A molaridade de uma solução contém 160g de ácido sulfúrico (h2SO4) em 620 ml de solução e é. aproximadamente dados:H=1:S=32;16?

Para calcular a molaridade (M) da solução, é necessário converter a massa do ácido sulfúrico (H2SO4) em mol. 1. Primeiro, calcule a massa molar do H2SO4: Massa molar = (2 x 1g/mol H) + (1 x 32g/mol S) + (4 x 16g/mol O) = 98g/mol 2. Em seguida, calcule o número de mol de H2SO4 na solução: n = m/M = 160g / 98g/mol = 1,63 mol 3. Por fim, calcule a molaridade da solução: M = n/V = 1,63 mol / 0,62 L = 2,63 M Portanto, a molaridade da solução é de aproximadamente 2,63 M.