AD1 EQG 2021-1

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CURSO CIÊNCIAS BIOLÓGICAS 
Avaliação a Distância – AD1 
Disciplina: Elementos de Química Geral 
Período: 01/2021 
 
Nome:_________________________________________________________ 
 
Pólo:__________________________________________________________ 
 
Prezado aluno, essa avaliação vale até 2,0 pontos na N1 (se você obtiver a 
pontuação máxima a ela atribuída = 10,0 pontos). Essa atividade serve como 
base para o entendimento do conteúdo da matéria. Pesquise preferencialmente 
em livros, em artigos, na TECA, na biblioteca da plataforma CEDERJ e no 
EDUCapes. Não façam “copie e cole”. 
Não serão aceitas respostas coladas da internet ou de seus colegas. 
Enviar a AD1 por esta plataforma no local apropriado e na forma de anexo 
como um documento pdf (preferencialmente), word (extensão .doc) ou .odt. 
até o dia 28/03/2021. 
 
 
1ª Questão (3,0 pontos) 
Duas queimas foram realizadas em recipientes abertos e uma balança de 
precisão foi utilizada para anotar as massas iniciais e finais dos experimentos. 
Os dados estão na tabela abaixo: 
 
Experiência Amostra Massa inicial (g) Massa final (g) 
1 Papel 2,00 1,00 
2 Esponja de aço 2,00 2,50 
 
a) A Experiência 1 obedece a Lei de Lavoisier? Justifique. (0,75 ponto) 
 
b) Explique a variação de massa na Experiência 1. (0,75 ponto) 
 
c) A Experiência 2 obedece a Lei de Lavoisier? Justifique. (0,75 ponto) 
 
d) Explique a variação de massa na Experiência 2. (0,75 ponto) 
 
 
 
2ª Questão (2,5 pontos) 
Um aluno, após estudar os gases, resolveu fazer o seguinte experimento: 
separou duas garrafas vazias e colocou um balão de festas cheio de ar na boca 
de cada garrafa. Após ele pegou uma das garrafas e colocou em um recipiente 
com água quente e a outra garrafa em um recipiente com água fria. O aluno 
observou que um dos balões ficou murcho e o outro ficou mais cheio. 
 
 
 
a) Explique o resultado do experimento! O balão que murchou estava na água 
quente ou fria? O balão que ficou mais cheio estava na água quente ou fria? 
Por que enxergamos essa diferença? (1,0 ponto) 
 
b) Qual transformação gasosa foi observada? (0,5 ponto) 
 
c) Em uma garrafa fechada, certa massa de gás, a 27 °C, ocupa o volume de 
1,5 L. Caso esse gás seja aquecido até 50 °C, sob pressão constante, o 
volume do gás será? Apresente seus cálculos! (1,0 ponto) 
 
 
3ª Questão (1,0 ponto) 
Considerando que um gás ocupa 4,0 L em um dado recipiente com sua pressão 
inicial desconhecida. Se colocássemos esse mesmo gás em outro espaço com 
capacidade para 3,0 L com pressão de 2,0 atm e mantendo-se T constante, qual 
seria sua pressão inicial? Justifique. 
 
4ª Questão (1,5 pontos) 
 
Dada a reação: C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O 
 
Foram usados 11 g de propano, originando 37 g de gás carbônico e 8 g de água. 
Responda: 
 
a) Qual a massa de gás oxigênio foi utilizada na reação? Qual Lei Ponderal foi 
utilizada por você para responder essa pergunta? (0,5 ponto) 
b) Considerando a sua resposta na questão anterior, qual é o reagente limitante 
e o excedente? Justifique sua resposta. (1,0 ponto) 
 
 
5ª Questão (2,0 pontos) 
Uma experiência interessante é quando mergulhamos uma fita de cobre em uma 
solução de nitrato de prata. Após um certo tempo nós podemos observar uma 
mudança de coloração! A fita de cobre adquire um tom prateado e a solução de 
nitrato de prata, que antes era incolor, passa a apresentar a coloração azul. Isso 
acontece devido a formação de íons cobre na solução. Esse processo pode ser 
representado pela equação não balanceada: Cu + AgNO3 → Cu (NO3)2 + Ag 
 
 
 
a) Escreva a equação balanceada. (0,5 ponto) 
 
b) Reagindo 100 g de cobre (Cu) com 100 g de nitrato de prata (AgNO3), qual 
massa de nitrato de cobre II, Cu(NO3)2 seria obtida? Apresente seus cálculos! 
(1,0 ponto) 
c) Na prática, após o final da reação, foi pesado na balança apenas 30 gramas 
de produto. Qual o rendimento aproximado dessa reação? Apresente seus 
cálculos! (0,5 ponto)