REVISÂO AVALIAÇÃO 02

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CENTRO UNIVERSITÁRIO DA AMAZÔNIA 
CURSO DE GRADUAÇÃO EM BIOMEDICINA 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA 
ESTUDO DIRIGIDO PARA 2a AVALIAÇÃO 
 
 
 
 
CONTEÚDOS PARA ESTUDAR: 
 
- INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICA; 
- O ÁTOMO E SUAS PARTÍCULAS SUBATÔMICAS; 
- ELETRÓLITOS E NÃO-ELETRÓLITOS; 
- FUNÇÕES QUÍMICAS; 
- REAÇÕES QUÍMICAS; 
 
QUESTÕES PARA REVISÃO 
 
01) Considerando as reações químicas representadas pelas equações da coluna I, faça associação com os dados 
da coluna II, de acordo com a classificação correta: 
Coluna I 
(1) CaCO3 à CaO + CO2 
(2) CO2 + H2O + NH3 à NH4HCO3 
(3) NaCℓ + NH4HCO3 à NaHCO3 + NH4Cℓ 
(4) Fe + 2HCℓ à FeCℓ2 + H2 
 
Coluna II 
(I) reação de síntese ou adição 
(II) reação de decomposição ou análise 
(III) reação de deslocamento 
(IV) reação de dupla troca 
 
a) 1 - II; 2 - III; 3 - I; 4 - III 
b) 1 - II; 2 - I; 3 - IV; 4 - III 
c) 1 - I; 2 - II; 3 - III; 4 - IV 
d) 1 - I; 2 - III; 3 - II; 4 - IV 
e) 1 - III; 2 - IV; 3 - I; 4 - II 
 
02) Deficiência de Zn2+ no organismo de uma criança pode causar problemas de crescimento. Esse mal pode ser 
evitado através da ingestão de comprimidos de óxido de Zinco, que interagem com o ácido do estômago de 
acordo com a equação. ZnO(s) + 2 H+(aq) → Zn+2(aq) + H2O(ℓ) 
A reação representada é reação de: 
a) deslocamento. 
b) oxirredução. 
c) dupla troca. 
d) síntese. 
e) análise. 
 
03) Analise as reações abaixo: 
I - Zn + 2 AgNO3 → 2 Ag + Zn (NO3)2 
II - (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4 H2O 
III - 2 Mg + O2 → 2 MgO 
IV - Cl2 + 2 NaBr → Br2 + 2 NaCl 
V - H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2 
 
 
 
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Dadas as reações acima, indique a opção que apresenta a ordem correta de suas classificações. 
a) Deslocamento; decomposição; síntese; deslocamento; dupla troca. 
b) Deslocamento; síntese; decomposição; deslocamento; dupla troca. 
c) Dupla troca; decomposição; síntese; dupla troca; deslocamento 
d) Dupla troca; síntese; decomposição; dupla troca; deslocamento. 
e) Síntese; decomposição; deslocamento; dupla troca; dupla troca. 
 
04) A sequência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, deslocamento e dupla troca é: 
 
I) Zn + Pb(NO3)2 à Zn(NO3)2 + Pb 
II) FeS + 2 HCl à FeCl2 + H2 
III) 2 NaNO3 à 2 NaNO2 + O2 
IV) N2 + 3 H2 à 2 NH3 
 
a) I, II, III e IV 
b) III, IV, I e II 
c) IV, III, I e II 
d) I, III, II e IV 
e) II, I, IV e III 
 
05) As equações: 
I) CaO + CO2 CaCO3 
II) 2 AgCℓ 2 Ag0 + Cℓ2 
 
São, respectivamente, reações de: 
a) síntese e análise. 
b) análise e deslocamento. 
c) síntese e dupla troca. 
d) análise e deslocamento. 
e) análise e síntese. 
 
06) Assinale o item que contém apenas bases: 
a) H2S, NaCℓ, KOH 
b) HBiO, H2O, CaBr2 
c) HNO2, Ba(OH)2, KCℓ 
d) HCℓ, NH4OH, BaS 
e) NaOH, LiOH, Ca(OH)2 
 
07) Assinale o item que contem apenas sais. 
a) H2S, NaCℓ, KOH 
b) HBiO, H2O, CaBr2 
c) NaCℓ, CaCℓ2, BaS 
d) HCℓ, NH4OH, BaS 
e) NaOH, LiOH, Ca(OH)2 
 
 
 
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08) Assinale o item que contem apenas ácidos 
a) H2S, NaCℓ, KOH 
b) HBr, HCℓ, H2SO4 
c) NaCℓ, Ba(OH)2, BaS 
d) HCℓ, NH4OH, BaS 
e) NaOH, LiOH, Ca(OH)2 
 
09) Uma base tem fórmula M(OH)3. O elemento M pode ser: 
a) enxofre 
b) alumínio 
c) sódio 
d) cálcio 
e) chumbo 
 
10) A alternativa que apresenta, respectivamente, a fórmula de um óxido, de uma base e de um sal é: 
a) RbOH, H‚SO4 e NaCℓ. 
b) N2O5, Mg(OH)2 e KI. 
c) BaSO4, NaOH e AgNO3. 
d) Fe2O3, HMnO4 e Pb(OH)2. 
e) CoO, Ba(OH)Cℓ e H2PO4. 
 
11) (MACKENZIE-SP) O suco gástrico necessário à digestão contém ácido clorídrico que, em excesso, pode 
provocar "dor de estômago". Neutraliza-se esse ácido, sem risco, ingerindo-se: 
a) solução aquosa de base forte (NaOH). 
b) solução aquosa de cloreto de sódio. 
c) suspensão de base fraca (Aℓ (OH)3). 
d) somente água. 
e) solução concentrada de ácido sulfúrico. 
 
12) Próton e elétron possuem: 
a) massas iguais e cargas elétricas de mesmo sinal; 
b) massas diferentes e cargas elétricas de mesmo sinal; 
 c) massas diferentes e cargas elétricas opostas; 
 d) massas iguais e cargas elétricas opostas; 
 e) massas iguais e cargas elétricas nulas. 
 
13) Sobre a região nuclea r do átomo, todas as afirmações estão corretas exceto uma, assinale-a: 
a) Contém elétrons em orbitais. 
b) É carregada positivamente. 
c) Praticamente contém toda a massa do átomo. 
d) É pequena quando comparada com a região extra-nuclear eletrosfera. 
 e) Contém prótons e nêutrons. 
 
 
 
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14) Em relação às partículas elementares é correto afirmar: 
a) perda de elétrons altera de maneira significativa a massa do átomo. 
 b) a perda de elétrons altera a carga do átomo. 
c) a perda de elétrons altera a massa e a carga do átomo. 
d) a massa do elétron é igual à massa do próton. 
e) a massa do elétron é igual à massa do nêutron. 
 
15) Considere as seguintes proposições e selecione as corretas: 
a) A massa de um próton é maior que a de um elétron. 
b) Os nêutrons não apresentam carga elétrica. 
c) Os prótons e os nêutrons se encontram no núcleo e apresentam massas semelhantes. 
d) A massa de um átomo está principalmente na eletrosfera. 
e) A carga elétrica do próton é positiva enquanto a do elétron é negativa. 
f) A massa de um próton é aproximadamente 1840 vezes maior que a de um elétron. 
16 Escolha a alternativa incorreta: 
a) Um átomo neutro com 4 prótons apresenta 4 elétrons. 
b) Os constituintes fundamentais de um átomo são prótons, elétrons e nêutrons. 
c) Um elétron apresenta massa desprezível em relação ao próton. 
d) A massa do nêutron é 1840 vezes maior que a do próton. 
e) A eletrosfera é a região carregada negativamente no átomo. 
f) O núcleo atômico é a parte do átomo onde se concentra praticamente toda a massa do átomo. 
 
17) Em uma bancada de laboratório, estão quatro balões volumétricos (frascos de vidro com calibrações 
únicas) utilizados para o preparo de soluções de concentração conhecida, rotulados com as seguintes 
fórmulas, conforme mostra a figura abaixo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Em relação às substâncias contidas nos frascos, analise as afirmativas a seguir. 
I. Os balões P e R indicam, respectivamente, as funções ácido e sal. 
II. Os balões Q e S indicam, respectivamente, as funções ácido e sal. 
III. Os balões P e Q correspondem, respectivamente, a ácido sulfúrico e ácido nitroso. 
IV. Os balões R e S indicam, respectivamente, as funções base e sal. 
V. Os balões R e S correspondem, respectivamente, a hidróxido de alumínio e permanganato de potássio. 
 
São corretas apenas as afirmativas 
a) I e II. b) II e III. c) I, II e III. 
d) II, III e IV. e) II, IV e V. 
 
 
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18) Complete a tabela abaixo: 
 
Símbolo Elemento Z A p n e 
 Boro 5 6 
 Bromo 35 81 
 Ferro 28 26 
 Germânio 74 32 
 Selênio 80 34 
 Potássio 40 21 19 
 Urânio 146 92 
 Iodo 127 74 
Cu 29 64 
Ag 47 61 
P 16 15 
Xe 54 131 
Li 3 4 
La 57 139 
 
19) Um átomo Y apresenta nº de nêutrons igual a 41 e nº de prótons igual a 53. Qual o nº de massa deste 
átomo? 
 
20) Qual é o nº de prótons, elétrons e nêutrons do átomo 226Ra88 ? 
 
21) O átomo do Br possui nº atômico igual a 35 e 45 nêutrons. Qual é o nº de massa deste átomo? 
 
22) Um átomo possui 56 elétrons e nº de massa igual a 137. Qual o seu nº de nêutrons? 
 
23) Quais as diferenças existentes entrequímica orgânica e química inorgânica? 
 
24) Como se diferencia corpo e objeto? E o que você entende por matéria? 
 
25) Quais as características de eletrólitos? Dê exemplos. 
 
26) Quais as características de não-eletrólitos? Dê exemplos. 
 
27) Pesquise sobre a determinação de vitamina C em frutas de acordo com a metodologia de Iodometria, 
identifique os reagentes presentes na metodoliga e classifique-os de acordo com as suas funções 
inorgânicas.
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