Titulação de Ácido H2SO4 com NaOH

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INSTITUTO FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO 
CURSO SUPERIOR DE ENGENHARIA MECÂNICA 
 
 
 
 
 
BRUNA BESSON 
 
 
 
 
 
 
TITULAÇÃO 
 
 
 
 
 
 
ARACRUZ 
2018 
 
SUMÁRIO 
1 INTRODUÇÃO ..........................................................................................................3 
2 OBJETIVOS ..............................................................................................................4 
3 PROCEDIMENTOS ...................................................................................................5 
4 DISCUSSÃO E RESULTADOS ................................................................................6 
5 CONCLUSÃO ...........................................................................................................8 
6 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ………..............................................................9 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 INTRODUÇÃO 
Titulação é a operação feita na qual a quantidade desconhecida de um composto é 
determinada através da reação deste com outra solução já conhecida, adicionando 
lentamente uma a outra até o término da reação entre solutos. (BACCAN e Tal, 
2001). 
Sendo divididas em três tipos: Titulação de ácidos fortes com bases fortes, ácidos 
fracos com base fortes e bases fracas com ácidos fortes. Nestes casos admite-se 
que a reação entre ácido e a base é completa e considera-se a solução resultante 
como a mistura da base ou do ácido em excesso e do sal formado, sendo feito 
cálculo do pH após cada adição do titulante, o ponto final da titulação é observado 
por mudança no visual da titulação como uma mudança de coloração, turvação, etc. 
(BACCAN e Tal, 2001). 
Para titulação usa-se o titulante e o titulado sendo respectivamente cada um: 
Reagente ou solução, cuja concentração é conhecida, e um composto ou solução, 
cuja concentração é desconhecida. Importante diferenciar para determinar qual terá 
a concentração conhecida no final do processo. (UFJF,TITULAÇÃO, 2014). 
Na determinação do ponto final, para saber usa-se indicadores para detectar essa 
variação que ocorre na cor de algumas substâncias, justamente chamadas 
indicadores. No caso particular das titulações ácido-base, são ácidos ou bases 
orgânicas(fracos) que apresenta certa coloração diferente, dependendo de como 
que encontram as soluções (forma ácida ou forma básica). (BACCAN e Tal, 2001). 
Importante destacar que o indicador ele aponta quando o meio deixa de ser ácido 
tornando-se basico, então observa a viragem após o ponto de equivalência, 
designação que se dá ao ponto onde a reação se completa totalmente, sendo o pH 
diferente a este de equivalência, fazendo com que o volume do titulante no ponto 
final seja diferente do que o que deveria ser correto no ponto de equivalência. Na 
prática procura escolher o melhor indicador, que cause menor erro de titulação 
possível, analisando o ponto de viragem. (BACCAN e Tal, 2001). 
Existem três grupos principais de indicadores que são: 
● Ftaleinas; ex.:fenolftaleína 
● Sulfotaleínas; 
● azo compostos; 
A fenolftaleína foi usada em nossa titulação, devido a estudos e a professora 
designar como melhor indicador para este caso. (BACCAN e Tal, 2001). 
 
 
 
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2 OBJETIVOS 
O relatório tem o objetivo de descobrir a concentração do ácido H 2 SO 4 através da 
técnica de titulação, entre o ácido e a base NaOH. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3 PROCEDIMENTOS 
● Adicionamos, com uma pipeta volumétrica, exatamente 25 mL de 
solução de H 2 SO 4 . 
● Transferimos quantitativamente a amostra para um erlenmeyer de 125 
mL. 
● Adicionamos 3 gotas de fenolftaleína e fizemos a titulação com a 
solução padrão de NaOH. 
● Repetimos o procedimento mais duas vezes. 
● Calculamos a concentração real do H 2 SO 4 . 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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4 DISCUSSÃO E RESULTADOS 
Com a pipeta volumétrica medimos 25 mL de H 2 SO 4 . 
Transferimos da pipeta volumétrica para um erlenmeyer de 125 mL. Nas amostras adicionarmos 3 
gotas de fenolftaleína e reservamos. 
Enquanto isso integrantes do grupo montaram a aparelhagem necessária para realização da 
titulação. Com NaOH fizemos ambiente na bureta de 50 mL e no béquer. Depois prendemos a bureta 
no suporte universal e enchemos com NaOH. 
Posicionamos o erlenmeyer em baixo do bico da bureta, que teve sua torneira previamente testada 
para evitar vazamentos, e iniciamos a titulação que consiste em adicionarmos lentamente NaOH 
(base) a H 2 SO 4 (ácido) até que o Ph da solução que no início é ácido fique básico, sendo sinalizado 
com a ajuda da fenolftaleína. Tendo a finalidade de determinar a concentração de H 2 SO 4 , a partir da 
concentração já conhecida de NaOH. 
Ao final da titulação obtivemos os seguintes resultados: 
V1 = 12,0 mL 
V2 = 12,1 mL 
V3 = 12,0 mL 
Média dos volumes obtidos de NaOH = (12,0 + 12,1 + 12,0 )/3 = 12,04 mL. 
Para reduzir os erros do volume de NaOH na titulação fizemos um ensaio em branco, colocando água 
destilada e fenolftaleína em um béquer, e depois gotejamos a base(NaOH) até a viragem da cor. 
O volume obtido foi 0,2 mL. 
Calculamos o volume teoricamente real. 
Volume = volume inicial de NaOH - volume do branco 
 Volume = 12,04 mL - 0,2 mL = 11,84 mL. 
Com o volume e a concentração de NaOH, calculamos número de mols da base: 
NaOH ( M = 1,0 mol/L , V = 11,84 mL ) 
n ( número de mols ) = M . V 
n = 1,0 mol/L . 11,84 . 10 -3 L ---- n = 0,01184 mol 
6. 
 
Montamos a reação para sabermos a proporção da quantidade de mols do ácido e da base. 
Reação: 
1 H 2 SO 4 + 2 NaOH --– 2 H 2 O + Na 2 SO 4 
Obtivemos a proporção de 2 mols de NaOH para 1 mol de H 2 SO 4. . E com isso calculamos a 
quantidade de mols de H 2 SO 4 . 
n de H 2 SO 4 = n de NaOH / 2 
n = 0,01184 mol / 2 = 5,92 . 10 -3 mol 
Com o número de mol de H 2 SO 4 e tendo o seu volume utilizado na titulação que foi de 25 mL, é 
possível saber a concentração do ácido: 
n de H 2 SO 4 = 5,92 . 10 -3 mol 
V = 25 mL = 25 . 10 -3 L 
n = M . V 
M = 5,92 . 10 -3 / 25 . 10 -3 
M = 0,236 mol/L de H 2 SO 4 
Com a descoberta da concentração do ácido, pegamos uma de nossas soluções e com papel 
indicador universal que mede o pH de soluções verificamos se a solução estava ácida ou básica. E 
como esperado a solução está básica. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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5 CONCLUSÃO 
A partir do experimento realizado no laboratório (1 H 2 SO 4 + 2 NaOH --– 2 H 2 O + Na 2 SO 4 ), foi 
possível perceber que para que haja uma mudança no pH de meio ácido para meio básico em 25 mL 
do ácido ( H 2 SO 4 ) foi necessário adicionar em média 12,04 mL da base ( NaOH ). Essa mudança foi 
possível ser notada por conta da alteração da coloração da reação, causada pela fenolftaleína. 
Porém, para reduzir a margem de erro, foi gotejado 0,2 mL de NaOH em água destilada misturado 
com a fenolftaleína, fazendo com que o volume teoricamente real necessário seja de 11,84 mL dabase. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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6 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
UFJF, Titulação, disponível em 
<http://www.ufjf.br/nupis/files/2014/03/aula-2-Titula%C3%A7%C3%A3o-%C3%A1cid
o-base.pdf> 
BACCAN, ANDRADE, GODINHO, BARONE. Química analítica quantitativa 
elementar. 2 ed. Editora Blucher, 2001. 51-60 p. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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