Química Analítica Experimental II Relatório 3 Determinação da acidez do vinagre

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I – OBJETIVO
A prática teve como objetivo a determinação de acidez no vinagre comercial.
 II – DADOS
Foram utilizados como dados para a determinação de acidez no vinagre comercial:
Amostra: Vinagre Peixe;
Tipo: Vinagre de vinho branco;
Volume da amostra: 500 mL;
Teor de acidez rotulado: 4 % (p/v);
Validade: Ago/16;
Lote: 4061410;
Massa molar de ácido acético: 60,05 g mol-1;
Alíquota da amostra: 10,00 mL
Volume de água destilada: 25 mL
Concentração de NaOH: 0,1021 mol L-1;
Volume de fenolftaleína (indicador): 2 gotas;
III – CÁLCULOS
Cálculo da concentração teórica de ácido acético na amostra:
Teor de acidez rotulado: 4 % (p/v);
Massa molar de ácido acético: 60,05 g mol-1;
4 g --- 100 mL
x --- 1000 mL
40 gL-1 de ácido acético no vinagre comercial
Cálculo da diluição da amostra:
CHAc.Vi = Cf-.Vf
0,6661 mol L-1 x Vi = 0,1 mol L-1 x 250,00 mL
Vi = 37,53 mL → 38,00 mL
Cálculo da concentração de ácido acético (HAc) na alíquota:
Tabela 1. Volume gasto na titulação
	Replicata
	Volume (mL)
	1
	12,20
	2
	12,30
	Média
	12,25
CHAc.Valíquota = CNaOH.Vbureta
CHAc x 10,00 mL = 0,1021 mol L-1 x 12,25 mL
CHAc = 0,1251 mol L-1
Cálculo da concentração de ácido acético (HAc) na amostra:
Cálculo do teor de acidez de ácido acético (HAc) na amostra:
49,4212 g --- 1000 mL
x --- 100 mL
4,94 % (p/v)
IV – DISCUSSÃO
Com base no informado em rótulo, considerou-se todo o teor de acidez do vinagre sendo proveniente do ácido acético para posteriormente calcular sua concentração molar teórica e assim, possibilitar o cálculo necessário para a diluição da amostra de modo que a titulação com NaOH 0,1021 mol L-1 fosse dentro da escala da bureta utilizada, de 25,00 mL.
Com base nisto, realizou-se a titulação, descrita pela equação 1, em que a razão estequiométrica de ácido acético e hidróxido de sódio é 1:1.
Eq 1. Reação entre ácido acético e hidróxido de sódio.
CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)
A titulação foi feita de modo a se obter duas replicatas concordantes em até 0,1 mL. Para a escolha do indicador, deve ser levada em avaliação a faixa de viragem do mesmo onde a faixa de viragem deve estar dentro do erro do pH ponto de equivalência, de no máximo 0,1 % para mais ou para menos, assim, observou-se que a faixa de viragem da fenolftaleína, pH entre 8,0 a 10,00 estava dentro do erro da titulação.
Por se tratar de uma reação entre ácido fraco e base forte, temos no equilíbrio a equação 2, que rege o sistema mostrando que no ponto de equivalência ocorrerá a hidrólise alcalina, de forma que o PE é superior a 7,0 pois há liberação de íons hidroxila no meio.
Eq 2. Equação no equilíbrio da reação no estado aquoso.
OAc- + H2O HOAc + OH-
Após o cálculo da concentração de ácido acético na amostra diluída, houve a necessidade de se calcular a concentração molar de ácido acético na amostra original, concentrada, para então ser determinado o teor de acidez em percentagem (p/v) na amostra de vinagre.
V – CONCLUSÃO
Com base nos resultados adquiridos e analisados durante a atividade prática concluiu-se que o teor de acidez da amostra de vinagre comercial Peixe, de vinho branco, apresentou-se dentro da faixa entre 4,0-5,0 % conforme especificado em legislação, sendo assim a volumetria de neutralização ácido fraco x base forte foi eficaz para a determinação do teor de acidez no vinagre.
VI - Referências
BRASIL. Constituição (1977). Portari nº 745, de 24 de outubro de 1977. Reajusta Os Preços dos Produtos e Serviços do Setor Sucroalcooleiro. Brasília.
BRASIL. EMBRAPA. . Sistema de produção de vinagre. 2006. Disponível em: <http://sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br/FontesHTML/Vinagre/SistemaProducaoVinagre/legislacao.htm>. Acesso em: 30 nov. 2015.
Skoog, West, Holler, & Crouch. Fundamentos de Química Analítica. 8ª edição, Thomson. 2006.
UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO
Determinação de acidez de amostra de vinagre
Disciplina: IQA243 – Química Analítica Experimental II
Professora: Aline S. Freire
Aluno: Caio Rosemberg Fonseca do Nascimento
DRE: 113038762.
Turma: EQN
Data da realização do experimento: 27/11/2015