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Relatório indicadores

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO 
CAMPUS PAU DOS FERROS 
BACHARELADO EM CIÊNCIAS E TECNOLOGIA 
 
 
 
 
INDICADORES ÁCIDO – BASE NATURAIS 
 
 
 
André Lopes de Lima 
Etienne Felix de Lima 
Francisco Soares Roque 
José Victor Magalhães Gomes 
Samuel Gomes da Silva 
 
 
 
 
 
Pau dos Ferros - RN 
Abril – 2016 
 
 
Universidade Federal Rural do Semi-Árido 
Campus Pau dos Ferros 
Bacharelado em Ciências e Tecnologia 
 
 
 
 
INDICADORES ÁCIDO – BASE NATURAIS 
 
André Lopes de Lima 
Etienne Felix de Lima 
Francisco Soares Roque 
José Victor Magalhães Gomes 
Samuel Gomes da Silva 
 
 
 
 
Relatório Apresentado à Disciplina 
Laboratório de Química Geral 
ministrada pelo Prof. Dr. Ricardo 
Paulo Fonseca Melo em 
complementação a um dos 
requisitos para a obtenção da nota 
da Unidade II. 
 
 
Pau dos Ferros - RN 
Abril – 2016 
 
 
Sumário 
 
1. INTRODUÇÃO .................................................................................................................................. 4 
2. OBJETIVO ......................................................................................................................................... 5 
3. MATERIAIS E MÉTODOS .................................................................................................................. 6 
3.1. MATERIAIS ....................................................................................................................................... 6 
3.2 MÉTODOS ........................................................................................................................................ 6 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO ............................................................................................................. 7 
5. CONCLUSÃO .................................................................................................................................... 8 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ....................................................................................................... 9 
7. ANEXOS ......................................................................................................................................... 10 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
Ácidos e bases são as funções mais importantes da química, grandes pilares de toda a 
vida de nosso planeta, bem como da maioria das propriedades do reino mineral. Em 1923, J.N. 
Bronsted, em Copenhagen (Denmark) e J.M. Lowry, em Cambridge (England) sugeriram 
independentemente os conceitos de ácidos e bases, segundo eles, ácidos são substancias capazes 
de doar um próton em uma reação química e bases são compostos capazes de aceitar um próton 
numa reação. Esse foi o tópico abordado em aula, o qual explica boa parte dos experimentos 
que estão por ser mostrados. 
Este relatório está dividido em introdução, objetivo, matérias e métodos, resultados e 
discussão, conclusão, referências bibliográficas e anexos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. OBJETIVO 
 
Desenvolver o conceito de equilíbrio ácido-base, explicitando suas aplicações na 
Química e no cotidiano do aluno, utilizando os pigmentos naturais e suas propriedades como 
exemplo. Como objetivos específicos destacamos os seguintes pontos: 
 - reconhecer um equilíbrio ácido-base; 
- aplicar o conceito de equilíbrio ácido-base na compreensão e resolução de problemas; 
- entender e utilizar o conceito de pH; 
- Compreender o funcionamento de um indicador ácido-base; 
. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
3.1. MATERIAIS 
 03 – Béqueres; 
 Bastão de vidro; 
 Proveta de 25 ml; 
 Funil simples; 
 Papel de filtro; 
 03 – Tubos de ensaio; 
 Pipetas de Pasteur; 
 Almofariz e Pistilo; 
 Ácido clorídrico 0,1 mol/ L; 
 Hidróxido de sódio 0,1 mol/ L; 
 Matéria vegetal; 
 Álcool etílico. 
3.2 MÉTODOS 
No procedimento use aproximadamente 5 g de material vegetal obtido do extrato 
vegetal, depois utilize 15 ml de álcool. Coloque o vegetal e o álcool no almofariz para triturar 
o material com o auxílio do pistilo e extrair a solução. Logo após filtre o extrato, usando funil 
e papel de filtro, recolhendo em um béquer a solução filtrada depois coloque em 03 tubos de 
ensaio. No primeiro tubo foi insira a solução de referência o liquido extraído do extrato vegeta, 
no segundo tubo insira a solução e 2,0 ml de NaOH 0,1 mol.L-1 e no terceiro tubo com a solução 
e 2,0 ml de HCL 0,1 mol.L-1 destilada. Depois foi adicionado 6 gotas do extrato vegetal para 
medir o pH da solução em um papel de tornassol. Para a segunda etapa utilize uma pequena 
quantidade de suco de uva e caldo de feijão e em seguida, utilize – se de 03 tubos de ensaios e 
coloque em cada tubo uma pequena quantidade de suco de uva, faça o mesmo procedimento 
para o caldo de feijão. Utilize um tubo de ensaio como referência de cada amostra, e em seguida 
utilizando – se de 2,0 ml de HCL 0,1 mol.L-1 destilada e 2,0 ml de NaOH 0,1 mol.L-1 coloque 
nos dois tubos de ensaio de cada amostra as respectivas soluções, e observe a mudança de 
coloração. 
 
 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
Com base na aula prática e os dados coletados, observamos que os extratos possuem 
uma propriedade de mudança de coloração em função do pH do meio em que se encontram, 
dessa maneira podendo indicar se a solução onde ela foi inserida é ácida ou básica. Essa 
propriedade se deve às substancias presentes nos extratos, chamadas de antocianinas, esses 
pigmentos que são responsáveis muitas vezes pela coloração de vários vegetais. 
A tabela 1 a seguir mostra três indicadores naturais usados na prática (beterraba, caldo 
de feijão e suco de uva) e a coloração adquirida na presença de um ácido (HCl) e uma base 
(NaOH). 
Tabela 1: Indicadores naturais e cor obtida na presença de um ácido (HCl) e uma 
base (NaOH). 
 De posse destes dados, constatou-se que os materiais trabalhados apresentam 
propriedades indicadoras ácido-base, sendo que variaram da coloração avermelhada para o 
amarelo. Segundo a escala de pH das substâncias, quando a solução apresentar a cor tendendo 
ao vermelho, há maior concentração de íons H+, caracterizando um ácido, já para o amarelo 
ou verde possui caráter alcalino, possuindo maior concentração de OH-. 
 
 
 
 
 Ácido Clorídrico 
(HCl) 
Hidróxido de 
sódio (NaOH) 
Beterraba Vermelho Amarelo 
Caldo de feijão Rosa Amarelo 
Suco de uva Vermelho Verde 
 
 
5. CONCLUSÃO 
 
Observou-se que para identificar se as substâncias são ácidas ou básicas podem-se 
utilizar os indicadores e verificar através da variação da coloração se o meio é ácido ou 
básico, e os meios utilizados foram o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio, além disso, 
observou-se os valores da escala do pH e sua variação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
RAMOS, Luiz Antônio; LUPETTI, Karina Omuro; CAVALHEIRO, Éder T. Gomes; 
FATIBELLO-FILHO, Orlando. Utilização do Extrato Bruto de Frutos de Solanum nigrum 
L No Ensino de Química. Eclética Química. Vol. 25. 2000. 
 
GAMA, Michelle da Silva e AFONSO, Júlio Carlos. De Svante Arrhenius ao 
Peagâmetro Digital: 100 anos de Medida de Acidez. Química Nova. Vol. 30, N° 1. 2007.7. ANEXOS 
 
Imagem: Tubo de ensaio contendo suco de uva.

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