Para resolver essa questão, precisamos analisar a equação química apresentada e entender a relação entre os reagentes e produtos, especialmente em relação ao gás clorídrico (HCl) e o gás mostarda (C4H8S). 1. Identificação dos compostos: O gás mostarda é representado como C4H8S na equação. 2. Relação estequiométrica: A equação mostra que a partir de 1 mol de gás mostarda, são produzidos 2 mols de HCl. 3. Cálculo de moles: Para calcular o volume de HCl produzido a partir de 1 tonelada de gás mostarda, precisamos converter a massa em moles. A massa molar do gás mostarda (C4H8S) é aproximadamente 108 g/mol. - 1 tonelada = 1.000 g - Moles de gás mostarda = 1.000 g / 108 g/mol ≈ 9,26 mol 4. Produção de HCl: Como a relação é de 1:2, a quantidade de HCl produzida será: - Moles de HCl = 9,26 mol × 2 = 18,52 mol 5. Volume de HCl: Em condições normais (CNTP), 1 mol de gás ocupa aproximadamente 22,4 L. Portanto, o volume de HCl será: - Volume de HCl = 18,52 mol × 22,4 L/mol ≈ 415,5 L Agora, precisamos converter esse volume para a notação científica que aparece nas alternativas. 415,5 L é aproximadamente 4,15 × 10² L, que não está nas opções. Vamos revisar as opções: a) 1,5 × 10¹ L b) 3,1 × 10¹ L c) 6,5 × 10¹ L d) 3,2 × 10² L e) 2,8 × 10³ L A opção que mais se aproxima do nosso cálculo (415,5 L) é a d) 3,2 × 10² L. Portanto, a resposta correta é: d) 3,2 × 10² L.