padronização base

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE SALINÓPOLIS
CURSO DE ENGENHARIA DE EXPLORAÇÃO E PRODUÇÃO DE PETRÓLEO
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL
PROFª DRª FABÍOLA FERNANDES COSTA
PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO SÓDIO 0,1N
Grupo 6: 
Leandro Eleres Silva
Salinópolis – Pa
19 de outubro de 2018.
Resumo
 O experimento realizado em laboratório, utilizando hidróxido de sódio (NaOH) e biftalato (KHC8H4O4), buscou a igualdade estequiométrica das soluções. Para chegar ao equilíbrio, necessitou-se da preparação do hidróxido de sódio 0,1 M com a padronização do biftalato de potássio 0,1 M, e duas gotas de fenolftaleína. Obtendo a preparação da reação, submeteu a reação a titulação gota a gota, esperando o ponto de equivalência, no qual através da alteração da cor, demonstra que as soluções estão com igualdade estequiométrica, misturando sempre a reação para que ela fique homogênea. 
Palavra-chave: Estequiométrica. Equilíbrio. Padronização. Ponto de equivalência.
Introdução
Titulação (ou volumetria) é um método de análise quantitativa utilizado para determinar a concentração de uma solução desconhecida. A titulação é feita pela determinação do volume de uma solução (solução padrão), cuja concentração é conhecida com exatidão, necessário para reagir quantitativamente com um volume determinado da solução que contem a substância a ser analisada.
	A substância que está sendo analisada recebe o nome de analitos (titulado) enquanto que a solução com concentração definida recebe o nome de titulante. A preparação da solução padrão requer o uso de um reagente quimicamente puro e com composição perfeitamente definida, ela é obtida a partir de um padrão primário, podendo ser um sal ou uma substância gerada na solução que se deseja avaliar.
	O ponto em que a quantidade do titulado adicionado é suficiente para que se combine em uma proporção estequiométrica, ou empiricamente reproduzível com a substância que se determina, chama-se “ponto de equivalência”. O ponto final de uma titulação deve coincidir com o ponto de equivalência ou estar muito próximo dele. Essa diferença entre os dois pontos se chama intervalo do indicador.
	Existe vários tipos de titulação, destacando-se a titulação ácido-base. Essa titulação consiste em determinar a concentração de um ácido ou de uma base por reação com uma base ou um ácido de concentração conhecida. (Rosa,2013).
Objetivos
Preparar a solução diluída de hidróxido de sódio (NaOH), utilizando a massa pesada na balança de NaOH e diluir a 250ml e realizar a padronização utilizando o biftalato de potássio
Material utilizado
Béquer de 50 ml (2 unidades);
Bastão de vidro;
Proveta de 50 ml;
Bureta de 25 ml;
Balão volumétrico de 100 ml;
Erlenmeyer 250ml (2 unidades);
Balança analítica modelo EVEN;
Frasco de plástico;
Bico de Bunsen;
Estufa.
Reagentes
Água destilada;
Biftalato de potássio p. a.;
Hidróxido de sódio (pastilhas);
Solução indicadora de fenolftaleína. 
Procedimento experimental
	Preparação da solução de hidróxido de sódio 0,1 M.
1. Calcular a massa (g) de NaOH (pastilhas) baseada na fórmula de molaridade e volume de 100 ml.
2. Pesar a (g) em um béquer de 100 ml. Com segurança, evitar que a pesagem seja demorada.
3. Ferver 50 ml de água destilada em erlenmeyer de 125 ml.
4. Dissolver em 50 ml de água destilada fervida com ajuda de um bastão de vidro. Após a dissolução completa, transferir a solução para o balão volumétrico de 100 ml e completar até o traço de aferição.
5. Homogeneizar a solução e transferir para um frasco de plástico (limpo e seco).
6. Colocar o rótulo de identificação no frasco. 
 Observação: na realização do procedimento experimental tomou-se cuidados com o reagente NaOH para que ele não absorvesse umidade, utilizar água quente e armazenamento do reagente.
 Padronização com biftalato de potássio 0,1 M (KHC8H4O4 , massa molar 204,22 g/mol)
1. O biftalato deverá secar durante duas horas à 110° C e resfriar no dessecador.
Figura 1 (dessecador)
2. Pesar cerca de 0,41 g de biftalato de potássio anidro p.a em béquer de 50 ml.
3. Anotar o peso até a 4° casa decimal.
4. Medir em proveta 20 ml de água destilada.
5. Usar 10 ml da água contida na proveta para dissolver o biftalato de potássio.
7. Transferir este volume até completar com o restante dos 10 ml da água da proveta para um erlenmeyer de 125 ml.
Agitar até completar a dissolução do soluto:
8. Adicionar 2 gotas da fenolftaleína.
9. Titular a solução de hidróxido de sódio 0,1 M, até a virada de incolor para levemente róseo.
10. Anotar o volume gasto de solução de hidróxido de sódio 0,1 M, como: 
(VNaOH). VNaOH = 22,2 ml.
	Cálculos
A partir dos dados coletados, é necessário fazer o cálculo de concentração real de NaOH que preparamos.
M1V1 = M2V2
M = concentração molar 
V = volume
Massa(NaOH) = 0,4123 g
VNaOH = 22,2 ml
V KHC8H4O4 = 20 ml
M = 0,3714 g/mol
A partir do cálculo, nota-se que a solução que preparamos de NaOH tinha na verdade a concentração de 0,3714 mol/L, acima do que queríamos (0,1 mol/L). Dessa forma, para etiquetar corretamente a solução, também é necessário calcular o fator de correção. 
Resultados e discussões
	Ao realizar o experimento, a massa de biftalato pesada foi de 0,4123 g e usado na titulação do hidróxido de sódio. 
	Ao realizar o gotejamento, verificou-se erros sistemáticos instrumentais, no qual identificou-se a quebra da bureta na ponta e um vazamento na torneira. Ao tentar corrigir o erro, ocorreu um vazamento a mais na solução, com isto a titulometria da reação que buscava o equilíbrio estequiométrico foi alterada, havendo mais titulante do que titulado, acarretando em erro no resultado final do experimento. A substância por fim, ficou com a coloração roxa intensa, não permitindo medir os fatores de correção nem demais propriedades. 
(Site: emoléculas)
	A imagem do erlenmeyer com a substância roxa, assemelha-se com a obtida em laboratório. Observando que com erro na titulação, não será possível ”voltar” ao equilíbrio.
Questionário
Qual é o titulante?
Hidróxido de sódio (NaOH).
Qual é o titulado?
Biftalato de postássio (KHC8H4O4).
Outros exemplos de substância padrão primário.
Oxalato de sódio (Na2C2O4), ácido benzoico (C7H6O2), biftalato de potássio (C8H5KO4) dicromato de postássio (K2Cr2O7).
Conclusão
	 
Referências bibliográficas
ROSA, G; GAUTO, M., GONÇALVES, F.; Química Analítica: práticas de Laboratório – Série Tekne, Bookman, 2013.
Emoléculas. Disponível em: <//entremoleculasblog.wordpress.com/2017/09/22/fenolftaleína/>. Acessado em: 18/10/2018, às 23:59.