ácido clorídrico

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 Universidade Federal do Rio de Janeiro
 Escola de Química
Disciplina: Química Analítica Experimental 2- IQA 243
Determinação do teor de NaOH em soda cáustica comercial
 Relatório 5
Professora: Zélia
Aluna: Maryanna de Melo Soledade
 
Experimento realizado em 09 de abril de
2014
Entrega do relatório: 16 de abril de 2014
1.Introdução
No experimento realizado, teve-se como base a técnica de titulometria. Há três tipos de titulometria: volumétrica, gravimétrica e coulométrica. O experimento baseou-se na volumétrica, na qual envolve a medida do volume necessário de uma solução conhecida necessária para reagir essencial e completamente com o analito. Uma solução padrão (ou um titulante padrão) refere-se a um reagente de concentração conhecida que é usado para se fazer uma análise volumétrica. Uma titulação é realizada pela lenta adição de uma solução padrão de uma bureta, ou outro aparelho dosador de líquidos, a uma solução de analito até que a reação entre os dois seja julgada completa. O volume, ou massa, de reagente necessário para completar a titulação é determinado pela diferença entre as leituras inicial e final. O ponto de equivalência em uma titulação é um ponto teórico alcançado quando a quantidade adicionada de titulante é quimicamente equivalente à quantidade de analito na amostra. Não podemos determinar o ponto de equivalência de uma titulação experimentalmente. Em vez disso, podemos apenas estimar sua posição pela observação de algumas variações físicas associadas com a condição de equivalência. Essa alteração é chamada ponto final da titulação. A diferença no volume ou massa entre o ponto de tiadicionados à solução de analito para produzir uma alteração física visível (o ponto final) próximo ao ponto de equivalência. As grandes alterações na concentração relativa ao analito ou ao titulante ocorrem na região do ponto de equivalência. Essas alterações nas concentrações causam uma alteração na aparência do indicador. As alterações típicas do indicador incluem o aparecimento ou desaparecimento de uma cor, uma alteração na cor ou aparecimento e desaparecimento de turbidez. Um padrão primário é um composto altamente purificado que serve como material de referência em métodos titulométricos volumétricos ou de massa. A precisão do método é criticamente dependente das propriedades desse composto. 
Denomina-se soda cáustica o hidróxido de sódio de grau técnico, que é uma substância sólida; higroscópica; de cor branca. Normalmente, quando em contato com ar(que contém CO2) reage formando Na2CO3.
2. Objetivo
O experimento realizado teve como objetivo a determinação do teor do componente principal da amostra, o NaOH, e do íon carbonato(CO3 2-), formado pela absorção de CO2. Tal determinação é feita a partir da titulação da soda cáustica com solução de ácido clorídrico previamente preparada e de concentração conhecida.
3. Materiais e métodos
Materiais:
- Solução de HCl padronizada;
- Solução de soda cáustica(10,0003g/L)
- Fenolftaleína( faixa de viragem:8,3-10,5)
- Alaranjado de metila(faixa de viragem 3,1/ vermelho-4,4/amarelo)
- Água destilada;
-Erlenmeyer;
- Bureta;
- Pipeta volumétrica;
-Bécher
Métodos:
- A
- Preparou-se a bureta com a solução padronizada de HCl;
- Transferiu-se uma alíquota de 5 mL da solução amostra(soda cáustica) para um ernlenmeyer de 500 mL. Acrescentou-se cerca de 50 mL de água destilada.
-Titulou-se a amostra usando fenolftaleína(1 gota) como indicador até o desaparecimento da cor rosa. Leu-se o volume gasto de HCl na bureta(Vf);
- B
- Ao mesmo erlenmeyer, contendo a solução titulada anteriormente, acrescentou-se de 2-3 gotas do indicador alaranjando de metila;
- Sem zerar a bureta com o HCl padronizado, continuou-se a titulação da amostra. O indicador, inicialmente amarelo, apresentou, ao atingir o ponto final da titulação, coloração laranja(casca de cebola), na solução. Leu-se o volume total gasto de HCl(VAl)
- O procedimento(itens A e B) foi repetido até serem obtidas, pelo menos, duas titulações concordantes. Calculou-se, então, o volume de ácido gasto com cada um dos dois componentes da soda cáustica determinados.
4. Cálculos e resultados
4.1 Volumes de HCl gastos com o NaOH e com o Na2CO3
VF = OH- +1/2 CO32-
VAl = OH- + CO32-
 - Volume encontrado na primeira parte da titulação(gasto com NaOH):
Vf - 11,60ml e 11,55ml 
Vfmédio = 11,58ml
Volume encontrado na segunda parte da titulação(gasto com Na2CO3):
Va1 - 11,75ml e 11,70ml
VAlMédio = 11,73ml
Volume gasto para titular o CO3 2-
VCarbonato = 2*(VAl –VF)= 0,30 mL
- Volume gasto para titular o OH- do NaOH
Vhidroxila = 2*Vf – VAl = 23,16-11,73= 11,43 mL
4.2 Cálculo da %p/p de Na2CO3 na soda cáustica
CO32- + 2H+-> CO2 + H2O
Nº mmoles de CO32- = ( MHCl * VHCl)/2
N° mmloes de CO32-=(0,0945*0,30)=0,0283 mmoles
PM Na2CO3=106,00
106,00*0,0283=3mg de Na2CO3 em 5 mL
Em 1000 ml- 0,6 g de Na2CO3
%p/p de Na2CO3= 0,6g/10,0003g *100%= 6%
 4.2 Cálculo da %p/p de NaOH na soda cáustica
OH- + H+-> H2O
Nº mmoles de OH - = ( MHCl * VHCl)
N° mmloes de CO32-=(0,0945*11,43)=1,0801 mmoles
PM NaOH=40,00
40,00*1,0801=43,204mg de NaOH em 5 mL
Em 1000 ml- 8,6408 g de Na2CO3
%p/p de Na2CO3= 8,6408/10,0003g *100%= 86,4054%
5. Conclusão
A especificação para a comercialização da soda cáustica é de que ela contenha entre 70 e 96% p/p de NaOH, então o resultado obtido indica que a amostra apresentada está dentro dos padrões exigidos pela lei. 	
6. Referências
. Skoog, Douglas A.; West, Donald M.; Holler, F. James; Crouch, Stanley R.. Fundamentos de química analítica. São Paulo, 2006.
Apostila de Química Analítica Experimental II – IQ - UFRJ
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