segunda lista de exercicios CQ106

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QUÍMICA INORGÂNICA 
 
2ª Lista de exercícios (Teoria da ligação de valência e Teoria do orbital molecular) 
1. Dê as orientações relativas (ângulos) dos seguintes orbitais: (a) sp
3
; (b) sp; (c) sp
3
d
2
; (d)sp
2
. 
2. Dê a hibridização do átomo em negrito das seguintes moléculas: Dica: pares isolados ocupam 
orbitais hibridos de maneira muito similar aos elétrons ligantes 
(a) SF4 (b) BCl3 
(c) NH3 (d) (CH3)2Be 
3. Indentifique os orbitais híbridos utilizados pelos átomos em negrito; 
(a) C2H6; (b) C2H2; (c) PCl5; (d) HOCl 
4. Desenhe um diagrama de níveis de energia de orbital molecular e determine a ordem de ligação 
esperada para cada uma das seguintes espécies : (a) Li2; (b) Li2
+
; (c) Li2
-
. Estabeleça se cada 
molécula ou íon terá caráter paramagnético ou diamagnético. Se for paramagnético, fornecer o 
número de elétrons não emparelhados. 
5. (a) Com base na configuração da molécula neutra O2, escreva a configuração do orbital molecular 
das valências dos orbitais moleculares para: (i) O2
-
; (ii) O2
+
; (iii) O2
2-
. (b) Forneça a ordem de ligação 
esperada para cada espécie; (c) Qual destas espécies são paramagnéticas, se tiver alguma? (d) O 
orbital de mais alta energia contém um elétron de caráter  ou ? 
6. Utilizando a teoria do orbital molecular, explique por que a energia de ligação N=N não é 
equivalente ao dobro da energia da ligação N-N. 
7. A acrilonitrila, CH2CHCN, é empregada na síntese de fibras acrílicas (poliacrilonitrilos), tal como o 
ORLON. Escreva a estrtutura de Lewis da acrilonitrila e descreva os orbitais híbridos de cada átomo 
de carbono. Qual é o valor aproximado dos ângulos de ligação.CCCN? 
8. Um composto orgânico destilado da madeira foi encontrado como tendo peso molecular igual a 
32,04 g·mol-1 e a seguinte composição: 37,5 % de C, 12,6 5 de H e 49,9 % de O. (a) escreva a 
estrutura de Lewis do composto e determine os ângulos de ligação entre os átomos de arbono e 
oxigênio. (b) forneça a hibridização dos átomos de carbono e oxigênio. (c) Preveja se a molécula é 
polar ou não polar. 
9. A benzina é uma molécula altamente reativa com fórmula C6H4 que pode ser detectada somente 
em baixas temperaturas. Esta molécula está relacionada com o benzeno em função dos seus seis 
átomos de carbono presentes no anel, mas no lugar das três duplas ligações, a estrutura é 
normalmente desenhada com duas ligações duplas e uma ligação tripla. (a) Desenhe a estrutura de 
Lewis da molécula de benzina. (b) Indique na estrutura a hibridização de cada átomo de carbono. 
(c) Com base em seu entendimento sobre ligações químicas, explique por que esta molécula deve 
ser bastante reativa. 
10. Monte o diagrama de orbitais moleculares das espécies a seguir, determine a ordem de ligação e a 
seguir prediga qual das espécies tem a ligação mais forte. 
(a) F2 ou F2
-
; (b) B2 ou B2
+
 
11. Explique em termos de orbitais moleculares por que a ligação CF
+
 é mais curta que a ligação CF. 
12. Monte o diagrama de orbitais moleculares para as moléculas de N2, O2, HF, CO, NO