Relatório prática - 03 extraçãocom solventes

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Instituto Federal de Educação, Ciência e
Tecnologia do Ceará
Disciplina de Laboratório de Química Orgânica
Terceira prática
Extração com solvente
 Alunos: xxxxxxx
	 
Professor: xxxxxxxx
 
Data da Prática: 15/04/2019 
Data da Entrega: 29/04/2019
 INTRODUÇÃO
A extração por solvente quimicamente ativo tem por finalidade separar uma substancia que se encontra dissolvida em um solvente, a partir da adição de um segundo solvente, a partir da adição de um segundo solvente, imiscível, onde ocorre uma alteração química tornando-o pouco miscível no seu solvente de origem.
A extração é uma operação cujo objetivo é separar uma substância da matriz que a contém, seja ela sólida ou líquida, através de um solvente insolúvel na matriz (MARAMBIO, 2007). 
Esta extração pode ser contínua ou descontínua, para a prática realizada no laboratório foi utilizada a descontínua. Na extração descontínua utiliza-se um funil de separação, onde ambos os solventes são adicionados. Com a agitação do funil de separação, o soluto passa a fase na qual está o solvente com maior afinidade. A separação é feita e fase mais densa é recolhida.
A eficiência do processo depende da diferença de solubilidade de um componente em duas fases miscíveis. Para o caso de uma extração líquido-líquido, o solvente precisa ter baixa solubilidade no liquido/soluto, um baixo ponto de ebulição baixo para facilitar a evaporação na etapa após a extração (destilação), e uma alta capacidade de dissolver a substância a ser extraída. Para diminuir a solubilidade do substrato orgânico na solução aquosa, utiliza-se um sal, podendo ser NaCl , para saturar a solução.
 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
2.1 MATERIAIS
Garra e argola
Suporte universal
Béquer
Tubos de ensaio
Provetas
Pipeta graduada
2.2 REAGENTES
Ácido benzoico
Éter de petróleo
Etanol
Solução aquosa de NaOH
Solução aquosa de NaCl
Gasolina
Indicadores ácido-base
2.3 DESCRIÇÃO
A primeira parte da prática que foi a extração com solventes reativos foi adicionar em um funil de decantação 10 ml de ácido benzoico e medir seu pH, em seguida o mesmo foi misturado com hexano, a solução foi agitada e observou-se qual sistema formaria, em seguida foi adicionado 5 ml de solução de NaOH ( hidróxido de sódio) e após a agitação observou-se o sistema formado. Ocorrendo a formação de fase heterogênea deve-se separar as mesmas com auxilio de um béquer e verificar seu pH.
A segunda parte foi extração com solventes não reativos, em uma proveta misturar 25 ml de gasolina com 25 ml de solução denominada amostra A, a amostra cuidadosamente foi agitada e deixada em descanso por cerca de 3 minutos e foram observadas as fases que se formaram, foi feito duplicata desse experimento. Em outra proveta foi misturado 25 ml de gasolina com 25 ml de uma amostra denominada B, cuidadosamente a amostra foi agitada e ficou em descanso por 3 minutos e foram observadas as fases formadas.
 RESULTADOS E DISCUSSÕES
Na primeira parte o pH do ácido benzoico foi igual a 6, quando misturou o ácido benzoico com hexano o sistema ficou homogêneo, já quando se misturou com hidróxido de sódio o sistema ficou heterogêneo, utilizando um béquer foi feita a separação de fases e o pH de ambas foi medido, da parte superior o pH foi igual a 4 e da parte inferior o pH igual a 5.
Na segunda parte, quando se misturou a gasolina e a amostra A, a fase aquosa foi de 27 ml e a de gasolina 21 ml, em duplicata a fase aquosa foi de 29 ml e a de gasolina 20 ml. Com a amostra B a gasolina ficou em 5 ml e 42 ml foi de fase aquosa, em duplicata 45 ml foi de fase aquosa e 5 ml de gasolina. 
 BIBLIOGRAFIA
[1] MARAMBIO,O.G., Métodos Experimentales en Química Orgânica. Pizarro DC.1a Ed. UTEM, , Mayo 2007 .Editorial Universidad Tecnológica Metropolitana.
 PÓS-LABORATÓRIO
Extração é a separação de uma substância de um corpo de que formava parte. É uma técnica para purificação e separação de sólidos, baseia-se no fato de que a solubilidade dos sólidos varia em função do solvente. Compostos Orgânicos, por exemplo, são em geral, mais solúveis em solventes também orgânicos e pouco solúveis em água.
A água apresenta um caráter fortemente polar, por isso ela é ótima para solubilizar compostos com tendências polares, pois “uma substância polar é mais solúvel em solventes polares e menos solúveis em solventes não polares”. (VOGEL, 1981, p 139) 
O solvente deve ser insolúvel em água para que ocorra a formação de duas fazes distintas. Fatores como a solubilidade da substância a ser extraída e da a praticidade com que o solvente possa se separar do soluto.
Éter etílico: fase superior; Clorofórmio: fase inferior; Acetona: fase superior; Hexano: fase superior; Benzeno: fase superior.
Não se pode usar o etanol porque ele é solúvel em água, devido ao caráter polar e uma das condições para a utilização de um segundo solvente para separação de um composto orgânico é “...um segundo solvente, no qual o composto orgânico seja solúvel e que seja imiscível (ou quase imiscível) com o líquido que contém a substância”. (VOGEL, 1981, p 164).