Exercício de composição centesimal_GABARITO

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Realize as determinações de composição centesimal de uma amostra integral (AI) e 
obtenha o seu valor calórico. 
 
1) 5,00 g de amostra integral (AI) foi adicionada em cadinho de porcelana previamente tarado 
(T = 12,00g). Após processo de dessecação em estufa a 105 ºC, no qual atingiu peso 
constante, a amostra foi resfriada naturalmente em dessecador e o cadinho + amostra 
apresentaram o peso de 13,45 g. Determine a UMIDADE desta amostra em 100 g. 
 
C = 12 g 
C+AI = 17 g 
C+ AS = 13,45 
 
(C+AS) - C = 1,45 g 
 
5 g AI ------- 1,45 g AS 
100 g AI --- x 
 
X= 29 g/100g ou 29%, então a UMIDADE será: 100% (da amostra integral) - 29% (amostra 
seca) = 71% 
 
 
 
2) 2,00g da amostra seca da questão anterior (AS) após calcinado em mufla a 550ºC, 
apresentou 0,02g de cinzas. Determine o RESÍDUO MINERAL FIXO em 100 g desta amostra 
em base integral. 
 
2 g AS ------- 0,02 g RMF 
 
29 g AS ------ x 
 
X = 0,29 g, logo 0,29% RMF 
 
 
 
3) 5,00g de AS obtida na questão 1, após processo de extração pelo método de Soxhlet, 
forneceu um resíduo lipídico de 0,75 g. Determine o teor de LIPIDEOS TOTAIS em 100 g desta 
amostra em base integral. 
 
5 g AS ------- 0,75 g Lpd 
 
29 g AS ------ x 
 
X = 4,35 g, logo 4,35% lipídeos 
 
 
4) 0,75 g de AS passou por processo de digestão, promovendo a conversão do nitrogênio 
orgânico a nitrogênio inorgânico. Após a adição do NaOH 40% (p/v), a amônia arrastada e 
destilada foi recebida em 20 mL de HCl 0,5 M. O excesso de ácido foi neutralizado com 12 mL 
NaOH 0,5 M (Fc: 1,0997). Determine o teor de PROTEÍNAS em 100 g desta amostra em base 
integral. 
 
M = número de mols / V (litros), 
logo número de mols = M x V (litros) 
Nº mols total de HCl = 0,5 x 0,02 = 0,010 
Nº mols NaOH = 0,5 x 0,012 x 1,0997 = 0,00659 
 
1 mol HCl ——— reage com 1 mol NaOH (estequiometria reação) 
X mols HCl ——— reage com 0,00659 mols NaOH, X = 0,00659 mols HCl 
 
Sendo o Nº mols total de HCl 0,010, e tendo sido consumido 0,00659 mols na reação com o 
NaOH, a diferença corresponde ao que foi necessário na reação com a amônia, logo: 
 
1 mol HCl ——— reage com 1 mol NH3 (estequiometria da reação) 
0,00341 mols HCl ——— reage com X mols NH3 
X = 0,00341 mol NH3 
 
Sabendo que 1 mol de NH3 pesa 17g verifica-se que; 
 
0,00341 mol NH3 ——— pesa 0,05797 g 
17 g de NH3 ——— possui 14 g de N, 
logo 0,05797 g de NH3 possui 0,04774 g N. 
 
Considerando o fator conversão N / ptn = 6,25, 0,056g N é proveniente de 0,298375 g de 
proteínas. 
 
Por fim, seguindo o raciocínio acima: 
 
0,298375 g de proteínas ------------0,75 g AS 
X g de proteínas --------------- 29 g AS 
X = 13,5 g, logo 11,53% proteínas 
 
5) Diante dos resultados obtidos acima, determine a fração glicídica em 100 g da amostra em 
base integral. 
 
% Glicídios = 100 - (Umidade + RMF% + lipídeos % + proteínas %) 
% Glicídios = 29 – (71 + 0,29 + 4,35 + 11,53) 
% glicídios = 12,83% 
 
6) Determine o VALOR CALÓRICO em 100 g da amostra. 
 
glicídios – 12,83 x 4 = 51,32 
proteínas – 11,53 x 4 = 46,12 
lipídeos – 4,35 x 9 = 39,15 
Valor calórico = 51,32 + 46,12 + 39,15 = 136,59 calorias.