BDQ Prova organica 3

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26/09/2016 BDQ Prova
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   QUÍMICA ORGÂNICA III
Simulado: SDE0172_SM_201601494378 V.1 
Aluno(a): ANA CLAÚDIA MOREIRA DE BRITO LIMA Matrícula: 201601494378
Desempenho: 0,2 de 0,5 Data: 14/09/2016 08:07:19 (Finalizada)
  1a Questão (Ref.: 201602492944) Pontos: 0,0  / 0,1
Hormônios são substâncias químicas (mensageiros) produzidas e secretadas pelas glândulas endócrinas e que,
lançadas  na  corrente  sanguínea,  coordenam  o  funcionamento  do  organismo  como  um  todo.  Os  ovários
produzem os hormônios sexuais que regulam a ovulação e a menstruação, garantem a manutenção da gravidez
e são os responsáveis pelo desenvolvimento dos caracteres femininos, influenciando no crescimento dos orgãos
reprodutivos. O ciclo menstrual é controlado por quatro hormônios: o hormônio estimulador do folículo (FSH), o
hormônio  luteizante  (LH), os estrogênios  (como o estradiol, que estimula o desenvolvimento do endométrio e
influencia  a  libido)  e  a  progesterona,  essencial  para  o  desenvolvimento  do  embrião  (placenta  e  glândulas
mamárias). A estrutura química da progesterona é  fornecida ao  lado. Sabendo que as carbonilas apresentam
uma geometria trigonal plana, quais seriam respectivamente as faces observadas nas carbonilas 14 e 19?
   Si; Si
 Re; Si
E; Z
 S; R
   Re; Re
  2a Questão (Ref.: 201602492928) Pontos: 0,1  / 0,1
O cinamaldeído é uma molécula orgânica presente no óleo essencial da canela e  responsável pelo seu sabor
e aroma. É um líquido viscoso e de cor amarelo pálida que ocorre naturalmente na casca das árvores da canela
e também em outras espécies do gênero Cinnamomum. O óleo essencial das cascas da canela possui cerca de
70% de cinamaldeído. Esse óleo é muito utilizado como agente de  sabor e em velas aromáticas. Não é uma
substância  tóxica, mas  pode  irritar  a  pele  se  ficar  em  contato  por muito  tempo.  O  nome  oficial  (IUPAC)  do
cinamaldeido é:
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(E)­3­fenilpropenona
Trans­4­fenil­2­butenal
  (E)­3­fenilprop­2­enal
(Z)­3­fenilprop­2­enal
(Z)­4­fenil­2­butenal
  3a Questão (Ref.: 201602492942) Pontos: 0,0  / 0,1
Investigações  recentes  em  vários  países  confirmam  que  alguns  óleos  essenciais  vegetais    não    somente 
repelem  insetos,  mas  também  apresentam  ação inseticida  contra   insetos  pestes  específicos.  Sabe­se 
que   substâncias   voláteis   vegetais   atuam  como   atrativos   de    insetos,   podendo agir    como    inseticidas. 
Deste   modo,   muitos    terpenos    têm    recebido  atenção    especial    por    parte    de    pesquisadores.    Outros 
terpenos  e fenilpropanóides, como eugenol, cineol e citronelal repelem o mosquito A. aegypti. O nome IUPAC
do citronelal é (R)­3,7­Dimetiloct­6­enal. A estrutura que condiz com este nome é:
 
 
  4a Questão (Ref.: 201602237690) Pontos: 0,0  / 0,1
Sobre intermediários reativos, nucleófilos e eletrófilos, assinale a alternativa correta
Um eletrófilo é um reativo químico atraído até zonas pobres em elétrons que participa em uma reação
química aceitando um par de elétrons formando uma ligação com um nucleófilo.
  A região da carbonila que sofre um ataque eletrofílico é o Carbono, que é um eletrófilo.
Os eletrófilos atacam a zona de menor densidade eletrônica do nucleófilo.
Podem ser ânions, moléculas neutras apolares, agentes redutores, espécies químicas que satisfazem a
regra do octeto.
  Já que os eletrófilos aceitam elétrons, eles são ácidos de Lewis, ou seja, receptores de par eletrônico.
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  5a Questão (Ref.: 201602220004) Pontos: 0,1  / 0,1
De acordo com as Reações de Witting, marque a opção FALSA.
A reação de um aldeído ou uma cetona com um ilida de fósforo para formar um alceno é chamada
Reação de Witting.
A reação global combina a ligação dupla do oxigênio da substância carbonilada e o grupo que tem um
carbono com ligação dupla da ilida de fósforo.
A ilida é uma substância que tem cargas opostas em átomos adjacentes ligados por ligações covalentes
com octetos completos.
  Um aldeído ou uma cetona reagem com ilidas de fósforo para formar um alcano.
A ilida pode ser escrita na forma que permite uma ligação dupla porque o fósforo pode ter mais do que
oito elétrons na sua camada de valência.