4º hell analexp II

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Universidade Federal do Rio de Janeiro
Química Analítica Farmacêutica Experimental II - 
Professores: Mônica Padilha
Aluna: Thamires Neiva Magalhães
Prática IV – Análise de Leite de Magnésia
 Rio de Janeiro, 26 de setembro de 2013
Introdução
 A titulação é uma técnica analítica, que tem como finalidade determinar a concentração exata de uma solução. Na análise volumétrica, a solução de concentração conhecida é designada por solução titulante e aquela cuja concentração se pretende determinar é designada por solução titulada. A titulação termina quando se atinge o ponto de equivalência. O ponto final é detectado pela variação de uma propriedade física ou química da solução a ser titulada, utilizando indicadores.
Titulação pelo Resto
 Através de uma solução padrão A, de concentração conhecida, deseja-se determinar a concentração da solução B medida e colocada no erlenmeyer, sendo que, a solução A não reage com a solução B. Toma-se então uma terceira solução padrão C capaz de reagir com a solução A e B, e adiciona-se em excesso na solução do erlenmeyer (B). Doseia-se o excesso de solução C com a solução A. Conhecido o excesso é fácil concluir quanto dela reagiu com B, deduzindo daí a concentração da solução B.
 O hidróxido de magnésio é uma base fraca, cuja fórmula química é Mg(OH)2, sólido em condições ambientes, de cor branca, pouco solúvel em água. Pode ser obtido por meio da reação de sulfato de magnésio com solução aquosa de hidróxido de sódio, ou, ainda, pela reação de sais de magnésio com hidróxido de potássio ou de amônio. Disperso em água, a uma concentração próxima de 7%, o hidróxido de magnésio forma uma suspensão muito conhecida como leite de magnésia. Trata-se de uma suspensão básica, de pH próximo de 10,5, densidade de 2,38 g/cm³, cor branca opaca, levemente viscosa e não tóxica. Por ser alcalino, o leite de magnésia é utilizado como antiácido, neutralizando o excesso de acidez estomacal. Essa suspensão também possui propriedades laxativas: reagindo com o ácido clorídrico (HCl) presente no suco gástrico, é produzido, além da água, o cloreto de magnésio (MgCl2), substância deliquescente (capaz de absorver água), o que lubrifica as parede intestinais e elimina a prisão de ventre.
Objetivo
	Encontrar a concentração de Mg(OH)2 presente na suspensão de leite de magnésia, através do método indireto de titulação, descobrindo o volume em excesso de HCl, e qual o volume reagido com o hidróxido de magnésio.
Metodologia
Tomar uma alíquota de 10 mL da solução amostra de leite de magnésia previamente preparada e transferir para um erlenmeyer;
Adicionar 25 mL da solução padronizada de HCl. Agitar bem para que a reação seja completa;
Juntar 3 gotas do indicador vermelho de metila e titular o excesso de HCl não reagido com a solução padronizada de NaOH até o aparecimento da cor amarela;
Calcular a massa de Mg(OH)2 no leite de magnésia.
Resultados e Discussão
Os volumes de NaOH titulados foram 7,90 mL e 7,90 mL. A média a ser utilizada nos cálculos para achar a concentração de Mg(OH)2 é 7,90 . 
No ponto de equivalência:
 n° de mols de NaOH = n° de mols de HCl, sabendo que concentração é igual a M(molaridade) x V(volume), então:
MNaOH x VNaOH = MHCl x VHCl
0,0881M x 7,90mL = 0,0827 x VHCl
VHCl = 0,6959 / 0,0827
VHCl = 8,415 mL
8,415 mL foi o volume em excesso de HCl que não reagiu com o MG(OH)2, e reagiu com o hidróxido de sódio. 
A partir do volume calculado acima calculamos o volume de HCl que reagiu com o Mg(OH)2:
VHCl reagido = VHCl total – VHCl excesso
VHCl reagido = 25 – 8,415
VHCl reagido = 16,585 mL
16,585 mL é o volume dentro do erlenmeyer que reagiu com o Mg(OH)2.
No ponto de equivalência:
N° de mols de Mg(OH)2 = N° de mols de HCl, então:
MMg(OH)2 x VMg(OH)2 = MHCl x VHCl
Como essa reação precisa de duas moleculas do ácido para reagir com uma da base a equação é multiplicada por 2
(2) x M Mg(OH)2 x V = (M HCl x V) 
M Mg(OH)2 x 10 = 0,0827 x 16,585/2
M Mg(OH)2 = 0,6857 / 10
M Mg(OH)2 = 0,068 mol∙ L-1
A concentração encontrada de Mg(OH)2 é 0,068 mol/L, no entanto o resultado requerido deve estar na unidade g/L. Desse modo fazemos uma regra de três simples:
1mol/L Mg(OH)2 ------------- 58,33g
0,068mol/L --------- x
X = 3,96 g/L
 
 A ultima etapa seria calcular a concentração de hidróxido de magnesio no frasco de leite de magnesia porem a solução já havia sido preparada previamente e os dados necessários não foram repassados. O único dado obtido foi a concetração em gramas da solução, 50,1335 g ∙L-1.
 Como não foi possível calcular a concentração do hidróxido de magnésio no leite de magnésia não podemos determinar se a concentração encontrasse na faixa correta.
Conclusão
	Pudemos encontrar a concentração de hidróxido de magnesio na solução preparada com o leite de magnésia, contudo a concentração exibida no rótulo e a concentração obtida através da titulação e dos cálculos destoam imensamente. A concentração exibida no frasco da solução foi de 50, 1335 g/L enquanto com o calculo após a titulação o resultado obtido foi de 3,96 g/L. Essa diferença de mais de 10 vezes é difícil de ser explicada. Uma diferença de um ou dois números poderia ser explicada pela não homogeneização da solução, pela diferente concentração das soluções padronizadas de HCl e NaOH, porem, uma divergência dessa magnitude me leva a acreditar que ocooreu um erro no calculo na concentração colocada no rótulo ou na transcrição desse rótulo como por exemplo um erro ao trancrever a vírgula.
Referência
http://www.infoescola.com/compostos-quimicos/leite-de-magnesia/ 
http://www.cienciadoleite.com.br/?action=4&t=326