Introdução à Volumetria

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Volumetria 
 
Introdução 
 
São reações simples, rápidas e de estequiometria conhecida. Apresenta 
mudanças químicas ou físicas mensuráveis no ponto de equivalência, como pH, 
temperatura e condutividade. 
 
Titulação 
Procedimento analítico no qual a quantidade desconhecida de um composto é 
determinada pela reação deste com uma solução padrão ou solução de referência. 
 
Volumetria 
Método baseado na determinação do volume de uma solução de concentração 
conhecida (titulante), necessário para reagir quantitativamente com um soluto 
(titulado). 
 
• Titulante – Reagente ou solução que a concentração é conhecida; 
• Titulado – Composto ou solução que se deseja saber a concentração. 
 
Tipos de reações 
 
Neutralização ou Ácido-Base 
Determina a concentração de um ácido com uma base, ou vice-versa. 
 
H3O+ +OH-  2 H2O 
 
Precipitação 
Formação de precipitado, geralmente um halogeneto de prata insolúvel, sendo 
que os titulantes são sal de prata ou bário. 
 
Ag+ + Cl-  AgCl(s) 
 
Oxirredução 
Nessa análise os íons presentes estão em movimento e provocam oxidação e 
redução simultaneamente. 
 
Fe2+ + Ce4+  Fe3+ + Ce3+ 
 
 
Complexação 
Baseia-se em reações que envolvem um íon metálico e um agente ligante com 
formação de um complexo relativamente estável. 
 
Y4- (EDTA) + Ca2+  CaY2- 
 
Ponto final 
 
• O ponto de equilíbrio é calculado de acordo com a estequiometria envolvida; 
• O ponto final de uma volumetria é determinado experimentalmente; 
• Pode ser visualizado com: 
➢ Marcadores visuais – Causando mudanças de cor no ponto de equilíbrio; 
➢ Métodos experimentas – Mediações de pH, condutividade, temperatura, entre 
outros. 
 
Soluções 
 
A solução padrão e problema devem reagir entre si, com resultado que servirá 
como embasamento para concluir a dosagem da solução problema. Dosar uma 
solução significa determinar a sua concentração por intermédio de outra solução de 
concentração conhecida. 
 
Solução padrão 
É aquela que já possui concentração conhecida. 
 
Solução problema 
É aquela de concentração desconhecida e que se quer descobrir. 
 
Curvas de Titulação 
 
São gráficos que demonstram a variação da concentração de um dos reagentes 
à medida que o titulante é adicionado. O pH no ponto de equivalência varia conforme 
a força relativa das espécies envolvidas. 
 
Volumetria de neutralização 
• Envolve a titulação de espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina 
ou de espécies químicas básicas com uma solução padrão ácida; 
• O ponto de final é determinado por um indicador químico (indicador ácido-base); 
• A solução padrão sempre será um ácido forte ou uma base forte. 
 
Indicadores ácido-base 
 
São substâncias de caráter fracamente ácido ou básico que sofrem mudanças 
visíveis (mudança de cor) devido às variações da concentração de H+ nas 
proximidades do ponto de equivalência. O ponto em que ocorre esta mudança de cor 
denomina-se ponto final da titulação. A apresentação da variação de cor dentro de 
uma região determinada de pH é conhecida como zona de viragem ou zona de 
transição.