Densidade, consentração molar

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DENSIDADE
Densidade (d)
É a relação entre a massa (m) e o volume de um corpo (V) 
d =
m
V
(g)
(cm3, mL ou L)
Prego
m = 15,6 g
V = 2 cm3
d = ?
dPrego = m
 V
dPrego = 15,6 g 
 2 cm3
dPrego = 7,8 g/cm3
Prego
m = 7,8 g
V = 1 cm3
d = ?
dPrego = m
 V
dPrego = 7,8 g 
 1 cm3
dPrego = 7,8 g/cm3
Água (H2O)
m = 100 g
V = 100 cm3
d = ?
dH2O = m
 V
dH2O = 100 g 
 100 cm3
dH2O = 1 g/cm3
Madeira
m = 1,8 g
V = 3 cm3
d = ?
dmadeira = m
 V
dmadeira = 1,8 g 
 3 cm3
dmadeira = 0,6 g/cm3
dPrego = 7,8 g/cm3
dH2O = 1 g/cm3
dmadeira = 0,6 g/cm3
200g de KOH (hidróxido de potássio) ao serem dissolvidos em 800mL de água fornecem 840 mL de solução. Calcule:
 m1
C = 
 V
C = ? g/L
V = 840 mL 
m1 = 200g
 200
C = 
 0,84
C = 238,09 g/L
b) A densidade da solução expressa em g/L e em g/cm3
 m
d = 
 V
 1000
d = 
 0,84
d = 1190,47 g/L
d = 1,19 g/mL
a) A concentração da solução expressa em g/L
 1000 = 0,84 L
m1 = 200g
m = m1 + m2
m = 200g + 800g
V2 = 800mL
m2 = 800g
= 1000g
V = 0,84 L 
d = 1190,47 g/L  1000
80 g de NaOH equivale a 2,0 mols de NaOH
 m1
n1 = 
 M1
 80g
n1 = = 2 mols
 40g/mol
2 mols de soluto dissolvidos em água
suficiente para 1000 mL ou 1 L
de solução
Na = 1 x 23 = 23 
O = 1 x 16 = 16 
H = 1 x 1 = 1 
40g/mol 
MNaOH
_____ +
Quando representamos ...
O soluto em MOL.
O volume da solução em LITROS.
A concentração tem o nome especial de
CONCENTRAÇÃO MOLAR (m)
Unidade: mol/L
Indica o número de mols do soluto em 1 litro de solução
m1
M1
=
como n1
V
n1
m =
m =
m1
M1 x V 
8
01) Para preparar uma solução aquosa destinada à administração Endovenosa (dentro da veia), um técnico pesou 30g de um medicamento sólido, transferiu essa amostra para um balão volumétrico de 200 mL, acrescentou um pouco de água destilada e agitou até que o sólido se dissolvesse totalmente. A seguir, completou com água destilada até a marca do balão.
a) Expresse a concentração da solução em g/L. 
C = ? g/L
V = 200 mL
m1 = 30g
 m1
C = 
 V
 30
C = 
 0,20
C = 150 g/L
b) A massa molar desse medicamento é 120 g/mol. Expresse a concentração da solução preparada, em mol/L.
V = 0,20 L
m1 = 30 g 
m = ? Mol/L
1000 = 0,20 L
m = m 
 M x V
M = 120 g/L
m = 30 
 120 x 0,20
m = 30 
 24
m = 1,25 mol/L
02) Testes revelaram que determinada marca de refrigerante tipo “cola” contém 2,0 x 10 – 3 mol/L de ácido fosfórico, H3PO4 quando uma pessoa bebe um copo de 250 mL desse refrigerante, está ingerindo?
a) Que quantidade em mols de ácido fosfórico?
b) Que massa de ácido fosfórico?
Dado: H3PO4 = 98 g/mol
V
n1
m =
0,25
n1
2,0x10-3 =
n1 = 0,5 x 10-3
n1 = 5 x 10-4 mol
M
m
n1 =
98
m
5 x 10-4 =
m = 5 x 10-4 x 98
m = 490 x 10-4
m = 4,9 x 10-2 g
m = 2,0 x 10 -3 mol/L
V = 250mL  1000 = 0,25L
n1 = ?
n1 = 5 x 10-4 mol
MH3PO4 = 98 g/mol
m = ?
n1 = ?
03)(Enem-MEC) Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xicara de 50 mL do líquido. Qual a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho?
0,02
0,2
2
200
2000
 m = 0,2 mol/L
m = 3,42 g
M = 342 g/mol
V = 50 mL  1000 = 0,05 L
m =
m1
M1 x V 
m =
3,42
342 x 0,05 
m = ?
m =
3,42
17,1 
04)(PUC-MG) O permanganato de potássio (KMnO4) pode ser utilizado como germicida no tratamento de queimaduras e feridas de um modo geral. A massa de permanganato de potássio necessária para preparamos 500 mL de solução 0,01 mol/L, utilizada para esse fim, em gramas, é:
Dados: O = 16 g/mol; K = 39 g/mol; Mn = 55 g/mol. 
0,79.
1,58.
7,90.
15,8.
m1 = ?
 1000 = 0.5 L
m1
0,5 x 142
0,01 =
M1 : KMnO4
 K: 1 x 39 = 39
 Mn: 1 x 55 = 55
 O: 4 x 16 = 64 +
 158 g/mol 
m1 = 0,01 x 0,5 x 142 = 0,79g 
V = 500 mL
m = 0,01 mol/L
m =
m1
M1 x V 
05)(PUC-RJ) É possível conhecer a concentração de uma espécie iônica em solução aquosa, a partir do conhecimento da concentração do soluto e se o soluto dissolvido dissocia-se ou ioniza-se por completo. Uma solução de sulfato de sódio, Na2SO4, possui concentração em quantidade de matéria igual a 0,3 mol/L. Nessa solução, a concentração em quantidade de matéria da espécie Na+ é: 
0,2 mol.L – 1.
0,3 mol.L – 1.
0,6 mol.L – 1.
0,8 mol.L – 1.
0,9 mol.L – 1.
Na2SO4  2 Na+ + SO4 – 2 
1 mol/L 2 mol/L 1 mol/L
0,3 mol/L 2 x 0,3 mol/L 
0,6 mol/L 
06)(UERRJ) O sulfato de alumínio é utilizado como clarificante no tratamento de água, pela ação dos íons alumínio que agregam o material em suspensão. No tratamento de 450 L de água, adicionaram-se 3,078 kg de sulfato de alumínio, sem que houvesse variação de volume.
Admitindo-se a completa dissociação do sal, a concentração dos íons alumínio, em mol. L – 1, é igual a:
0,02.
0,03.
0,04.
0,05.
Dados: O = 16 g/mol; Al = 27 g/mol; S = 32 g/mol
M1 : Al2(SO4)3
Al: 2 x 27 = 54
S: 3 x 32 = 96
O: 12 x 16 = 192 +
 342 g/mol
Al2(SO4)3  2 Al +3 + 3 SO4 – 2 
m =
m1
M1 x V 
m =
3078
342 x 450 
m = 0,02 mol/L
1 mol/L 2 mol/L 3 mol/L
0,02 mol/L 2 x 0,02 mol/L 
= 0,04 mol/L 
V = 450 L
m1 = 3,078 kg
X 1000 = 3.078g
m = mol de Al +3?
Fuiiiiiiiiiiii!!!!!