Exercícios__LIGAÇÃO_QUÍMICA_20

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Exercícios para Estudo de LIGAÇÃO QUÍMICA 
 
1 - (UBERABA) A fórmula do HCl possui ligação do tipo: 
 
a) covalente polar; b) covalente dativa; c) eletrovalente; d) metálica; 
 
 
2 - (JUIZ DE FORA) Assinale a alternativa INCORRETA: 
 
a) Na molécula do hidrogênio, tem-se uma ligação covalente apolar porque não existe diferença de eletronegatividade entre os átomos. 
b) Na molécula do ácido clorídrico, tem-se uma ligação covalente polarizada porque o cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio. 
c) No ozônio, embora não exista diferença de eletronegatividade entre os átomos, há formação de ligação covalente dativa. 
d) Pode ocorrer ligação covalente apolar entre átomos diferentes, dependendo da forma geométrica da molécula, como no caso do metano. 
 
3 - (LAVRAS) Considerando a equação química a seguir: 
 δ(+) δ (-) 
A• + •B A : B 
 
Pode-se dizer que a ligação química existente no composto AB é 
 
a) totalmente metálica; c) exclusivamente iônica; e) covalente com certo caráter iônico. 
b) totalmente ametálica; d) exclusivamente covalente; 
 
4 - (E. S. LAVRAS) Dentre as alternativas abaixo, assinale a que apresenta substância com ligação apolar: 
 
a) CO2 b) Cl
2
 c) CCl4 d) KCl e) HCl 
 
5 - (URCAMP) Com relação à geometria molecular e a polaridade, pode‑se afirmar que a molécula de NH3 é: 
 
a) piramidal e polar; b) piramidal e apolar; c) trigonal e apolar; d) trigonal e polar; e) linear e apolar. 
 
6 - (VEST. ASSOC.) Dos compostos abaixo, indique qual representa uma molécula polar: 
 
a) NaCl b) CH
4
 c) H
2
S d) H
2
 e) CO
2
 
 
 
7 - (UNIMEP) Dadas às espécies químicas: BF3, Cl2, NH3, CCl4 e CO2 é polar: 
Dados Números Atômicos: 
(H = 1); (B = 5); (C = 6); (N = 7); (O = 8); (F = 9); (Cl = 17). 
 
a) Cl
2
 b) CO
2
 c) BF
3
 d) CCl
4
 e) NH
3
 
 
8 - (UNIMEP) Considerando‑se as moléculas PH3, BF3, CS2, HCl e Cl2O, são apolares: 
Dados Números Atômicos: 
(H = 1); (B = 5); (C = 6); (F = 9); (S = 16); (Cl = 17); (P=31) 
 
a) PH
3
 e HCl b) Cl
2
O e HCl c) BF3 e Cl2O d) BF
3
 e CS
2
 e) HCl e CS
2
 
 
9 - (UFSC) Considerando a polaridade das ligações e as estruturas moleculares, é CORRETO afirmar que: 
 
a) O percentual de ligações iônicas é maior nas moléculas de HBr do que nas moléculas de HF. 
b) A molécula H
2
O tem menor caráter polar que a molécula de H
2
S. 
c) A molécula de H
2
O é polar, enquanto que a molécula de H
2
S é apolar. 
d) A molécula do BF
3
 tem três ligações polares, portanto, a molécula é polar. 
e) A molécula de CCl
4
 é apolar, porém, a molécula de CHCl
3
 é polar. 
 
10 - O aumento da diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações: 
 
a) Covalente polar, covalente apolar, iônica. d) Covalente apolar, covalente polar, iônica. 
b) Iônica, covalente polar, covalente apolar. e) Iônica, covalente apolar, covalente polar. 
c) Covalente apolar, iônica, covalente polar. 
 
11 - Considere os seguintes valores de eletronegatividade de Pauling: 
 
Átomo H B C N F S 
Eletronegatividade 2,2 2,0 2,5 3,0 4,0 2,6 
 
Qual das relações seguintes contém as ligações indicadas, corretamente escritas na ordem decrescente do caráter iônico? 
 
a) H – F > H – N > H – B > H – C > H – S d) H – N > H – S > H – B > H – F > H – C 
b) H – N > H – F > H – B > H – C > H – F e) H – F > H – N > H – S > H – C > H – B 
c) H – S > H – N > H – F > H – C > H – B 
 
12 - Os tipos de ligações existentes nos compostos CCl4, NaCl e HCl são, respectivamente: 
Dados: C (4A); Cl (7A); Na (1A); H (1A) 
 
a) covalente apolar, iônica, covalente polar d) covalente polar, covalente polar, iônica 
b) covalente apolar, iônica, covalente apolar e) iônica, covalente polar, covalente apolar 
 
13 - O átomo de um certo elemento apresenta o número atômico igual a 7. Esses átomos, ao reagirem entre si, formam moléculas: 
 
a) diatômicas e polares c) triatômicas e polares e) pentatômicas e polares 
b) diatômicas e não-polares d) triatômicas e não-polares 
 
14 - A fórmula da substância que apresenta moléculas angulares e polares é: 
 
a) CS2 b) CF4 c) HCl d) H2S e) BF3 
 
15 - Analise as seguintes afirmações: I) A molécula CO2 é apolar, sendo formada por ligações covalentes polares. II) A molécula de H2O é polar, sendo 
formada por ligações covalentes apolares. III) A molécula NH3 é polar, sendo formada por ligações covalentes iônicas. Conclui-se que: Dados: C (4A); O 
(6A); H (1A); N (5A) 
 
a) somente I é correta c) somente III é correta e) somente I e III são corretas 
b) somente II é correta d) somente II e III são corretas 
 
16 - Indicar a alternativa correta que descreve as ligações nos compostos Cl
2
, CO
2
 e CaS. 
 
a) As ligações entre os átomos, nos três compostos, se dão por compartilhamento de pares de elétrons. 
b) Cl2 e CaS são moléculas apolares, enquanto CO
2
 é molécula polar. 
c) As ligações nos três compostos são, respectivamente: covalente apolar, covalente polar e iônica. 
d) As ligações no Cl
2
 e no CO
2
 são polares, enquanto que no CaS é apolar. 
e) Os três compostos apresentam somente ligações iônicas. 
 
17 - Qual das substâncias indicadas a seguir tem molécula apolar, linear, apresentando ligações duplas? 
 
a) HCl b) H
2
O c) N
2
 d) CO
2
 e) NH
3