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Francisco Longhi
Emerson Fortuna
Leandro da Silva Serafim
Luis Felipe Pereira Oliveira
Matheus Beckhauser Nunes
Cinética Química
Lages,2018
1 Introdução
	Cinética Química consiste no estudo da velocidade em que as reações ocorrem durante a mistura de 2 componentes, levando em consideração diversos fatores como: Pressão, temperatura, concentração, entre outros. Simone Alves cita em seu trabalho realizado na USP que “um importante problema atual da cinética química é determinar de que modo as velocidades das reações químicas dependem das concentrações das substâncias reagentes.” Com o experimento realizado ficou fácil compreender como a cinética química ocorre ao reagir com diferentes fatores.
A cinética química está tão presente no cotidiano que as vezes nem é notada, o funcionamento de uma geladeira ou freezer, faz com que os alimentos, carne, queijo, leite, entre outros, demorem mais tempo para estragar, as baixas temperaturas fazem com que os alimentos durem muito mais tempo e possam ser consumidos.
O estudo da cinética química mostra que a velocidade com que as partículas se movem influencia na velocidade com que as reações passam a ocorrer, sendo assim os fatores como temperatura, quanto mais alta, maior a velocidade de reação.
2 OBJETIVO GERAL
	Realizar experimento em laboratório, observar e analisar as reações ocorridas, compreender como ocorrem e quais fatores influenciaram na reação.
3 MATERIAIS E MÉTODOS
Materiais utilizados:
- Água
- 5 béqueres
- Comprimidos de Sonrisal
- Cadinho
3.1 Métodos 
- Temperatura	
Para o primeiro experimento sobre “temperatura”, utilizamos três béqueres com água em diferentes temperaturas, gelada, temperatura ambiente e quente. Adicionando ao mesmo tempo em cada béquer com água, meio comprimido de Sonrisal. Observar e comparar a ordem em que terminam as reações nos três béqueres, registrando em uma tabela a ordem de término das reações.
- Superfície de contato
	Triturar meio comprimido de Sonrisal em um cadinho, adicionar agua com a mesma temperatura e com mesma quantidade em dois béqueres, colocar dentro do béquer meio comprimido inteiro e outra metade triturado simultaneamente e observar qual reação ocorre mais rápido.
4 RESULTADOS
	Como resultado do primeiro experimento foi fácil notar que na água quente ocorreu com maior velocidade a reação, o motivo foi que a agitação das moléculas presentes na água faz com que a reação ocorra rapidamente, levando poucos segundos para ocorrer por completo. Na água fria, que demorou mais que as outras, demorou muito mais para terminar a reação por completa, pois as moléculas da água quando a água está fria, se movem devagar. Assim como é mostrado na figura a seguir:
Essa figura esta mostrando como as partículas estão mais agitadas na água quente do que na fria.
Lewis (1918) Comentou a respeito das moléculas, dizendo que: “a velocidade da reação observada, depende do número de colisões por segundo que acontece entre moléculas ativas das substâncias participantes.” (tradução).
No segundo experimento sobre a superfície de contato foi possível observar que o comprimido moído de Sonrisal reagiu mais rápido do que o comprimido inteiro (sem ser quebrado). O motivo pelo qual o comprimido moído reagiu mais rapidamente foi pela área de contato com a água em que ele estava, quanto maior, mais rápida a reação. Compreendemos que pelo motivo de entrar em contato uma maior quantidade ao mesmo tempo do comprimido, fez com que ele reagisse de forma mais rápida 
Esta imagem está mostrando que no copo da esquerda onde o comprimido foi moído, terminou a reação antes do comprimido que estava no copo direito. (experimento feito em casa).
5 CONCLUSÃO
	Com a conclusão de ambos os experimentos, foi possível compreender de forma simples e visual como ocorreram as reações de cinética química, mostrando que diversos fatores influenciam em reações, fazendo com que ocorram mais rápido ou mais devagar. Os fatores como a temperatura influenciam muito na velocidade como ocorreram as reações, além disso foi concluído o objetivo deste experimento e tivemos sucesso em realizar os experimentos propostos, sendo possível assim completar o relatório de forma satisfatória para o grupo.
REFERÊNCIAS
FOGLER, H. S. Elementos de engenharia das reações químicas. 3ºEd. LTC: Rio de Janeiro, 2002.
LEVENSPIEL, O. Engenharia das reações químicas. 3º Ed. Edgard Blucher, 2000.
SMITH, J.M. Chemical Engineering Kinetics. 3.ed. McGraw Hill, Auckland. 1981.
ALVES, Simone. As concepções de ciência dos livros didáticos de química, dirigidos ao ensino médio, no tratamento da cinética química no período de 1929 a 2004. 2007. 46 p. Disponível em: PDF. Acesso em: 08 dez. 2017.