Relatorio Final

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Disciplina: Fundamentos de Análises Químicas Industriais 
Relatório das Atividades Práticas 
Prof. Guilherme Barrachina Stocco 
 Aluno(a): Victor Manuel Bastidas Canelón RU: 4827585 
 
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA NO POLO 
 
Responda as questões abaixo: 
 
1. Utilizando o Excel ou software semelhante elabore o gráfico da curva de titulação com os dados 
obtidos no experimento. (30 pontos) 
 
R: 
 
 
 
 
 
 
 
2. Qual o volume final da solução no Erlenmeyer de 100 mL? (10 pontos) 
 
R: 64ml 
 
3. Cite aplicações onde o processo de titulação pode ser utilizado? (10 pontos) 
 
R: A titulação é uma técnica analítica que pode ser aplicada em diversas áreas, como a indústria 
de alimentos e bebidas, a farmácia, o controle de qualidade e a pesquisa ambiental, conforme o 
quadro a seguir: 
 
Vol. Bicarbonato de 
Sodio pH 
39 4 
44 5 
49 6 
54 7 
56 7 
59 7 
61 7 
64 7 
 
 
 
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Indústria De Alimentos E Bebidas Determinar a quantidade de sal, cloreto, acidez, 
entre outros, que podem afetar o sabor, a 
segurança alimentar e o prazo de validade 
Farmácia 
 
Determinar a concentração de substâncias 
específicas em amostras 
Controle De Qualidade 
 
Determinar a concentração de substâncias 
específicas em amostras 
Pesquisa Ambiental 
 
Determinar a concentração de substâncias 
específicas em amostras 
 
4. Apresente ao menos 5 fotos do procedimento realizado no polo e em pelo menos uma você 
deverá aparecer para validar seu relatório. (50 pontos). 
R: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Aluno(a): Victor Manuel Bastidas Canelón RU: 4827585 
 
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA NO LABORATÓRIO VIRTUAL 
 
Responda as questões abaixo: 
1) A determinação do pH é importante em diversos segmentos das indústrias químicas, de 
processos, alimentícia e farmacêutica. Cite 3 processos onde a determinação do pH é um fator 
importante na obtenção do produto final. (15 pontos) 
 
R: A determinação do pH é um fator crucial em diversos processos industriais devido à sua 
influência direta na qualidade e eficiência dos produtos finais. Um dos exemplos é na indústria 
alimentícia, onde o pH é rigorosamente controlado na produção de bebidas, como refrigerantes, 
para garantir sabor e segurança microbiológica. Um pH inadequado pode comprometer o sabor e 
facilitar o crescimento de microrganismos indesejados. 
 
Na indústria farmacêutica, o pH é fundamental na formulação de medicamentos líquidos, como 
xaropes e soluções injetáveis. O controle do pH garante a estabilidade do medicamento, influencia 
a solubilidade dos ingredientes ativos e pode afetar a absorção pelo organismo. Um pH impróprio 
pode levar à degradação do produto, diminuindo sua eficácia. 
 
Outra aplicação é no tratamento de águas para consumo, onde o pH é ajustado para otimizar 
processos como a coagulação e floculação, essenciais para a remoção de impurezas. Além disso, 
um pH apropriado ajuda a prevenir a corrosão das tubulações e evita a formação de subprodutos 
indesejados, garantindo água potável segura para a população. 
 
Esses exemplos ilustram como o controle do pH é um aspecto essencial para garantir a qualidade 
e segurança dos produtos em diversos setores da indústria. 
 
2) Por um erro de calibração no pHmetro, um lote de bebidas foi reprovado no controle de 
qualidade, explique qual o procedimento deve ser realizado para a calibração do instrumento e qual 
a importância das soluções tampão. (15 pontos) 
 
R: Para corrigir a calibração de um pHmetro, é importante seguir um procedimento adequado para 
garantir que as medições futuras sejam precisas e confiáveis. A primeira etapa no processo é 
preparar o instrumento, desligando-o, se necessário, e limpando devidamente o eletrodo e as áreas 
próximas. 
 
 
 
 
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Uma parte essencial da calibração envolve o uso de soluções tampão. As soluções tampão têm 
um pH conhecido e estável, o que é crucial porque fornecem um ponto de referência para o 
pHmetro. Normalmente, utilizam-se duas ou mais soluções tampão, como as de pH 4,0, 7,0 e 10,0. 
O uso de mais de uma solução garante que o instrumento seja preciso em um intervalo de pH, 
cobrindo a faixa de medições esperadas. 
 
Inicialmente, o eletrodo do pHmetro deve ser imerso na primeira solução tampão (geralmente pH 
7,0) até que o valor seja estabilizado e ajustado para corresponder ao pH conhecido da solução. O 
procedimento é repetido com as demais soluções tampão, ajustando o pHmetro quando 
necessário. É importante que o equipamento seja calibrado em um ambiente com temperatura 
controlada, pois a temperatura pode afetar a leitura do pH. 
 
A importância desse procedimento e do uso das soluções tampão é garantir que o pHmetro forneça 
leituras precisas de pH durante o controle de qualidade dos produtos, como o lote de bebidas 
mencionado. Uma leitura incorreta pode afetar critérios importantes de segurança e qualidade do 
produto, resultando em problemas com regulamentos ou na satisfação do consumidor. 
 
 
3) Sempre devemos limpar o eletrodo com água deionizada antes e entre de cada determinação? 
Por que esse procedimento é indispensável? 10 pontos 
 
R: Sim, é importante limpar o eletrodo com água deionizada antes e entre cada determinação. Esse 
procedimento é indispensável por várias razões. Primeiro, limpar o eletrodo com água deionizada 
ajuda a evitar contaminação cruzada entre amostras. Se o eletrodo não for adequadamente limpo, 
resíduos de uma solução anterior podem permanecer na superfície, afetando a acurácia dos 
resultados seguintes. 
 
Além disso, usar água deionizada é essencial porque ela não contém íons que poderiam interferir 
nas medições. A pureza da água deionizada garante que não introduziremos substâncias que 
possam alterar o pH ou interferir nas propriedades eletroquímicas das amostras sendo analisadas. 
 
O procedimento de limpeza contribui também para a longevidade do eletrodo. Resíduos de 
substâncias ou depósitos que ficariam no eletrodo sem uma limpeza adequada podem degradá-lo 
ou danificar seu revestimento sensível, comprometendo sua performance ao longo do tempo. 
 
Portanto, limpar o eletrodo com água deionizada é uma prática de manutenção básica e crítica em 
medições analíticas, assegurando precisão e consistência dos resultados. 
 
 
 
 
 
 
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4) Ao realizar a determinação do pH a temperatura da amostra também é medida, qual a finalidade 
deste procedimento e de que forma isso interfere no resultado? 10 pontos 
 
R: Ao medir a temperatura da amostra ao determinar o pH é vital para garantir que as leituras sejam 
precisas e que as variações na temperatura, que podem afetar o equilíbrio químico e a resposta do 
eletrodo, sejam devidamente consideradas. 
 
Ao medir o pH de uma amostra, a temperatura também é um fator importante a ser considerado 
por várias razões: 
 
Mudança na Constante de Equilíbrio: O pH é uma medida da concentração de íons de hidrogênio 
numa solução. Para soluções ácidas ou básicas que estão em equilíbrio, esse equilíbrio pode 
mudar com a temperatura, uma vez que a constante de equilíbrio (K) para reações químicas 
depende da temperatura. Isso significaque a concentração de íons H⁺ ou OH⁻ pode aumentar ou 
diminuir com variações na temperatura, afetando o pH. 
 
 
Propriedades do Eletrodo Sensível ao pH: Os eletrodos utilizados para medir o pH são sensíveis 
às mudanças de temperatura, o que pode afetar a resposta do eletrodo. A calibração de um medidor 
de pH é geralmente feita a uma temperatura específica, então medir a temperatura da amostra 
ajuda a ajustar a leitura do pH com base na temperatura atual. 
 
 
Precisão da Medida: Em um ambiente de laboratório ou análise precisa, a temperatura da solução 
é frequentemente mantida constante ou registrada para garantir medições de pH precisas e 
confiáveis. Isso é especialmente importante em processos industriais ou em condições onde 
mudanças pequenas, mas críticas no pH podem ter grandes implicações. 
 
5) Apresente ao menos 5 fotos do procedimento sendo realizado no laboratório virtual e em pelo 
menos uma delas você deverá aparecer realizando para validar seu relatório. 50 pontos 
 
R: 
 
 
 
 
 
 
 
 
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