja diluído partindo da informação de p/v contida no rótulo; PMHac = 60,05; Crótulo = 4% p/v
 
Então: M = 4g / 60,05 x 0.1 M = 0,6661 mol.L-1
Calculo do volume de vinagre a ser usado para a solução 0,1 mol∙ L-1 de ácido acético: 
 A partir da concentração do ácido acético calculada, descobrimos a quantidade (volume) de vinagre necessário para fazer uma solução de 100mL a 0,1 mol∙ L-1.
 M1 ∙V1 = M2 ∙V2
0,6661 x V1 = 0,1 x 100 V1 = 15,01 mL 
 Desse modo para o preparo de da solução forma utilizados 15 mL do vinagre e 85 mL de água destilada.
Titulação: 
 Na realização da titulação de neutralização do ácido acético com hidróxido de sódio padronizado, foram necessárias os seguintes volumes de NaOH para que pudéssemos observar a viragem da coloração promovida pelo indicador:
	Titulações
	Volume de NaOH utilizado
	1° titulação
	13,90 mL
	2° titulação
	14,30 mL
	3° titulação
	14,40 mL
 A média dos dois volumes mais próximos será utilizada para descobrir a concentração de ácido acético na solução de 100 mL 0,1 mol∙ L-1 de ácido acético.
Média = 14,30 + 14, 40 / 2; Média = 14,35
Concentração de ácido acético em 100 mL de solução 0,1 mol∙ L-1:
 M1 ∙V1 = M2 ∙V2
0,0881 x 14,35 mL = M2 x 10mL M = 0,1264 mol.L-1
Concentração de ácido acético no frasco de vinagre:
 A partir da concentração obtida pra minha solução e do volume de vinagre utilizado para fazê-la, calculamos a concentração do ácido acético presente no vinagre do frasco.
 M1 ∙V1 = M2 ∙V2
 0,1264M x 100mL = M2 x 15mL M’ = 0,8426 mol.L-1
Calculo da porcentagem p/v de ácido acético contido no vinagre:
 Utilizando a concentração encontrada do ácido acético no frasco de vinagre, calculamos a porcentagem peso por volume (p/v) do ácido presente neste vinagre.
0,6661M ácido acético -------------- 4% p/v
0,8426M ácido acético-------------- X
X = 5,06% p/v
Conclusão
 De acordo com o objetivo estipulado nesta prática foi possível calcular a concentração de ácido acético presente no vinagre, que foi 5,06% p/v, e constatar que este se encontra dentro da faixa ideal de consumo permitida pelo Ministério da Agricultura que é entre 4% p/v e 6% p/v.
	
Referência
ATKINS, Peter.Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3ª ed.Porto Alegre: Bookman, 2006.
OHLWEILER, Otto Alcides.Química analítica Quantitativa. Rio de Janeiro. Livros Técnicos e Científicos ; Brasília, INL, 1974.
http://quimica12mp.no.sapo.pt/pdf/Deqacbase4.pdf