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[Laboratório Virtual – Ensaio de Chamas] Para a realização da prática virtual do ensaio de chamas, uma das peças-chave é o bico de Bunsen. Borrifando as soluções sobre a chama é possível observar uma cor característica que é associada ao cátion presente na solução. Contudo, para que a experiência ocorra da forma correta, é fundamental ajustar a chama do bico de Bunsen.
Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o ajuste feito com a chama e sua respectiva coloração para esta prática virtual:
A Chama Redutora – Coloração Azul.
B Chama Oxidante – Coloração Laranja.
C Chama Oxidante – Coloração Azul.
D Chama Redutora – Coloração Laranja.
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Avaliação Final (Objetiva) - Química geral
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No ensaio de chamas, o ajuste correto do bico de Bunsen é fundamental para obter uma chama adequada para a identificação dos cátions pela cor emitida. - A chama oxidante é aquela com maior entrada de ar, produzindo uma chama mais quente e azulada. - A chama redutora tem menor entrada de ar, é mais amarelada ou alaranjada e menos quente. Para o ensaio de chamas, geralmente se utiliza a chama oxidante, que é azul, pois permite observar melhor as cores características dos elementos. Portanto, a alternativa correta é: C) Chama Oxidante – Coloração Azul.

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A força de um ácido está relacionada com o grau de ionização, que é a relação entre o número de moléculas que se ionizaram e o número total de moléculas iniciais.
Assinale a alternativa CORRETA:
a) Regra prática para força dos Oxiácidos: apenas o HSCN (ácido tiocianídrico) e o HCN (ácidos cianídro) são fortes.
b) Regra prática para força dos Hidrácidos: apenas o HCl (ácido clorídrico), o HBr (ácido bromídrico) e o HI (ácido iodídrico) são fracos.
c) Regra prática para força dos Oxiácidos: Fracos: número de Oxigênios - número de Hidrogênios = 1 ou 2. Fortes: número de Oxigênios - número de Hidrogênios = 4 ou 5.
d) Regra prática para força dos Hidrácidos: apenas o HF (ácido fluorídrico) é moderado.

[Laboratório Virtual - Medidas de Massa e Volume de Líquidos] Dentre os recipientes e vidrarias disponíveis em um laboratório de química está a pisseta. Esse recipiente desempenha um papel fundamental para medidas.
Sobre a utilização da pisseta, assinale a alternativa CORRETA:
A É utilizada para armazenar líquidos, principalmente água, e transferir volumes.
B É utilizada como recipiente para a realização de reações químicas que envolvam líquidos.
C Serve como suporte para pesar líquidos utilizando balanças analíticas.
D É um recipiente de vidro utilizado na determinação de cinzas, pois é adequado para o uso em forno mufla.

As quantidades de elementos químicos diferentes, cujas massas molares são calculadas através de suas massas atômicas apresentam o mesmo número de átomos ou moléculas. Quem fez tal descoberta foi Lorenzo Amadeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Carreto (1776-1856). Logo, a Constante de Avogadro ou Número de Avogadro, quando foi determinado, recebeu esta denominação em sua homenagem.
Com relação à Constante de Avogadro ou Número de Avogadro, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A Constante de Avogadro informa o número de átomos de Carbono-12 contidos em 0,012 kg de Carbono-12.
( ) Devido ao Número de Avogadro, sabe-se que em 0,1 mol de qualquer substância há 6,02 x 10^23 átomos ou moléculas.
( ) 1 g de qualquer substância equivale ao número de Avogadro, e a unidade usada para a massa molar é g/mol.
a) F - V - F.
b) V - F - F.
c) F - V - V.
d) V - V - F.

Uma solução de 0,252 g de ácido nítrico é titulada com uma solução de NaOH 0,25 mol/l. Dados: massas molares: HNO3 = 63 g/mol e NaOH = 40 g/mol.
Quantos ml da solução básica são necessários para neutralizar completamente o ácido?
A 10,00 ml.
B 12,00 ml.
C 5,00 ml.
D 16,00 ml.

As dispersões são misturas de dois ou mais componentes nas quais uma substância, chamada disperso, está espalhada sob a forma de pequenas partículas no interior de outra substância, chamada dispersantes ou dispergentes. Com base nos conceitos de soluções e dispersões, analise as sentenças a seguir: I- Uma solução é dita concentrada quando a quantidade de soluto em relação ao solvente é mínima. II- A água é denominada de solvente universal. III- Uma solução é diluída quando apresenta uma quantidade maior de soluto em relação ao solvente. Assinale a alternativa CORRETA:
a) As sentenças I e III estão corretas.
b) As sentenças I e II estão corretas.
c) Somente a sentença III está correta.
d) Somente a sentença II está correta.

O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol, e a eletrosfera, os planetas).
Assinale a alternativa CORRETA a respeito da eletrosfera:
A Contém as partículas de carga elétrica positiva.
B Contém prótons e nêutrons.
C Concentra praticamente toda a massa do átomo.
D Contém as partículas de carga elétrica negativa.

Os óxidos são funções inorgânicas muito presentes em nosso dia a dia. A exemplo disso, podemos citar os gases responsáveis pelo efeito estufa, como o monóxido de carbono, dióxido de carbono, dióxido de enxofre, entre outros. Quimicamente, os óxidos podem ser classificados de acordo com suas propriedades. Com relação à classificação química dos óxidos, analise as opções a seguir:
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
I- Óxidos neutros, ácidos e básicos.
II- Óxidos duplos ou mistos.
III- Superóxidos e peróxidos.
IV- Oxiácidos e anfóteros.
a) As opções II e IV estão corretas.
b) As opções I, II e IV estão corretas.
c) Somente a opção IV está correta.
d) As opções I, II e III estão corretas.

Fazer o Balanceamento de uma equação química é o mesmo que acertar os coeficientes dessa equação. Fazendo valer a Lei de Lavoisier, a Lei da Conservação das Massas diz que na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
Assinale a alternativa CORRETA:
I- Neste sentido, para a produção de duas moléculas do gás amônia (NH3) a partir do gás nitrogênio (N2) e do gás hidrogênio (H2) são necessários três mols do gás hidrogênio.
II- No correto balanceamento de uma equação química, cada elemento do lado dos reagentes deve apresentar o mesmo número de átomos que do lado dos produtos.
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras.
C A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.

(ENADE, 2011) Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4 e densidade 1,84 g/mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a:
A 18,0.
B 18,6.
C 18,4.
D 18,8.

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