Ligações Intermoleculares

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Ligações 
intermoleculares 
Como os insetos não afundam na água: 
→ As ligações de hidrogênio formam uma 
espécie de película chamada de tensão superficial 
Fenômenos das ligações intermoleculares: 
→ Solubilidade 
→ Estado físico da água (depende das forças 
atrativas entre as moléculas) 
Ligações Intermoleculares 
HCL - - - HCL → O pontilhado indica uma 
ligação entre intermolecular (natureza mais 
fraca) 
Já a ligação H — CL, é uma ligação molecular 
(natureza forte) 
1. Forças íon-dipolo 
→ É a ligação mais forte de todas as forças 
intermoleculares 
→ É a interação entre um íon e um dipolo 
→ Dipolo = 2 polos 
→ Interação entre o cátion com dipolo ou o íon 
com dipolo 
2. Forças dipolo-dipolo 
→ Parte negativa vai interagir com a parte 
positiva de outra molécula 
→ Existem entre moléculas polares neutras 
Ex: HCl + HCl 
→ É uma ligação mais fraca do que as forças 
íon dipolo 
→ Positivo sempre aponta para o negativo e o 
negativo aponta para o positivo 
→ Se duas moléculas tem aproximadamente a 
mesma massa e o mesmo tampa, as forças 
dipolo-dipolo aumentam com o aumento da 
polaridade 
→ Há uma mistura de forças dipolo-dipolo 
atrativas e repulsivas quando as moléculas de 
viram. É um bom modelo para o estado líquido 
3. Forças Ligações de hidrogênio: 
→ É uma ligação que ocorre quando o H tem 
interação com os elementos mais eletronegativos 
da tabela periódica 
→ Só ocorre quando a molécula de H está ligada 
ao F, O ou N. (FON) 
→ Conforme a eletronegatividade aumenta, as 
interações aumentam 
→ As interações H - F, H - N, H - O, por serem 
muito intensas, deixam o hidrogênio deficiente de 
elétrons. Por isso o Hidrogênio interage com a 
molécula vizinha 
→ As interações entre as bases nitrogenadas 
no DNA se dá através de ligações de hidrogênio. 
4. Forças dipolo permanente - 
dipolo induzido: 
→ São forças entre moléculas polares e 
apolares. 
→ Surgem porque, em dado momento, a região 
densa de elétrons da molécula apolar sofre 
distorção, devido à força exercida pela molécula 
polar, levando a formação de um dipolo induzido 
→ Um molécula dipolo permanente vai induzir 
uma outra molécula, formando um polo 
→ A dissolução de oxigênio em água é pequena, 
pois as forças de dipolo permanente-dipolo 
induzido são fracas 
5. Forças dipolo instantâneo - 
dipolo induzido 
→ Ocorre entre moléculas polares e apolares 
→ Mais fraco do que o dipolo permanente - 
dipolo induzido 
→ Os elétrons nas moléculas estão 
constantemente em movimento. Num 
determinado instante podem acumular-se numa 
dada zona de molécula forma-se um dipolo 
instantâneo, que pode, noutro instante ter 
orientação diferente 
→ Quando duas moléculas apolares se chocam, 
forma um dipolo instantâneo e antes dele voltar 
ao normal, ele tem contato com outra molécula 
apolar formando um dipolo induzido 
Esquema para determinar o tipo de 
força: