Lista 02 (Equilíbrio ácido-base)

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Instituto de Química e Biotecnologia – IQB 
Química Analítica Qualitativa 
 
Docente: Prof. Dr. Elton Melo 
Curso: Engenharia Química 
 
Equilíbrio Ácido-base (Lista 02) 
 
1. Escreva o balanço de carga para uma solução contendo H+, OH-, Ca2+, 
HCO3
-, CO3
2-, Ca(HCO3)
+, Ca(OH)+, K+ e ClO4
-. 
2. A. Suponha que o MgBr2 se dissolva para originar Mg
2+ e Br-. Escreva a 
equação de balanço de carga para essa solução aquosa. B. Qual é o 
balanço de carga se, além de Mg2+ e Br-, forma-se MgBr+? 
3. Considere a dissolução do composto X2Y3, a qual fornece X2Y2
2+, X2Y
4+, 
X2Y3 (aq) e Y
2-. Use o balanço de massa para encontrar a expressão para 
[Y2-] em termos de outras concentrações. Simplifique sua resposta o 
máximo possível. 
4. Qual o significado do pH? Por que pH + pOH = 14? 
5. Calcule a concentração de cada íon em solução 4,0.10-8 molL-1 de 
Mg(OH)2, o qual é completamente dissociado em Mg
2+ e OH-. Observando 
a concentração dada, a auto-ionização da água deve ser considerada? Se 
sim, a contribuição da água como fonte de OH- precisa ser levada em 
consideração. 
6. Escreva as expressões das constantes de equilíbrio e obtenha os valores 
numéricos para cada constante considerando a temperatura de 25º C 
(valores tabelados). Em seguida, avalie qualitativamente a extensão das 
reações usando os valores de K. A. A dissociação básica da etilamina 
(C2H5NH2). B. A dissociação ácida do cianeto de hidrogênio (HCN). 
7. Calcule o pH de uma solução de HClO4 1,0.10
-8 molL-1. Que fração do pH 
do total de H3O
+ nesta solução é derivada da dissociação da água? 
8. Encontre o pH de uma solução 0,100 molL-1 do ácido fraco HA com Ka = 
1,00.10-5. 
9. A. Qual a concentração molar de uma solução de ácido acético 
(CH3COOH) cujo pH é 2,5? B. Uma solução 0,010 molL
-1 de um ácido fraco 
tem pH = 4,55. Qual o valor de Ka para este ácido? 
10. Utilize o quociente de reação (Q), para explicar por que a fração de 
dissociação de um ácido fraco (HA) aumenta quando a solução é diluída 
por um fator de 2. 
11. Uma solução de HA 0,0450 molL-1 está 60% dissociada. Calcule o pKa para 
este ácido. 
12. Encontre o pH de uma solução de NaCN 0,050 molL-1. 
13. Explique o que são substâncias anfipróticas. 
14. Calcule o pKb referente ao íon acetato em uma solução de ácido acético, 
sabendo que o Ka (CH3COOH) é 1,8.10
-5.