Relatório Preparação e Aferição de uma solução de NaOH

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Trabalho laboratorial 2 – Preparação e Aferição de uma solução de NaOH
Maria Duarte Guerra
2019236102 
Maria Jorge Vale
2019230028
Grupo 10
Química Geral
Turma PL2
25 de outubro de 2019
Objetivos:
· Determinar a concentração de uma solução de hidróxido de sódio com uma concentração desconhecida através de uma volumetria ácido-base;
· Análise e discussão de resultados.
Cálculos e resultados:
Parte I
A solução de hidróxido de sódio, NaOH, já se encontrava previamente preparada com uma concentração aproximada de 0,01 M. 
Parte II
À semelhança da solução de NaOH, a solução de hidrogenoftalato de potássio, C8H5KO4, também já se encontrava previamente preparada com uma concentração aproximada de 0,01 M.
Dados: 
· Volume inicial da solução de C8H5KO4 transferido para o balão de Erlenmeyer- 20,00 mL 
· Volume inicial de NaOH na bureta- 30,00 mL
Posteriormente, ao termos pipetado 20,00 mL de C8H5KO4 para um balão de Erlenmeyer adicionámos alguma quantia de água destilada. Isto é possível, visto que, a água não faz parte da reação e o seu pH é neutro. 
	Medição
	Volume (mL)
	1
	20,7
	2
	20,6
Medição 1- Foram gastos 20,7 mL de titulante, NaOH, até se atingir o ponto de equivalência. 
Medição 2- Foram gastos 20,6 mL de titulante até se atingir o ponto de equivalência.
Resultados obtidos de todos os grupos todos presentes na PL2: 
	Grupos
	Volume médio gasto de titulante mL
	Concentração de NaOH mol/cm3
	1
	21,15
	9,4610-3
	2
	21,10
	9,4810-3
	3
	21,00
	9,4910-3
	4
	21,25
	9,4110-3
	5
	21,05
	9,5010-3
	6
	21,27
	9,4010-3
	7
	21,10
	9,4710-3
	8
	21,16
	9,4510-3
	9
	21,20
	9,4410-3
	10
	20,65
	9,6910-3
	11
	20,80
	9,6210-3
Cálculos efetuados: 
· No ponto de equivalência o número de moles de NaOH é igual ao número de moles de C8H5KO4, logo cA VA = cB VB. 
Legenda:
-cA: Concentração de NaOH;
-VA: Volume de NaOH;
-cB: Concentração de KHC8H4O4;
-VB: Volume de KHC8H4O4.
 	cA VA = cB VB
 cA 20,65 = 0,01 20,00 
 cA = 9,69 10-3 mol/cm3
 
 = 9,61x10-8
Discussão dos resultados:
Durante a experiência podem existir alguns erros associados às medições, que origina uma concentração de NaOH diferente de 0,010. Estes podem relacionar-se com as incertezas das medições ou limpeza incorreta dos materiais utilizados. Pelo mesmo motivo, as concentrações de NaOH de cada grupo são ligeiramente diferentes.
Para determinar a concentração de NaOH utilizamos uma solução de hidrogenoftalato de potássio, esta solução pode ser utilizada, visto que, o hidrogenoftalato de potássio é considerado uma substância padrão, isto é, é uma substância estável que não altera as suas características. 
No ponto de viragem a solução resultante da adição de hidróxido de sódio ao hidrogenoftalato de potássio torna-se rosa-carmim (resultado da adição de três gotas de fenolftaleína*). No entanto, passado alguns instantes esta solução torna-se novamente incolor, em consequência da absorção de CO2 que se encontra presente no ar e que torna a solução ácida. 
*Fenolftaleína- corresponde a um indicador ácido-base. Foi escolhido este indicador, visto que o intervalo da sua mudança de cor contém o ponto de viragem da titulação. O que significa que o ponto de viragem da solução estará contido no intervalo 8,2;10 pH (correspondente ao intervalo em que a fenolftaleína passa de incolor para rosa-carmim).
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