4) (PUC - RJ-2007) A combustão completa do etino (mais conhecido como acetileno) é representada na equação abaixo. C2H2(g) + 2,5O2(g)  2CO2(g) + H...

Para calcular a quantidade de energia liberada na combustão de 130 g de acetileno, é necessário primeiro calcular a quantidade de matéria (em mol) de acetileno que está sendo queimada. A massa molar do acetileno (C2H2) é 26 g/mol (2 x 12 g/mol para o carbono + 2 x 1 g/mol para o hidrogênio). Portanto, 130 g de acetileno correspondem a: n = m/M n = 130 g / 26 g/mol n = 5 mol A equação química balanceada mostra que a combustão completa de 1 mol de acetileno libera 1.255 kJ de energia. Portanto, a combustão completa de 5 mol de acetileno liberaria: Q = n x H0 Q = 5 mol x (-1.255 kJ/mol) Q = -6.275 kJ No entanto, o problema menciona que o rendimento da reação é de 80%. Isso significa que apenas 80% da energia teoricamente liberada é realmente liberada na prática. Portanto, a quantidade de energia liberada na combustão de 130 g de acetileno é: Q = 80% x (-6.275 kJ) Q = -5.020 kJ Portanto, a alternativa correta é a letra c) -5.020 kJ.