Quimica Inorganica e Organica - 20211 b - Avaliação AOL 1 - Questionário

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Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário 
 
Nota finalEnviado: 17/03/21 01:10 (BRT) 
8/10 
Conteúdo do exercício 
Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
/1 
Acidentes com materiais como reagentes químicos podem acontecer em um laboratório, em especial 
se não houver práticas adequadas em um treinamento técnico sobre procedimentos básicos para 
manipular reagentes, vidrarias e equipamentos específicos de cada local de trabalho. 
Considerando essas informações e os procedimentos apresentados sobre noções de segurança em 
laboratório e em caso de acidentes, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) 
e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Um acidente só deve ser relatado ao responsável caso seja significativo e não possa ser 
controlado. 
II. ( ) As vias principais de contaminação em um laboratório são: absorção pela pele, ingestão e 
inalação. 
III. ( ) Se um reagente entra em contato com a pele, é pouco recomendado lavar a região atingida. 
IV. ( ) A ingestão é uma via secundária de contaminação. De modo que, para respeitar as normas de 
segurança, não se deve ingerir substâncias. 
V. ( ) Em caso de derramamento, utilize materiais absorventes, tais com pano, papel e esponjas 
artificiais. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, F, F, V. 
2. 
F, F, V, V, F. 
3. 
V, V, F, F, V. 
4. 
V, F, F, V, F. 
5. 
F, V, F, V, F. 
Resposta correta 
2. Pergunta 2 
/1 
Genericamente, quando precisamos preparar uma solução cujo reagente é sólido, primeiro nós 
checamos se ele tem capacidade higroscópica. Se ele tiver, devemos colocar uma quantidade um pouco 
superior à necessária em um cadinho e secá-lo em temperatura adequada em uma estufa. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre a aplicação de cada vidraria de 
laboratório, analise as afirmativas a seguir: 
I. Para que possamos medir a massa do material em uma balança, tiramos o material e o colocamos em 
um dessecador para ele esquentar. 
II. Caso seja necessário o aquecimento da solução para se realizar a dissolução dos sólidos, devemos 
realizar o preparo em um béquer. 
III. O volume de líquido deve ser transferido para um balão volumétrico para ter seu volume 
completado e para que a concentração teórica possa ser calculada. 
IV. O volume de líquido quente deve ser transferido para um balão volumétrico para ter seu volume 
completado. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
III e IV. 
2. 
I, II e IV. 
3. 
II e IV. 
4. 
I e II. 
5. 
II e III. 
Resposta correta 
3. Pergunta 3 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Ao contrário do que Dalton pensava, agora sabemos que nem todos os átomos de um elemento têm 
necessariamente a mesma massa. Em 1912, J. J. Thomson mediu as proporções massa-carga de íons 
positivos formados a partir de átomos de Neon (Ne). A partir dessas proporções, deduziu que cerca de 
91% dos átomos tinham uma massa e que os átomos restantes eram cerca de 10% mais pesados. 
Todos os átomos de Ne têm 10 prótons em seus núcleos, e a maioria também possui 10 nêutrons. 
Muitos poucos átomos de néon, no entanto, têm 11 nêutrons e outros 12.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: 
Pearson, 2017, p. 45. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os isótopos, é correto afirmar que: 
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1. 
isótopos estáveis podem apresentar a conversão química da instabilidade. 
2. 
isótopos podem ser elementos considerados radioativos ou estáveis. 
Resposta correta 
3. 
isótopos raros são elementos, naturais ou artificiais, em abundância no meio. 
4. 
radioisótopos são elementos artificiais raros e perigosos. 
5. 
isótopos naturais são classificados como altamente perigosos. 
4. Pergunta 4 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Embora os filósofos gregos tenham suposto corretamente a existência dos átomos, eles não podiam 
imaginar algo tão sutil como a estrutura de um átomo.(Um átomo não poderia ser composto por partes 
menores se nada menor existisse). Entretanto, átomos não são esferas homogêneas sem estrutura.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. V. 1, 2. ed. (Reimpressão 2014). São Paulo: Pearson Makron 
Books, 1994, p. 621. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os quatro primeiros modelos atômicos 
científicos, analise os modelos disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas características. 
1) Modelo de Dalton. 
2) Modelo de Thomson. 
3) Modelo de Rutherford. 
4) Modelo de Bohr. 
( ) Um átomo é indivisível e a matéria apresenta propriedades elétricas. 
( ) Um átomo é indivisível e pode ser comparado a uma esfera maciça. 
( ) Um átomo possui um núcleo com nêutrons de prótons e elétrons orbitando em níveis de energia 
específicos. 
( ) Um átomo possui duas regiões: o núcleo e a eletrosfera. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
3, 2, 1, 4. 
2. Incorreta: 
3, 2, 1, 4. 
3. 
2, 1, 4, 3. 
Resposta correta 
4. 
4, 3, 1, 2. 
5. 
2, 1, 3, 4. 
5. Pergunta 5 
/1 
O decaimento radioativo é um processo que pode acontecer de forma espontânea, quando um isótopo 
de um elemento emite partículas de seu núcleo (partículas subatômicas) e gera isótopos mais novos. 
Esse decaimento muitas vezes é chamado de tempo de meia-vida de um isótopo. 
Considerando os conceitos estudados sobre isótopos estáveis e radioativos, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O isótopo carbono-14 apresenta tempo de meia-vida de cerca de 5700 anos e poderia ser 
considerado válido para datação de fósseis de milhões anos. 
II. ( ) O isótopo de urânio-235 é radioativo e pode ser utilizado na fissão de reatores nucleares. 
III. ( ) Há mais de dez isótopos do crômio, sendo o mais estável o crômio-50. 
IV. ( ) Os isótopos oxigênio-18 e o hidrogênio-2 são amplamente aplicados em estudos de solos. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, V, F. F. 
2. 
F, V, F, V. 
3. 
F, V, V, F. 
Resposta correta 
4. 
F, V, V, V. 
5. 
V, F, V, V. 
6. Pergunta 6 
/1 
Leia o excerto a seguir: 
“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em átomos no seu 
estado fundamental, quatro tipos de subcamadas são ocupados por elétrons, designadas por s, p, d e f, 
que consistem em 1, 3, 5 e 7 orbitais, respectivamente. Uma representação mais simples mostra em 
cada orbitais subcamadas ocupadas e introduz um índice para indicar o número de elétrons.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 247. 
Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da Tabela 
Periódica Moderna, podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 pertence ao 
elemento: 
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1. 
Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios. 
2. 
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios. 
Resposta correta 
3. 
Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios. 
4. 
Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios. 
5. Incorreta: 
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios. 
7. Pergunta 7 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo diferente de átomo é 
o elemento básico de um elemento químico diferente. Atualmente, a União Internacional de Química 
Pura e Aplicada (IUPAC) reconhece mais de 100 elementos químicos.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: 
Pearson, 2017, p. 5. (tradução da autora). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O modelo de Rutherford sebaseia em experimentos que comprovam os elétrons em contato 
direto com os prótons. 
II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrolise de soluções em um solvente com 
sais de ouro. 
III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em uma fina camada 
de ouro. 
IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários em que os elétrons 
são os planetas. 
V. ( ) O modelo de Bohr determina que o elétron ocupa níveis energéticos com valores múltiplos 
inteiros de um fóton. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, F, V, V, V. 
Resposta correta 
2. 
F, V, F, V, V. 
3. 
F, V, V, F, V. 
4. 
V, V, F, F, F. 
5. 
V, F, F, F, V. 
8. Pergunta 8 
/1 
Em uma análise simplificada, percebemos que muitos acidentes em laboratórios poderiam ser 
evitados. Procedimentos simples, como a utilização dos materiais corretos, tornam as práticas de 
química experimental mais seguras independente do intuito do trabalho realizado. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre noções de segurança em laboratórios 
e a utilização de vidrarias de laboratórios, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Um exemplo de material que pode evitar acidentes são os pipetadores. 
Porque: 
II. Pipetadores são dispositivos que possibilitam o uso de pipetas para a medição líquidos, de forma 
precisa, sem que o laboratorista precise succionar o líquido com a boca. 
Agora, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
2. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
3. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta 
da I. 
9. Pergunta 9 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“O raio atômico de um elemento pode ser entendido como a metade da distância entre os núcleos de 
átomos vizinhos, no caso dos metais, ou pode ser a distância entre os núcleos de átomos unidos por 
uma ligação química, e por isso também é conhecido como raio covalente do elemento.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. Ed. Nova Iorque: McGraw-Hill Education, 2020. p. 291. (tradução da 
autora). 
Considerando a definição de raio atômico estudada e o exposto no trecho, analise as asserções a seguir 
e a relação proposta entre elas: 
I. Uma forma de determinação do raio atômico pode ser o raio de van der Waals. 
Porque: 
II. Em gases nobres, a mensuração do raio é mais complexa e precisamos considerar a distância entre 
dois centros de átomos vizinhos. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
2. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
3. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta 
da I. 
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
Resposta correta 
10. Pergunta 10 
/1 
Leia o excerto a seguir: 
“O uso do padrão de dispersão do LGSR para estimar a distância de disparo e identificar a posição do 
atirador, com a realização de testes-cegos, em todos os casos testados, tornou possível a determinação 
com precisão da posição do atirador e a distância em que o tiro foi efetuado.” 
Fonte. AROUCA, A. M. Estudo da aplicação dos marcadores luminescentes de Disparos de armas de 
fogo. (Dissertação de Mestrado) – Universidade de Brasília, Brasília, 2016, p. 15. 
Considerando a análise do comportamento dos resíduos de tiros luminescentes (LGSR) e o conteúdo 
estudado sobre os modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir: 
I. O modelo de Bohr propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros luminescentes. 
II. O modelo de Rutherford propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros 
luminescentes. 
III. O modelo de Dalton pode explicar a análise de crimes, comparando o projétil a um átomo rígido. 
IV. A liberação de energia proposta pela quantização de Bohr pode ser associada à luminescência. 
V. O modelo de Thomson é capaz de explicar a liberação de energia durante o tiro, formando a energia 
luminosa. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
II e IV. 
2. 
IV e V. 
3. 
I e IV. 
Resposta correta 
4. 
III e V. 
5. 
I e V.